【正文】 ”可計算1個晶胞中S2的個數(shù)為：，由Zn，S組成化學(xué)式為ZnS；1mol晶體的質(zhì)量為97g，1mol晶胞的體積為NA a3cm3，因此該晶體的密度為，故答案為：ZnS；。【點睛】晶胞在晶體中的各個方向上都可以重復(fù)排列，所以晶胞表面的原子都是與相鄰的晶胞共用的，晶胞中原子數(shù)研究中，表面的原子只占到其中的幾分之一，晶胞內(nèi)部的原子則完全屬于該晶胞。具體，常見的立方體的晶胞，頂點的原子晶胞占1/8，棱邊上的原子晶胞占1/4，面上的原子晶胞占1/2。10．C解析：3d10 ONCH sp3 甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12NA 陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低 正四面體 否 （1010a）pm 【解析】【分析】（1）Zn的核電荷數(shù)為30，處于周期表中第4周期第ⅡB族，基態(tài)Zn2+的價電子排布式為3d10；C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是ONCH。（2）N原子價層電子對個數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；從分子極性和氫鍵兩個角度解釋；（3）根據(jù)配位數(shù)的定義判斷；（4）1 mol IMI中含有5molCN、6molCH、1molCH，共121023個σ鍵。（5）從晶格能大小的角度解釋；（6）S2－做面心立方最密堆積，Zn2＋做四面體填隙，根據(jù)結(jié)合晶胞邊長和體對角線的關(guān)系、密度公式ρ=m247。V計算?！驹斀狻浚?）Zn為30號元素，基態(tài)Zn2+的價電子排布式為3d10；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素C、N、O、H，C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負(fù)性減小，電負(fù)性由大到小的順序是ONCH。（2）甘氨酸（H2NCH2COOH）中N原子形成三個σ鍵，孤電子對為 =1，N原子價層電子對個數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；甘氨酸易溶于水，因為：甘氨酸極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵。（3）Zn與甘氨酸中的氧和氮原子形成4個配位鍵，和水中氧形成一個配位鍵，一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為5。（4） [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，則1 mol IMI中含有5molCN、6molCH、1molCH，共121023個σ鍵。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低。（6）①S2－為面心立方最密堆積，Zn2＋做四面體填隙，所以晶體中與Zn2＋等距且最近的S2－形成的立體圖形為正四面體形，Zn2+填入S2組成的正四面體空隙中；②由①不能判斷出S2 、Zn2+相切；晶體的密度為dgcm－3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，一個晶胞中含有Zn2＋的個數(shù)為4，S2－的個數(shù)為8 +6 =4個，不妨取1mol這樣的晶胞，即有NA個這樣的晶胞，設(shè)晶胞的邊長為Ccm，一個晶胞的體積為V=c3cm3，則晶體密度為ρ== ，所以C= cm，由于晶體中Zn2＋和S2－原子之間的最短距離為體對角線的 ，所以該晶體中S2－和Zn2＋之間的最短距離為 cm= cm，S2半徑為a pm，若要使SZn2+相切，則Zn2+半徑為（1010a）pm?！军c睛】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、空間構(gòu)型、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計算等，注意晶胞中原子分?jǐn)偤途О芏鹊挠嬎恪?1．