【正文】 的比重可通過查表得知該濃度的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。五、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。例4：把50克98％的H2SO4稀釋成20％H2SO4溶液，需水多少克？分析：（1）用濃溶液加水稀釋成較稀的溶液時，原溶液的質(zhì)量的和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)雖發(fā)生變化，但其中溶液的質(zhì)量沒有改變。（2）由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則原溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于稀釋后溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）題目中已知硫酸的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，以及稀釋后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，沒稀釋后溶液的總質(zhì)量。50克98％＝X20％解得X＝245克（4）稀釋后溶液質(zhì)量減去原溶液的質(zhì)量即得需要加水的克數(shù)。245克－50克＝195克例5：配制500亳升20％H2SO4溶液需98％H2SO4多少毫升？解：查硫酸密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表可得也20％／厘米3，98％H2SO4的密度為184克／厘米3設(shè)：需98％H2SO4的體積為，由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，利用在物理課中學過的質(zhì)量＝體積密度的公式可列式得X／厘米398％＝500毫升／厘米320％上式中左邊表示濃溶液中含純H2SO4的質(zhì)量，右邊表示稀釋后溶液中含純H2SO4的質(zhì)量。答：％的H2SO4。練習：現(xiàn)在含氨（NH3）15％的氨水（NH3H2O）20公斤，％施用需加水多少斤？將50克結(jié)晶硫酸銅（CUSO45H2O）溶于200克水中，求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?【小結(jié)】總結(jié)本課時內(nèi)容：突出教學重點。【課后作業(yè)】復(fù)習本課時內(nèi)容，預(yù)習下課時內(nèi)容。P146 7【板書設(shè)計】167。7－5 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (第三課時)【教學目的】使學生了解體積比濃度的概念，進一步熟練掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算?！窘虒W重點】有關(guān)化學方程式的計算?！窘虒W難點】【教學方法】講述法、練習法、實驗法【教學用具】【教學過程】20℃ 克，求該物質(zhì)在20℃時飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？將65％的濃硝酸（／厘米3）1毫升加入到1升水中進行稀釋持溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。兩種液體配制溶液時，常用體積比濃度如實驗室常用1：5的硫酸溶液，意思就是1體積濃硫酸（98％）和5體積的蒸餾水混合而成的硫酸溶液。六、體積比濃度體積比濃度的表示方法，在農(nóng)業(yè)上和醫(yī)藥上應(yīng)用較普遍。練習：1:4硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答：1：％。七、有關(guān)化學方程式的濃度計算：制取4克H2需49％的H2SO4多少毫升（已知49％／毫升）這要遵從利用化學方程式進行計算的法則－－換算純量代方程。設(shè)：需49％H2SO4的體積為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑98 2X／厘米3 49％4克98：2＝X／厘米3 49％：4克解得X＝答：需49％。練習：已知硝酸銨在20℃時溶解度為192克。20℃時將70克NH4NO3 溶解在50克水里，此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？是否是飽和溶液？用38％的濃鹽酸（）配制成體積比濃度為1：1的鹽酸。求此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?100克某濃度的硫酸恰好跟13克鋅完全起反應(yīng)試計算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【小結(jié)】總結(jié)第五節(jié)全節(jié)內(nèi)容、突出重點?！