化學(xué)計(jì)量的相關(guān)計(jì)算(參考版)
2024-08-16 03:29本頁(yè)面
【正文】 17。（2）該混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度。11．常溫下，％％的硝酸鉀溶液混合。則其物質(zhì)的量濃度________ mol/L(填“大于”“小于”“等于”)?，F(xiàn)欲配制1molL－1 D．L－1 B．L－1 B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得 D．3．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．“左碼右物”方法4．用lkg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。10H2O)增大不變偏大量筒用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小燒杯及玻璃棒溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無(wú)影響1攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小1未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶1未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大1向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小1定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小1整個(gè)過(guò)程不搖動(dòng)不變減小偏大1定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水不變?cè)龃笃?定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降不變不變無(wú)影響1定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大20. 定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)不變?cè)龃笃?，不慎濺出部分溶液不變不變無(wú)影響自我檢測(cè)二 mol/L 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A． g硫酸銅，加入500 mL水 B． g膽礬配成500 mL溶液C． g硫酸銅，加入500 mL水 D． g膽礬配成500 mL溶液2．在4℃（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液。⑨裝瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。問(wèn)：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？答：不能。⑦定容 在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。未等溶液冷卻就定容，會(huì)使?jié)舛绕?。塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。稱量時(shí)不能將NaCl固體直接放置于托盤上③溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻至室溫.④移液 將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。計(jì)算：（1）；（2）參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量；（3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），鈉離子和鎂離子的物質(zhì)的量之比為3：2（1）求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比。L－1，向一質(zhì)量為100 g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166 g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知?dú)怏w，稱量得其質(zhì)量為142 g，則該氣體可能為（ ） ，某瓶充滿O2質(zhì)量為116g ，充滿CO2質(zhì)量為122 g，充滿氣體X質(zhì)量為114 g ，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） 、CaCLNaCL溶液中的CL完全轉(zhuǎn)化為AgCL沉淀，所用0．1 mol／L AgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：2：3 ：1：1 ：3：6 ：3：MgSOAl2(SO4)3溶液分別加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3，這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( ) ∶2∶3 ∶1∶3 ∶1∶1 ∶3∶121．，%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A．% B．% C．% D．無(wú)法確定 w，物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1和c2之間關(guān)系正確的是（ ）2c2 =2c1 2c2 =2c2，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。L－1 molL－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( ) mol4 mol／L mL mol2 mol／L 。001 mol／L mol／L ml 0。L1 Ｄ. molL1 Ｂ. molL1 L10. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl(g) 溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度是 b g（）自我檢測(cè) （ ） mol O2 L CO2 ℃ ml 水 g 氖 （ ），1 mol L，H+ 的物質(zhì)的量濃度液相等 mol H2和1 mol He中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同，質(zhì)量也相同 L的O2 ，其質(zhì)量可能為8 g3. 同溫同壓下，質(zhì)量相等的SO2 和 CO2 相比較，下列敘述正確的是 （ ）:11 :16 :11 :164. n mol N2 和 n mol 14CO 相比較，下列敘述正確的是 （ ） 5. 同溫同壓下，氣體Ａ與氧氣的質(zhì)量比為1:2 ，體積比為1:4 ，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ） ，其分子數(shù)相同的是（ ） ， ，9. 在4℃時(shí)，100 LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成溶液。L－L1的Cu(NO3)2溶液 D．30 mL 1 molL1的NaNO3溶液 B．30 mL 2 mol溶液在稀釋前后，溶劑和溶液的量有變化，而溶質(zhì)的量沒(méi)有變.（濃）w（濃）=m（稀）w（?。? C（濃）V（濃）=C（稀）V（?。纠}1】在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液中加入250g水后，得到的稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？【例題2】配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？【例題3】、HCl
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1