化學計量的相關計算-資料下載頁
2025-08-05 03:29本頁面
【正文】 （1）使用前檢查是否漏水其方法是：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180176。塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。（2）使用前用蒸餾水洗凈（3）不準將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解（4）溶液注入容量瓶前需冷卻恢復到室溫，這是因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時常有熱效應(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會使?jié)舛绕?。⑤洗? 用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。⑦定容 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？（答：必須重新配制） 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視 仰視⑧搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。問：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？答：不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處所致。⑨裝瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標簽,注明溶液的名稱和濃度。以下操作會引入的誤差及出現(xiàn)的實驗結(jié)果： （1）稱量時左盤高,右盤低 ↓ （2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤 （正常：m = 砝碼+游碼；錯誤：砝碼 = m+游碼）↓ （３）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù) ↑ （４）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù) ↓２．溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差 （1）溶解過程中有少量液體濺出燒杯↓ （2）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯 ↓ （3）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中 ↓3．定容誤差(1）定容時仰視刻度 ↓ (2）定容時俯視刻度 ↑ (3)定容時液面低于刻度線 ↑ (4）未等溶液冷卻就定容 ↑ (5）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液 ↓ (6)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水 ↓ 1）.原容量瓶洗凈后未干燥4．均無影響 2）.容量瓶中含有少量的水 3）.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外小結(jié)：能引起誤差的一些操作因變量c mol/LmV托盤天平天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大調(diào)整天平零點時，游砝放在了刻度線的右端增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長減小不變偏小用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小不變偏小溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)減小不變偏小(如Na2CO310H2O)增大不變偏大量筒用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無影響1攪拌時部分液體濺出減小不變偏小1未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶1未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大1向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小1定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小1整個過程不搖動不變減小偏大1定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水不變增大偏小1定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降不變不變無影響1定容時，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大20. 定容時，仰視讀刻度數(shù)不變增大偏小，不慎濺出部分溶液不變不變無影響自我檢測二 mol/L 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）A． g硫酸銅，加入500 mL水 B． g膽礬配成500 mL溶液C． g硫酸銅，加入500 mL水 D． g膽礬配成500 mL溶液2．在4℃（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（ ?。〢．該溶液物質(zhì)的量濃度為10molL－1 B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 D．3．某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．“左碼右物”方法4．用lkg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/，則其物質(zhì)的量濃度是：( ) A．L－1 B．L－1 C．L－1 D．L－1 5．一定量的質(zhì)量分數(shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)恰好擴大一倍，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為：（ ）Ａ．．４mol/L Ｃ．５mol/L?。模?．在100 g濃度為18 mol/L、密度為 ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入的水的體積為（ ）A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100/ρmL7．已知25％ g/cm3，5％ g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．無法估算8．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1molL－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ?。〢．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．質(zhì)量分數(shù)為98％， mol/L的濃硫酸用水稀釋至49％。則其物質(zhì)的量濃度________ mol/L(填“大于”“小于”“等于”)。10．用98％的濃H2SO4(ρ＝ g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝ g/mL)，求這種硫酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度。11．常溫下，％％的硝酸鉀溶液混合。試計算：（1）該混合后的溶液的質(zhì)量分數(shù)。（2）該混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）在1000g水中需要溶解多少摩爾的硝酸鉀才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。17
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