酸堿質(zhì)子理論ppt-文庫吧資料
2024-08-29 00:11本頁面
【正文】 酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸或弱堿 ， 其酸式或堿式具有不同顏色 ， 在滴定過程中 ， 由于 pH值的變化 ， 導(dǎo)致指示劑結(jié)構(gòu)的變化 （ 失去質(zhì)子或結(jié)合質(zhì)子 ） ， 從而使顏色變化 。 2. 酸堿的解離 （ 1）一元弱酸、弱堿的解離及共軛關(guān)系 + H2O H3O+ + NH3 +4NH)}NH({)}NH() } {OH({ )( N H4334a +++ ?cccK)aq(OH ( aq)NH O ( l )H ( aq)NH 423 ?+ ++) ( 3 4 3 ) NH ( OH ( ) NH ) NH ( ? + ? c c c K b?++?? ??? ?+WNHcOHcNHc KcccK)()()(433ba 34)NH()NH()OH(K 2. 酸堿的解離 wbabwa KKKKKK ?? 即：：通式兩邊分別取負(fù)對(duì)數(shù)wba ppp KKK ?+14pp , C25 ba0 ?+ KK一對(duì)共軛酸堿之間解離常數(shù)之間的定量關(guān)系 酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿的堿性越弱； 堿的堿性越強(qiáng)，其共軛酸的酸性越弱； 2. 酸堿的解離 例 41 求濃度為 HAc溶液 pH值 解： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac－ (aq) 初始濃度 0 0 平衡濃度 － x x x { } { } { } ) HAc ( ) Ac ( ) O H ( ) HAc ( 3 c c c ? + ? K ax 10 . 0 x ) HAc ( 2 ? ? K a x= 10－ 3 c(H3O+) = c(Ac－ ) = 10－ 3 mol 2. 酸堿的解離 酸的平衡常數(shù)用 Ka ?表示，通常稱為酸的離解常數(shù) ,又叫 酸度常數(shù) 堿的平衡常數(shù)用 Kb?表示，通常稱為堿的離解常數(shù)，又叫 堿度常數(shù) Ka ?值越大，酸性越強(qiáng)。 酸的強(qiáng)度決定于它將質(zhì)子給水的能力，堿的強(qiáng)度決定它從水中奪取質(zhì)子的能力，具體表現(xiàn)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)中平衡常數(shù)的大小。如：??+?HS,OH,H C O,)OF e ( O H ) ( H ,H S O2325241. 酸堿的概念 2. 酸堿反應(yīng) HCl(酸 1) Cl－ (堿 1) + H+ 酸半反應(yīng) NH3（堿 2） + H+ N H4+(酸 2) 堿半反應(yīng) 酸堿反應(yīng)其實(shí)是 兩個(gè)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng) ， 反應(yīng)總是由 相對(duì)較強(qiáng)的酸和堿向生成相對(duì)較弱的酸和堿的方向 進(jìn)行 返回 三、酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱 1. 水的解離平衡（質(zhì)子自遞） H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－ (aq) 或 H2O (l) H+ (aq) + OH－ (aq) ) OH ( ) O H ( 3 ? + ? c c c c KW ) OH ( ) O H ( 3 ? + ? c c 或 KW— 水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積 KW25℃ 純水： c(H+)= c(OH－ )= 107mol Brfnsted J N 丹麥物理化學(xué)家 酸 H+ +堿 ? + + Ac H HAc ? + ? + 2 4 4 2 HPO H PO H ? + ? + 3 4 2 4 PO H HPO + + + 3 4 NH H NH + + + + 2 5 2 3 6 2 O) Fe(OH)(H H O) Fe(H [ ] [ ] + + + + 4 2 2 2 5 2 O) (H Fe(OH) H O) Fe(OH)(H [ ] [ ] 酸中有堿，堿可變酸 1. 酸堿的概念 酸 H+ + 堿 例： HAc的共軛堿是 Ac－ ， Ac－ 的共軛酸 HAc， HAc和 Ac－ 為一對(duì)共軛酸堿。 返回 一、酸堿的電離理論 二、酸堿質(zhì)子理論 1. 酸堿的概念 酸： 凡能釋放出質(zhì)子（ H+）的任何 含氫原子的分子或離子的物種。 44 酸堿滴定法的應(yīng)用 酸堿理論 一、酸堿的電離理論 二、酸堿質(zhì)子理論 三、酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱 返回 一、酸堿的電離理論 阿侖尼烏斯 “ 電離說 ” ★ 酸指在水中電離出的陽離子全部為 H+ H2SO4 = HSO4 + H+ ★ 堿指在水中電離出的陰離子全部為 OH NaOH = Na+ + OH ★ 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) H+ + OH = H2O ★ 水溶液中電解質(zhì)部分電離 Svante August Arrhenius 瑞典化學(xué)家 解離度： 電解質(zhì)在溶液中達(dá)到解離平衡時(shí)，已解離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分率 %100%1000eq0 ?????cccα初始濃度已解離的濃度 按照電離理論 ， NH3 、 Na２ CO３ 都不是堿 ，但兩者的水溶液都呈堿性 ， 而且 Na２ CO３ 俗稱純堿 。 42 酸堿平衡 167。 2022/8/29 酸堿滴定法 以酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法 酸堿平衡與酸堿滴定法 學(xué)習(xí)要點(diǎn)： 掌握酸堿質(zhì)子理論； 酸堿平衡中的有關(guān)計(jì)算，一元酸堿、緩沖 溶液 pH計(jì)算 不同酸度中酸堿的型體分布； 酸堿指示劑變色范圍、理論變色點(diǎn)； 一元酸堿的滴定、了解多元酸堿的滴定 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定， 酸堿平衡與酸堿滴定法 167。 滴定體積，不應(yīng)超出滴定管的容量。 2022/8/29 標(biāo)定時(shí)應(yīng)注意 ： 標(biāo)定最少應(yīng)重復(fù)三次 ， 誤差應(yīng)在 ～ %。 在微量分析時(shí)也采用。如果標(biāo)準(zhǔn)溶液太稀 …… . （ V耗 大 ， 測(cè)量費(fèi)時(shí) ） 。 NaOH + HCl = NaCl + H2O c(NaOH)?V(NaOH) = c(HCl)?V(HCl) 2022/8/29 也可用草酸 (H2C2O4 2022/8/29 )OHKHC(M)OHKHC(m)N a O H(V)N a O H(c4
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1