【正文】 24p1；(2)氮化硼、晶體硅都是原子晶體，其硬度與原子半徑、鍵長成反比。由于N原子和B原子的半徑比硅原子小，BN鍵長比SiSi短，BN鍵的鍵能比SiSi鍵的鍵能大，所以氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性；(3)在BF3分子中B原子的價層電子對等于3，且沒有孤電子對，所以中心原子的雜化軌道類型是sp2雜化；B原子最外電子層為L層，無d軌道，而Si原子最外層為M層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6；(4)NaBH4是離子化合物，Na+與BH4通過離子鍵結(jié)合，BH4中B與H通過共價鍵結(jié)合，所以NaBH4的電子式為：；在NaBH4中含有Na、B、H三種元素，由于元素的非金屬性越強，其電負性就越大，元素的非金屬性：H＞B＞Na，則元素的電負性：H＞B＞Na；(5)該晶胞中陰陽離子之間存在離子鍵，B和O原子之間存在共價鍵和配位鍵，水分子之間存在分子間作用力(或范德華力)和氫鍵，所以該物質(zhì)中不含金屬鍵，故合理選項是D；(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：晶胞中B原子處于晶胞頂點與面心上，B原子為面心立方最密堆積，晶胞中B、P原子個數(shù)比為1：1，P原子與周圍的4個B原子形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，P原子處于正四面體的中心，根據(jù)圖示坐標系可知N處的P原子分數(shù)坐標為(，)；P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對角線上，為體對角線的，硼原子和磷原子之間的最近核間距為a pm，則立方體對角線為4a pm，假設立方體的邊長為x pm，則x=4a pm，所以x==1010 cm?！军c睛】本題考查了原子核外電子排布、原子的雜化、元素電負性大小比較、作用力連線的判斷、晶胞計算等，(6)中晶胞計算時要利用均攤法解答，注意原子的相對位置，利用原子之間的距離與晶胞關系分析。試題考查了學生的空間想象力、計算能力和應用能力。10．H解析：第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d104s1 H2O 小 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3 2 12 4 CuO 3～ 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。(2)同周期，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強，其電負性越大，因此C的電負性比Cl的??；故答案為：H2O；小。(3)Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(4)①根據(jù)均攤法計算，在石墨烯晶體中，每個C原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6=2，所以，每個六元環(huán)占有2個C原子；故答案為：3；2。②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個單鍵為3個環(huán)共有，則每個C原子連接43=12個六元環(huán)，六元環(huán)為椅式結(jié)構(gòu)，六元環(huán)中有兩條邊平衡，連接的4個原子處于同一平面內(nèi)，如圖；故答案為：12；4。(5)①W中含有CuClFeCl3，加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。②常溫下1 L廢液中含CuClFeCl molL－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1 mol?L?1，銅離子開始沉淀時，，pH = ，鐵離子沉淀完全時，，pH =3，～；故答案為：～。11．B解析：BC 4 O sp3 σ (PnO3n+1)(n+2) 高 sp3 (SiO3)n 2n 4 4 【解析】【分析】(1)A．第一電離能，一般與非金屬性成正比，當電子亞層處于半滿、全滿時出現(xiàn)反常； B．對于氫化物分子，非金屬性越強，鍵的極性越強；C．晶格能與離子的帶電荷成正比，與離子半徑的平方成反比；D．熱穩(wěn)定性與分解產(chǎn)物的穩(wěn)定性有關。(2)蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式與Al2Cl6類似，由結(jié)構(gòu)可確定 Fe 的配位數(shù)。(3)NH4H2PO4 中，電負性最高的元素也就是非金屬性最強的元素；P與周圍的4個O原子相連，價層電子對數(shù)為4，從而確定與 O的2p軌道形成的鍵型。由兩個已知結(jié)構(gòu)式尋找規(guī)律，得出圖中磷酸根離子的化學式通式。(4)比較原子晶體熔點，可比較原子半徑，半徑越小，熔點越高。圖中表示一種含 n 個硅原子的單鏈式多硅酸根的結(jié)構(gòu)，Si 原子的價層電子對數(shù)為4，由此確定雜化類型，確定化學通式時，可采用均攤法。(5)Cu2＋位于面心，有2個S2與它相連；1個S2與2個Cu2+、2個Fe2+相連。已知：a＝b＝ nm，c＝ nm，可求出體積，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，求CuFeS2晶體的密度，只需求出1個晶胞中所含離子的數(shù)目?！驹斀狻?1)A．由于P原子的3p軌道半充滿，第一電離能出現(xiàn)反常，所以第一電離能：Cl＞P＞S＞Si，A不正確；B．對于氫化物分子，非金屬性越強，鍵的極性越強，所以共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正確；C．晶格能與離子的帶電荷成正比，與離子半徑的平方成反比，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，C正確；D．