【正文】 子中含有11個σ鍵，碳原子均飽和沒有孤電子對，形成4個σ鍵，所以碳原子采取sp3雜化；(4) 根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長可計(jì)算出晶胞的體積V=（361pm）3≈1023cm3，根據(jù)m=ρV= g?cm31023cm3=1022g；由于一個銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為8+6=4（個），每個銅原子的體積約為==1023 cm3，則πd3=1023cm3，解得銅原子的直徑d≈255pm；(5)由陰離子結(jié)構(gòu)可知，Cr與O中形成5個價鍵，共用電子對偏向O，則Cr的化合價為+5價，兩個CrO42每共用一個角頂氧原子，就少一個氧原子，所以由n(n＞1)個CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)剑瑴p少(n1)個氧原子，微粒電荷不變，則由n(n＞1)個CrO42通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO(3n+1)2。6．C解析：1s22s22p63s23p3 3 正四面體 60176?！驹斀狻?1)P元素為15號元素，原子核外有15個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，p軌道上是三個自旋方向相同的三個未成對電子；故答案為：1s22s22p63s23p3；3；(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個P原子位于正四面體頂點(diǎn)上，所以鍵角是60176。；大于；(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，NH之間的鍵角小于109176。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6；故答案為：PCl4+；sp3；PCl6；(5)磷化硼(BP)與金剛石對比，B、P的原子半徑大于C，則磷化硼(BP)中的鍵長大于金剛石，鍵能小于金剛石，故其熔點(diǎn)低于金剛石的熔點(diǎn)；根據(jù)磷化硼晶胞模型可知，1個晶胞中含有4個硼原子，P=8+6=4，則1mol晶胞中含有4molBP，晶胞的棱長=2xsin54176。44’）3，ρ==或；故答案是：低于；或。7．C解析：O 3d74s2 金剛石 C60 NH3 sp3雜化 三角錐形 CO Cu2O 【解析】【分析】a、b、c、d、e、f為元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大；a原子核內(nèi)無中子，則a為H元素；元素b的的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則b為C元素；d原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，則d為氧元素，c為N元素；e為第四周期元素，其基態(tài)原子的價電子排布式中成對電子的電子對數(shù)與單電子數(shù)相等，且每個原子軌道中都有電子，則其價電子排布式為3d74s2，e為Co元素；f元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿，則F原子外圍電子排布為3d104s1，則f為銅元素，據(jù)此分析解題。該化合物的化學(xué)式為__；若相鄰d原子和f原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__g題給晶胞中O的個數(shù)為8＋1＝2，Cu的個數(shù)為4，故其化學(xué)式為Cu2O；最近的Cu和O的距離是體對角線長的，故體對角線的長度為4a cm，邊長為a cm，該晶體的密度為gcm－3。8．F解析：F對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O Cr 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 15 （CH3）2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高 2 PCl5 = PCl4+＋PCl6－ PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對?！驹斀狻?1)F對最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能均高于O元素(2)元素X與(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X應(yīng)該是第四周期3d、4s能級半滿的原子，為24號元素；該原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；(3)臭齅排放的臭氣主要成分為3MBT甲基2丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)簡式為)，共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中一個是σ鍵另一個是Π鍵，所以1個3MBT分子中含有15個σ鍵，則1mol該分子中含有15NA個σ鍵；(CH3)2C=CHCH2OH分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高；(4)含有自由移動離子的化合物能導(dǎo)電，PCl5是一種白色晶體，熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，陽離子、陰離子分別為PCl4+、PCl6，其電離方程式為2PCl5 PCl4++PCl6；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；該晶胞中PCl5個數(shù)=1+8=2，晶胞體積=(a1010cm)3，晶胞密度==g/cm3。