菊n后作業(yè)】復(fù)習第五節(jié)內(nèi)容、預(yù)習下節(jié)內(nèi)容。P149 【板書設(shè)計第八章酸堿鹽 167。8－1 酸堿鹽的導(dǎo)電性【教學目的】通過溶液導(dǎo)電性驗使學生從離子觀點理解酸、堿、鹽的初步概念。了解常見酸、堿、鹽的電離方程式的寫法?！窘虒W重點】酸、堿、鹽的定義?！窘虒W難點】從離子觀點理解酸、堿、鹽?！窘虒W用具】導(dǎo)電燈座、直流電源、燒杯、藥匙、玻璃棒、氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、氫氧休鈉晶體、磷酸晶體、蔗糖晶體、酒精、蒸餾水、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、磷酸溶液、酒精溶液和蔗糖溶液?！窘虒W方法】講述法、實驗法【教學過程】復(fù)習：什么是離子？根據(jù)組成對下列各物質(zhì)進行分類并寫出化學式：（一個板演其余練習）氯化鈉、銅、硫酸、酒精、蒸餾水、氧化鎂、硝酸鉀、石墨、蔗糖、氫氧化鈉、鹽酸。 由物質(zhì)的分類可以看出，無機物各類雖多，經(jīng)過分類整理可以發(fā)現(xiàn)它們有一定規(guī)律，按照一定規(guī)律來學習可以化繁為簡，人難為易，我們知道金屬能導(dǎo)電，那么化合物能否導(dǎo)電。第八章酸堿鹽第一節(jié)酸堿鹽的導(dǎo)電性。一、溶液的導(dǎo)電性演示：演示實驗8－1組織學生觀察現(xiàn)象分析思考后填寫表1 為什么有些物質(zhì)如氯化鈉、硝酸鉀等，在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水卻能導(dǎo)電了呢？這是因為氯化鈉在溶解在水里時產(chǎn)生了能夠自由移動的鈉離子（Na+）和離子（Cl－）當插入電極，連接直流電源時帶正電的鈉離子向陽極移動，帶負電的氯離子向正極移動。因而氯化鈉的不溶液能夠?qū)щ?。問：那么，金屬為什么能?dǎo)電呢？答：金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能夠自由移動帶負電的電子。物質(zhì)溶解于水時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。電離可用如下的電離方程式表示。NaCl = Na+ ＋ClKNO3 ＝K＋＋NO3－NaOH ＝Na＋＋OH－注意：在電離過程中原子團不拆散，離解發(fā)生在正價元素（或原子團）兩者接聯(lián)處。離子所帶電荷數(shù)等于元素或原子團的化合價數(shù)，離子的個數(shù)用阿拉伯數(shù)字標在離子符號之前，離子所帶電荷數(shù)標在符號右上角，并且數(shù)字在前，“＋““－“號在后。所有陽離子所帶的正電荷意數(shù)等于所有陰離子帶的負電荷總數(shù)。根據(jù)前面知識，我們已經(jīng)知道某些物質(zhì)在水溶液中因電離產(chǎn)生了能夠自由移動的離子而使溶液能夠?qū)щ?，接下來讓我們來學習幾類在水溶液中能夠電離的重要化合物。【小結(jié)】總結(jié)第一節(jié)全節(jié)內(nèi)容、突出重點?！菊n后作業(yè)】復(fù)習第一節(jié)內(nèi)容、【板書設(shè)計】 167。8－1 酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性（第二課時）【教學目的】 ：知識：通過酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電實驗，了解酸、堿、鹽的電離方程式，初步理解酸、堿、鹽的概念。能力：培養(yǎng)學生歸納、總結(jié)和閱讀的能力。思想教育：對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點教育。【重點難點 】書寫酸、堿、鹽的電離方程式。從電離觀點理解酸、堿、鹽概念。【教學方法】實驗、啟發(fā)引導(dǎo)法?！窘虒W用品】 低壓直流電源、小燈泡、導(dǎo)線、盛待測物容器、石墨電極。鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鋇溶液、碳酸溶液、硫酸 鎂溶液、氯化鋇【教學過程】[復(fù)習提問]什么是電離？為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，而氯化鈉水溶液卻導(dǎo)電？思考、回答。引起回憶，檢查學生對電離概念的理解情況。[演示實驗]酸溶液的導(dǎo)電性課本P151（實驗82）觀察、記錄，用離子觀點解釋，寫出有關(guān)的電離方程式：對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點教育，把學生興奮點從宏觀引入微觀上來，培養(yǎng)學生想象能力。