【正文】 之間的關系。（2）同周期元素從左到右，電負性越來越強，故P、S、Cl的電負性由大到小的順序為Cl＞S＞P。6＝327kJ?mol1。（4）①因為CuF是離子晶體，CuCl是分子晶體，故CuF的熔點比CuCl的高。③如圖（b）所示，晶胞邊長為a nm，晶胞對角線長度為nm，晶胞中Cu＋與F－最近的距離為體對角線的，距離為 nm；晶胞中有4個Cu＋與F－，根據(jù)密度公式，可知。6．C解析：1s22s22p63s23p3 3 正四面體 60176?！驹斀狻?1)P元素為15號元素，原子核外有15個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，p軌道上是三個自旋方向相同的三個未成對電子；故答案為：1s22s22p63s23p3；3；(2)白磷分子是正四面體結構，四個P原子位于正四面體頂點上，所以鍵角是60176。；大于；(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，NH之間的鍵角小于109176。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6；故答案為：PCl4+；sp3；PCl6；(5)磷化硼(BP)與金剛石對比，B、P的原子半徑大于C，則磷化硼(BP)中的鍵長大于金剛石，鍵能小于金剛石，故其熔點低于金剛石的熔點；根據(jù)磷化硼晶胞模型可知，1個晶胞中含有4個硼原子，P=8+6=4，則1mol晶胞中含有4molBP，晶胞的棱長=2xsin54176。44’）3，ρ==或；故答案是：低于；或。7． 鈷原子失去4個電子后可以得到的穩(wěn)定結構，因此更容易失去第4個電子，表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2 12 6 【解析】【分析】（1）鈷是27號元素，其電子排布為，再來分析即可；（2）碳原子最外層有4個電子，需要成4個鍵才能達到穩(wěn)定結構，氮原子最外層有5個電子，需要成3個鍵才能達到穩(wěn)定結構，而氫原子只能成1個鍵，據(jù)此不難推出的結構為，再來分析其碳原子的雜化方式和鍵的數(shù)目即可；（3）注意一個帶1價，因此該反應的實質相當于鈷從+2價被氧化為+3價，水中自然只有氫能被還原，從+1價被還原為0價的單質； （4）根據(jù)觀察，每個鈷原子的配位數(shù)為12，即周圍一圈6個，上、下各3個，而晶體密度只需按照來構造公式即可。8．C解析：CuCl SmFeAsO1xFx 【解析】【分析】【詳解】(1)該晶胞中Cu位于頂點和面心，個數(shù)為，Cl位于體內(nèi)，個數(shù)為4，該氯化物的化學式為CuCl；設該晶胞的邊長為a nm，則有，解得a=；故答案為：CuCl；；(2)由晶胞結構中各原子所在位置可知，該晶胞中Sm個數(shù)為，F(xiàn)e的個數(shù)為，As的個數(shù)為，O或者F的個數(shù)為，即該晶胞中O和F的個數(shù)和為2，F(xiàn)—的比例為x，O2—的比例為1x，故該化合物的化學時為SmFeAsO1xFx，1個晶胞的質量為，1個晶胞的體積為a2c pm3=a2c1030cm3，則密度；原子2位于底面的中心，即z軸坐標為0，其分數(shù)坐標為；原子3位于z軸上，其分數(shù)坐標為，故答案為： SmFeAsO1xFx；；；。【點睛】一般金屬性越強第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，IIA、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；可以根據(jù)CN的等電子體N2來判斷離子構型和成鍵方式?！驹斀狻浚?）Ni的原子序數(shù)28，位于第四周期，Ⅷ族元素，根據(jù)泡利不相溶原理，核外有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)，所以鎳原子核外有28種運動狀態(tài)；（2）從圖看出氮鎳之間形成的是配位鍵；碳原子形成四個單鍵是sp3雜化，形成一個雙鍵和兩個單鍵是sp2雜化；根據(jù)非金屬性越強，電負性越小，則有O＞N＞C＞H；（3）鎳元素的價電子數(shù)為10，根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結合4個CO形成配合物，所以形成的配合物的化學式為Ni(CO)4。設NixO晶體中含Ni2+與Ni3+的個數(shù)分別為x、y，根據(jù)題意列方程組：x+y=，2x+3y=2，聯(lián)立解得：x=，y=，所以x:y=:=8:3。11．