C解析：3d 直線型 O的電負(fù)性大于C，對電子的吸引能力強 小于 sp2 形成分子間氫鍵 3 【解析】【分析】釩是23號原子，核外電子排布式為：；依據(jù)公式計算的雜化方式為： ，為sp雜化；化合物中，中心原子V的價電子與配體提供的電子數(shù)之和為18，由于釩的價電子數(shù)是5個，每個CO的C給釩提供2個電子，則配體提供 個電子，又該配體是由5個原子構(gòu)成的； O的電負(fù)性大于C，對電子的吸引能力更強；單鍵是 鍵，采取頭碰頭的方式，鍵長長，雙鍵有 鍵，采取肩并肩的方式，鍵長短；根據(jù)釩的氧化物的晶胞可知，與氧直接相連的釩原子有3個；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，晶體邊長（a）的 倍=2d+（晶胞底面上的兩個氧原子的核間距）。【詳解】（1）釩是23號原子，核外電子排布式為：，核外電子排布遵循能量最低原理，先排4s，再排3d，故最高能級是3d；故答案為：3d；（2）依據(jù)公式計算的雜化方式為： ，為sp雜化，推測的立體構(gòu)型是直線型；故答案為：直線型；（3）①化合物中，中心原子V的價電子與配體提供的電子數(shù)之和為18，由于釩的價電子數(shù)是5個，每個CO的C給釩提供2個電子，則配體提供 個電子，又該配體是由5個原子構(gòu)成的，故該配體的大π鍵可表示為：；②當(dāng)作配體時，由于O的電負(fù)性大于C，對電子的吸引能力更強，所以配位原子是C而不是O；故答案為：；O的電負(fù)性大于C，對電子的吸引能力強；（4）2巰基煙酸氧釩配合物中V—O單鍵是 鍵，采取頭碰頭的方式，鍵長長，鍵雙鍵有 鍵，采取肩并肩的方式，鍵長短，故鍵長小于V—O鍵長，再該物質(zhì)中，形成了碳氮雙鍵，氮的雜化方式是sp2雜化；故答案為：小于；sp2；（5）找氧的配位數(shù)，根據(jù)釩的氧化物的晶胞可知，與氧直接相連的釩原子有3個，故氧的配位數(shù)是3；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，晶體邊長（a）的 倍=2d+（晶胞底面上的兩個氧原子的核間距）， ， ，則=晶體邊長（a）的 倍2d，；故答案為：3；。【點睛】關(guān)于晶胞的計算，要仔細(xì)觀察晶胞圖，觀察原子的位置及結(jié)構(gòu)，巧用數(shù)學(xué)公式進行分析，該題的大派鍵可以根據(jù)題上信息來分析，如果沒有告訴電子，則可根據(jù)以下順序來分析大派鍵：寫出原子的電子式，分析成鍵特點；先讓各原子以相連，即只有一個共用電子對；寫路易斯結(jié)構(gòu)式；若原子有單電子，則該電子參與形成大派鍵，若原子中無單電子，最多有一對電子參與形成大派鍵。12．H解析：4s24p4 分子 SiH4 ＞ 3 配位 sp3 H3O+ 12 【解析】【詳解】(1)Se元素為34號元素，原子核外有34個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，基態(tài)硒原子的價電子排布式為4s24p4；SeO2常溫下白色晶體，熔、沸點低，為分子晶體，故答案為：4s24p4；分子； (2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結(jié)構(gòu)分別V形、正四面體；若“SiH”中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負(fù)價，所以硒與硅的電負(fù)性相對大小為Se＞Si，故答案為：SiH4；＞；(3) 第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有Be、C、O三種，故答案為：3；(4)BF3?NH3中B原子含有3個σ 鍵和1個配位鍵，所以其價層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵；在NH3中，N原子的價層電子對數(shù)是3＋(531)/2=4，所以雜化軌道類型為sp3；NH3中有10個電子，等電子體的一種離子符號有：H3O+，故答案為：配位；sp3；H3O+；(5)每個碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12，因此在SiC中，每個Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個數(shù)=8+6=4，Si原子個數(shù)為4，晶胞質(zhì)量為，設(shè)晶胞邊長為a pm，則(a1010)3ρNA=440，解得a=，碳原子與硅原子的最近距離為晶胞體對角線長度的，所以碳原子與硅原子的最近距離為，故答案為：12；?！军c睛】本題難點(5)，計算晶胞中碳原子與硅原子的最近距離，要先確定晶胞的邊長，可以根據(jù)密度公式，求出體積，再換算為邊長，最近距離，根據(jù)原子的關(guān)系，得到最終結(jié)