【正文】 得變色硅膠。 可溶性： Na2SiO3 (水玻璃 ) 、 K2SiO3 不溶性：大部分硅酸鹽難溶于水， 且有特征顏色。 硅酸鹽 水中花園 硅酸鹽 結(jié)構(gòu)復雜 , 一般寫成氧化物形式，它的 基本結(jié)構(gòu)單位為 硅氧四面體 。 白云石： K2O 3Al2O3 6SiO2 2H2O 泡沸石： Na2O Al2O3 2SiO2 nH2O 分子篩 分子篩 一類天然的或人工合成的沸石型的水合鋁硅酸鹽。它們都具有多孔的籠形骨架結(jié)構(gòu)，在結(jié)構(gòu)中有許多孔徑均勻的通道和排列整齊、內(nèi)表面相當大的空穴。 Na2OAl2O32SiO25H2O 分子篩具有吸附能力和離子交換能力，其吸附選擇性遠遠高于活性炭等吸附劑，其容量大，熱穩(wěn)定性好，并可以活化再生反復使用。 分子篩廣泛用于分離技術(shù)，例如分離蛋白質(zhì)、多糖和合成高分子等，還可用于干燥氣體或液體，做催化劑載體等。 4. 硅的鹵化物 SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 聚集態(tài) g l l s （氟硅酸） 4 H C lS i OHO3HS i C l 3224 ???水解： 熔沸點 低 高 分子量 小 大 ][ S i FH 2 H FS i F 624 ??4 H FS i OH O3HS i F 3224 ??? *5. 硅的氫化物 (硅烷 SinH2n+2) 24 2HSiC500S iH ???? ?? ?OH2S i OO2S i H 2224 ?? ???2232244 HOHS i OK2MnO2 K M n OS i H ???? ???22224 4HOnHS i OO2 ) H(nS i H ??? ????性質(zhì)： 最簡單的硅烷： SiH4(甲硅烷 ) ?自燃： ?水解： ?強還原性： ?熱穩(wěn)定性差： 金剛砂 （ SiC） SiC耐高溫，導熱性又好，適合于做高溫熱交換器。它與氮化硅 Si3N4(將硅粉在電爐中氮化得到的一種灰色固體 )并列為新型陶瓷中的理想高溫結(jié)構(gòu)材料。它們具有耐高溫，耐磨損、比重小、耐腐蝕、強度高、抗氧化等優(yōu)點。 錫、鉛的化合物 1. 錫、鉛的氧化物和氫氧化物 HNO3或 HAc H+ 放置 H+ 2 6 ] [Sn(OH) 3 2 ) (s, SnO H 白 α 4 Sn ? 過量 OH 適量 OH 3 ] [Pb(OH) 2 ) (s, Pb(OH) 白 2 Pb ? 適量 OH 過量 OH 2 4 ] [Sn(OH) 2 ) (s, Sn(OH) 白 2 Sn ? 過量 OH 適量 OH 濃 HNO3 ) (s, SnO H Sn 3 2 不溶于酸或堿 白 β O H 4NO SnO H ) ( 4HNO Sn 2 2 3 2 3 ? ? ? 濃 β ?Sn(II)的還原性 26243243226222262222]3 [ S n ( O H ))2 B i ( s ,]3 [ S n ( O H )2 B i ( O H )2 F eSnFe2SnS n C l)2 H g ( l ,4 C lClHgSnS n C l)( s ,ClHg4 C l2 H g C lSn??? ?????? ?????? ??????? ??????????黑黑白Sn2+,Hg2+的相互鑒定 鑒定 Bi3+的反應 Sn Sn Sn /V 2 4 A ? ? ? E ? Sn ] [Sn(OH) ? ] [Sn(OH) /V 2 4 2 6 B ? E ?Pb(IV)的氧化性 Pb PbO PbO /V Pb Pb PbO /V 2 B 2 2 A ? ? ? E E O H NaCl PbO NaClO Pb(OH) 2 2 2 ? ? ? 2 2 4 2 2 O 2H 5Pb 2MnO 4H 2Mn 5PbO ? ? ? ? ? ? ? 2 2 2 2 O 2H Cl PbCl ) 4HCl( PbO ? ? ? 濃 2 2 2 4 4 2 2 O 2H O ) 2Pb(HSO SO 4H 2PbO ? ? ? ? ? ? 2 2 4 4 2 2 O 2H O 2PbSO SO 2H 2PbO ?四氧化三鉛 (Pb3O4)鉛丹 ： 鮮紅色 可看作： 24IVII2 P b O2 P b O: OPbPb ?即4HNO PbO Pb 3 4 2 ? O 2H ) ( PbO ) 2Pb(NO 2 2 2 3 ? ? 褐色 ?三氧化二鉛 (Pb2O3)： 橙色 可看作： PbOPbO2 ?氧化鉛： (PbO)： 橙黃色 ?Pb的其他氧化物 243Δ2 OOPbP b O ?? ???PbO2受熱分解： 小 結(jié)： 氧化性減弱，酸性增強 堿性增強，還原性減弱 堿性增強 酸性增強 Sn(OH)4 Pb(OH)4 PbO2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 2. 錫、鉛的鹽類 ?水解 ： (g) CO 2 ? 鉛白 2 2 10 H Sn(OH) O H Sn ? ? ? ? ? ? ? K 2 2 10 H Pb(OH) O H Pb ? ? ? ? ? ? ? K HCl ) , Sn(OH)Cl(s O H SnCl 2 2 ? ? 白 4HCl ] [Sn(OH) H O 6H SnCl 6 2 2 4 ? ? α ) (s CO [Pb2(OH) ] O H 2CO 2Pb 3 2 2 2 3 2 ? ? ? 少數(shù)可溶： Pb(NO3)2, Pb(Ac)2(弱電解質(zhì)，有甜味，俗稱 鉛糖 )， 鉛的可溶性化合物都有毒。 多數(shù)難溶 ： ：溶于熱水，也溶于鹽酸2P b C l，， 3422 P b C OP b S OP b IP b C l等。4P bC r O?溶解性： 溶液中。溶于濃 KI Pb I 2。溶于濃硫酸，生成 244 )P b ( H S OP b S O][ P b C lHH C l2Pb C l 422 ?? PbCrO4溶于 過量的堿 ，此點與黃色BaCrO4有別。 Pb2+的鑒定： 黃色 4 2 4 2 ) s, ( PbCrO CrO Pb ? ? ? Pb2+ Pb(OH) 3 PbCl2(白 ) PbSO4(白 ) PbI2(黃 ) PbCrO4 (黃 ) PbCl42 Pb(HSO4)2 PbI42 Pb2++Cr2O72 濃 HCl 濃 H2SO4 I HNO3 OH 小結(jié)如下： 3. 錫、鉛的硫化物 SnS(棕 ) SnS2(黃 ) PbS(黑 ) SnS + 4HCl → H2SnCl4 + H2S PbS + 4HCl → H2PbCl4 + H2S SnS2 + 6HCl → H2SnCl6 +2H2S PbS2 ?均不溶于稀鹽酸 ?配位溶解 (濃 HCl) SnS32不穩(wěn)定，遇酸分解。 SH)( s,S n S2HS n S 2223 ?? ??? ? 黃?堿溶 (SnS, PbS不溶 ) 2322223232S n SSS n SO3H2 S n SS n O6 O H3 S n S???????????多硫化物溶 (SnS2,PbS不溶 ) ?? ?? 2322 S n SSSSn?PbS與 HNO3作用 （硫代錫酸根） O 4H 3S 2NO ) 3Pb(NO 8HNO 3PbS 2 2 3 3 ? ? ? ?