H解析：發(fā)射 正四面體 sp3 液態(tài)水中分子間相對自由，冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減小 H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于CS2 2908 12 r 【解析】【分析】(1) Fe的電子排布式是[Ar］3d64s2， O2核外電子總數(shù)為10，其原子核外有10種運動狀態(tài)不同的電子；(2)PO43中P原子價層電子對個數(shù)=，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微?？臻g構型及P原子的雜化形式；(3) 液態(tài)水中分子間相對自由，冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時小， H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知；(4) 晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量(5) ①有一個Ti原子位于體心，在三維坐標中，體心Ti原子可以形成3個面，每一個形成的面上有4個Ti原子；由晶胞的截圖可知，頂點Ti原子與小立方體頂點P原子最鄰近，與體對角線的P原子次近鄰；②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積，晶胞中P原子位于頂點和面心上，Ti位于棱邊上和體內(nèi)，利用均攤法計算。sp3；故答案為正四面體、sp3；(3) 液態(tài)水中分子間相對自由，冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵，水分子形成正四面體，使水分子之間間隙增大,密度變小,導致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時小，故答案為：液態(tài)水中分子間相對自由，冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵，水分子形成正四面體，分子間距離增大，密度減?。?H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,H2O2難溶于CS2，故答案為：H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，H2O2難溶于CS2； (4) 圖中： 2Li（晶體）+1/2O2（g）=Li2O（晶體）的△H=598KJmol－1=520kJmol－1=498kJmol－1，故答案為：2908；(5) ①根據(jù)磷化鈦晶體可知，有一個Ti原子位于體心，在三維坐標中，體心Ti原子可以形成3個面，每一個形成的面上有4個Ti原子，則該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為34=12個；由晶胞的截圖可知，頂點Ti原子與小立方體頂點P原子最鄰近，與體對角線的P原子次近鄰，Ti原子與跟它最鄰近的P原子之間的距離為r，則跟它次鄰近的P原子之間的距離為=r，故答案為：12；r；②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積，晶胞中P原子位于頂點和面心上，Ti位于棱邊上和體內(nèi)，每個晶胞中含有的P原子個數(shù)為8+6=4，含有的Ti原子個數(shù)為 12+1=4，P原子和Ti原子的體積之和為π（a+b）34 pm3，晶胞的邊長（2a+2b）pm，體積為（2a+2b）3pm3，則在磷化鈦晶體中原子的空間利用率為100%，故答案為：100%；【點睛】本題考查物質結構和性質，側重于考查分析能力、計算能力以及對基礎知識的綜合應用能力，注意電子排布式書寫、晶胞的計算方法是解答關鍵，難點是晶胞的計算。【詳解】（1）硅是14號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為：1s22s22p63s23p2；硅原子最外層有4個電子，硅的IIII4相差不多，而I4比I5小很多，則最大，故答案為：1s22s22p63s23p2；D；(2)晶體硅具有金剛石型結構，每個硅原子連有4個硅原子，硅原子的配位數(shù)為4，則硅原子的雜化方式是sp3雜化；晶體中，每個Si原子與4個Si原子形成σ鍵，每一個共價鍵中Si的貢獻為一半，則平均1個Si原子形成2個σ鍵，則晶體硅中硅原子與σ鍵的個數(shù)比為1：2，故答案為：sp3雜化；1:2；（3）非金屬元素的電負性大于金屬元素，非金屬性越強，電負性越大，則O、Al、Si 電負性由小到大的順序是Al＜Si＜O，故答案為：Al＜Si＜O；（4）因為硅原子半徑比碳原子半徑要大，硅原子之間形成σ鍵后，原子間的距離比較大，p電子云之間進行難以進行“肩并肩”重疊或重疊程度小，所以難以形成穩(wěn)定的雙鍵及三鍵，故答案為：硅原子半徑較大，形成的σ鍵的鍵長較長，難以形成π鍵；（5）由圖可知，晶胞中Si原子的個數(shù)為8+6+41=8；由質量關系可得：molMg/mol=(a10—10cm)3ρ g/cm，解得NA=mol—1，故答案為：