由于N原子和B原子的半徑比硅原子小，BN鍵長比SiSi短，BN鍵的鍵能比SiSi鍵的鍵能大，所以氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性；(3)在BF3分子中B原子的價層電子對等于3，且沒有孤電子對，所以中心原子的雜化軌道類型是sp2雜化；B原子最外電子層為L層，無d軌道，而Si原子最外層為M層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6；(4)NaBH4是離子化合物，Na+與BH4通過離子鍵結(jié)合，BH4中B與H通過共價鍵結(jié)合，所以NaBH4的電子式為：；在NaBH4中含有Na、B、H三種元素，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性：H＞B＞Na，則元素的電負(fù)性：H＞B＞Na；(5)該晶胞中陰陽離子之間存在離子鍵，B和O原子之間存在共價鍵和配位鍵，水分子之間存在分子間作用力(或范德華力)和氫鍵，所以該物質(zhì)中不含金屬鍵，故合理選項(xiàng)是D；(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：晶胞中B原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心上，B原子為面心立方最密堆積，晶胞中B、P原子個數(shù)比為1：1，P原子與周圍的4個B原子形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，P原子處于正四面體的中心，根據(jù)圖示坐標(biāo)系可知N處的P原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，)；P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對角線上，為體對角線的，硼原子和磷原子之間的最近核間距為a pm，則立方體對角線為4a pm，假設(shè)立方體的邊長為x pm，則x=4a pm，所以x==1010 cm。試題考查了學(xué)生的空間想象力、計(jì)算能力和應(yīng)用能力。(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的?。还蚀鸢笧椋篐2O；小。(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算，在石墨烯晶體中，每個C原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)6=2，所以，每個六元環(huán)占有2個C原子；故答案為：3；2。(5)①W中含有CuClFeCl3，加入X使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調(diào)節(jié)溶液pH值，且不引入雜質(zhì)，X為CuO等；故答案為：CuO。L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，因此c(FeCl3)=1 mol?L?1，銅離子開始沉淀時，pH = ，鐵離子沉淀完全時，pH =3，～；故答案為：～。(2)蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式與Al2Cl6類似，由結(jié)構(gòu)可確定 Fe 的配位數(shù)。由兩個已知結(jié)構(gòu)式尋找規(guī)律，得出圖中磷酸根離子的化學(xué)式通式。圖中表示一種含 n 個硅原子的單鏈?zhǔn)蕉喙杷岣慕Y(jié)構(gòu)，Si 原子的價層電子對數(shù)為4，由此確定雜化類型，確定化學(xué)通式時，可采用均攤法。已知：a＝b＝ nm，c＝ nm，可求出體積，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，求CuFeS2晶體的密度，只需求出1個晶胞中所含離子的數(shù)目。答案為：BC；(2)FeCl3蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，則類似于Al2Cl6，即每個Fe與4個Cl形成共價鍵，其中有1個是配位鍵，從而得出FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為，其中 Fe 的配位數(shù)為4。分析磷酸根離子中P、O原子個數(shù)的遞變規(guī)律，可得出其化學(xué)式可用通式表示為(PnO3n+1)(n+2)。比較原子晶體熔點(diǎn)時，可比較原子半徑，半徑越小，熔點(diǎn)越高，所以該晶體熔點(diǎn)比 SiO2 晶體高。答案為：高；sp3；(SiO3)n 2n；(5)由晶胞結(jié)構(gòu)分析可知，面心上的Cu2+與2個S2相連，晶胞中每個Cu2+與4個S2相連，Cu2＋的配位數(shù)為4；1個S2與2個Cu2+、2個Fe2+相連，則每個S2的配位數(shù)為4。答案為：4；4；。12．F解析：3d54s1 啞鈴 F＞O＞C V形 sp3 離子鍵 Ca2+半徑比K+小，Ca2+所帶電荷數(shù)比K+多，CaCl2的晶格能更高 4 【解析】【分析】（1）依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則寫出基態(tài)Cr原子的價電子排布式；依據(jù)Si的核外電子排布式可知其最高能級為3p能級，3p能級電子云輪廓圖為啞鈴形；根據(jù)C、O、F的非金屬性推斷其電負(fù)性；（2）①OF2分子的中心原子為O原子，其中含有的孤電子對數(shù)為2，σ鍵數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，所以O(shè)F2的空間構(gòu)型為V形，其中O原子的雜化方式為sp3雜化；②氯化鉀為離子晶體，存在的化學(xué)鍵為離子鍵；鈣離子的半徑比鉀離子小，鈣離子所帶電荷數(shù)比鉀離子多，氯化鈣的晶格能更高，所以氯化鈣的熔點(diǎn)更高?！驹斀狻?1)Cr為24號元素，核電荷數(shù)為24，故基態(tài)Cr原子的價電子排布式為3d54s1；Si元素為14號元素，核電荷數(shù)為14，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，最高能級為3p能級，3p能級電子云輪廓圖為啞鈴形；非金屬性：F＞O＞C，則C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞C。(3)由硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個鋅離子的周圍與之等距離的硫離子有4個，所以鋅離子的配位數(shù)為4；一個晶胞中含有鋅離子的數(shù)目為4，含有硫離子的數(shù)目為4，一個晶胞的體積為(a107)3 cm3，則晶體的密度為。