對于同主族元素的碳酸鹽，金屬性越強，其氧化物越穩(wěn)定，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越差，所以熱穩(wěn)定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3，D不正確；故選BC。答案為：BC；(2)FeCl3蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，則類似于Al2Cl6，即每個Fe與4個Cl形成共價鍵，其中有1個是配位鍵，從而得出FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為，其中 Fe 的配位數(shù)為4。答案為：；4；(3)NH4H2PO4 中，電負性最高的元素是O；P與周圍的4個O原子相連，價層電子對數(shù)為4，所以P的sp3雜化軌道與 O的2p軌道形成σ鍵。分析磷酸根離子中P、O原子個數(shù)的遞變規(guī)律，可得出其化學式可用通式表示為(PnO3n+1)(n+2)。答案為：O；sp3；σ；(PnO3n+1)(n+2)；(4)高溫高壓下 CO2 的晶體結(jié)構(gòu)與SiO2 相似，也為原子晶體。比較原子晶體熔點時，可比較原子半徑，半徑越小，熔點越高，所以該晶體熔點比 SiO2 晶體高。從一種含 n 個硅原子的單鏈式多硅酸根的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，每個Si與4個O相連，所以Si 原子的雜化類型為sp3，在每個結(jié)構(gòu)單元中，有1個Si、4個O，其中有2個O完全屬于此結(jié)構(gòu)單元，有2個O被兩個結(jié)構(gòu)單元共用，從而得出其化學通式可表示為(SiO3)n 2n。答案為：高；sp3；(SiO3)n 2n；(5)由晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，面心上的Cu2+與2個S2相連，晶胞中每個Cu2+與4個S2相連，Cu2＋的配位數(shù)為4；1個S2與2個Cu2+、2個Fe2+相連，則每個S2的配位數(shù)為4。晶胞中，F(xiàn)e2+數(shù)為8+4+1=4，Cu2+數(shù)為6+4=4，S2數(shù)為8，晶胞內(nèi)共含4個CuFeS2，a＝b＝ nm，c＝ nm，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是 g?cm3。答案為：4；4；?！军c睛】在單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根中，重復出現(xiàn)的最小結(jié)構(gòu)單元為，其中Si的原子個數(shù)為2，4號氧原子為兩個最小單元所共用，7號氧原子完全屬于該單元，故每個最小單元的氧原子數(shù)目為5+2=6，Si與O原子數(shù)之比這2:6=1:3，故單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的化學式為(SiO3)n2n。12．F解析：3d54s1 啞鈴 F＞O＞C V形 sp3 離子鍵 Ca2+半徑比K+小，Ca2+所帶電荷數(shù)比K+多，CaCl2的晶格能更高 4 【解析】【分析】（1）依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則寫出基態(tài)Cr原子的價電子排布式；依據(jù)Si的核外電子排布式可知其最高能級為3p能級，3p能級電子云輪廓圖為啞鈴形；根據(jù)C、O、F的非金屬性推斷其電負性；（2）①OF2分子的中心原子為O原子，其中含有的孤電子對數(shù)為2，σ鍵數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，所以OF2的空間構(gòu)型為V形，其中O原子的雜化方式為sp3雜化；②氯化鉀為離子晶體，存在的化學鍵為離子鍵；鈣離子的半徑比鉀離子小，鈣離子所帶電荷數(shù)比鉀離子多，氯化鈣的晶格能更高，所以氯化鈣的熔點更高。（3）通過硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)分析鋅離子的周圍與之等距離的硫離子，即可知鋅離子的配位數(shù)；通過硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)可知鋅離子的數(shù)目為41=4，含有硫離子的數(shù)目為，一個晶胞的體積為(a107)3 cm3，由密度公式計算晶體的密度?！驹斀狻?1)Cr為24號元素，核電荷數(shù)為24，故基態(tài)Cr原子的價電子排布式為3d54s1；Si元素為14號元素，核電荷數(shù)為14，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，最高能級為3p能級，3p能級電子云輪廓圖為啞鈴形；非金屬性：F＞O＞C，則C、O、F的電負性由大到小的順序為F＞O＞C。(2)①OF2分子的中心原子為O原子，其中含有的孤電子對數(shù)為2，σ鍵數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，所以OF2的空間構(gòu)型為V形，其中O原子的雜化方式為sp3雜化；②氯化鉀為離子晶體，存在的化學鍵為離子鍵；鈣離子的半徑比鉀離子小，鈣離子所帶電荷數(shù)比鉀離子多，氯化鈣的品格能更高，所以氯化鈣的熔點更高。(3)由硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個鋅離子的周圍與之等距離的硫離子有4個，所以鋅離子的配位數(shù)為4；一個晶胞中含有鋅離子的數(shù)目為4，含有硫離子的數(shù)目為4，一個晶胞的體積為(a107)3 cm3，則晶體的密度為?！军c睛】計算晶胞密度時，利用晶胞結(jié)構(gòu)計算一個晶胞中含有的離子數(shù)，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，根據(jù)V=a3計算體積，由此計算晶體的密度