[分析討論]通過演示實驗和電離方程式總結(jié)出什么是酸？分析、討論、總結(jié)出酸的定義和組成特點。電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。培養(yǎng)學生分析、歸納能力。[板書]二、酸、堿、鹽的電離酸理解記憶鞏固理解概念，加深記憶。[投影]課堂練習一（見附1）指導(dǎo)學生做練習一做課堂練習一強調(diào)酸定義中的“全部”二字重要性。[演示實驗]堿溶液導(dǎo)電生課本P152（實驗83）觀察、記錄、用離子觀點解釋，并寫出有關(guān)的電離方程式： 對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義思想教育，培養(yǎng)學生微觀想象能力。[分析討論]通過演示實驗和電離方程式，總結(jié)出什么是堿？分析、討論、總結(jié)出堿定義和堿組成上的特點。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。培養(yǎng)學生分析、歸納能力。[板書]堿理解記憶鞏固理解概念，加深記憶。[投影]課堂練習二（見附2）指導(dǎo)學生做練習二完成練習二強調(diào)堿定義的“全部”二字重要性。[演示實驗]鹽溶液導(dǎo)電性課本P152（實驗84）觀察、記錄，并用離子觀點解釋，寫出有關(guān)的電離方程式：發(fā)展學生微觀想象能力和正確書寫電離方程式的技能。[分析討論]什么是鹽？鹽在組成上有何特點？分析討論、總結(jié)出鹽的定義和鹽在組成上的特點。電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。[板書]鹽記憶鹽定義及鹽組成上的特點。鞏固理解概念、加深記憶。[投影]課堂練習三（見附3）指導(dǎo)學生做練習三完成練習三鞏固對酸、堿、鹽的理解，歸納物質(zhì)分類表。[閱讀課文]你曾用過或見過哪些酸、堿、鹽？它們有哪些用途？指導(dǎo)學生閱讀課本P151~P153帶著問題閱讀課本、思考并回答。培養(yǎng)學生閱讀、歸納、語言表達能力。[小結(jié)]指導(dǎo)學生小結(jié)試著小結(jié)本節(jié)所學內(nèi)容。培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力。[投影]隨堂檢測獨立完成檢測題。及時反饋，了解學生學習情況。附1：課堂練習一判斷NaHSO4 ＝Na＋＋H＋ ＋SO42－問NaHSO4是否屬于酸？為什么？附2：課堂練習二判斷化合物是堿嗎？為什么？ 　附3：課堂練習三電離時生成的（ ）全部是（ ）的化合物叫做酸。（ ）、（ ）都是酸。電離時生成的（ ）全部是（ ）的化合物叫做堿。（ ）、（ ）都是堿。電離時生成（ ）和（ ）的化合物叫做鹽。（ ）、（ ）都是鹽?！菊n后作業(yè)】練習：P154 作業(yè)：P154 【板書設(shè)計】　　　　　　 167。8－2 幾種常見的酸(第一課時)【教學目的】掌握鹽酸的化學性質(zhì)及有關(guān)化學方程式。通過展示濃鹽酸櫚和演示鹽酸化學性質(zhì)實驗，培養(yǎng)學生觀察和分析 實驗現(xiàn)象的能力。了解鹽酸的用途?！窘虒W重點】鹽酸的化學性質(zhì)。指示劑在酸、堿溶液里的顏色變化。復(fù)分解反應(yīng)。書寫有關(guān)酸的化學性質(zhì)的化學方程式?！窘虒W用具】試管、膠頭滴管、稀鹽酸、濃鹽酸、石蕊試液、酚酞試 液、生銹鐵釘、鐵屑、AgNONa2CO3溶液?！窘虒W方法】講述法，實驗法【教學過程】復(fù)習提問：什么叫酸、堿、鹽。寫出下列物質(zhì)的化學式，并注明物質(zhì)的類別：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氯化鐵、氯化亞鐵、硫酸、鋁、硝酸銅。這些酸中：鹽酸、硫酸、硝酸、是三種常見的重要的酸，俗稱“三強酸“。在工業(yè)生產(chǎn)中和科研中有重要用途，今天首先學習鹽酸的性質(zhì)和用途。第二節(jié)幾種常見的酸一、鹽酸（HCl）鹽酸的物理性質(zhì)展示一瓶純凈的鹽酸，一瓶工業(yè)鹽酸（1）讓學生觀察它們的顏色狀態(tài)。（2）教師打開濃鹽酸瓶塞，對瓶口吹氣，讓學生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。指出深小顆粒懸浮在空氣中形成霧。濃鹽酸在瓶口形成白霧說明是有揮發(fā)性。（3）教學生聞氣味的方法，招氣入鼻，由遠而近，聞到即可，邊講邊示范。讓學生聞氣味并報告氣味，用途棒取濃鹽酸滴在尼龍布上迅速腐蝕洞；提示學生使用濃鹽酸時要注意安全。純凈的濃鹽酸是無色，有刺激嗅性和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而呈黃色，鹽酸是易揮發(fā)性的酸，它揮發(fā)出氯化氫氣體易溶于水，它遇到水蒸氣形成酸霧，這白霧實際是鹽酸的小液滴懸浮在空氣中，有腐蝕性。鹽酸的化學性質(zhì)。要求學生注意觀察實驗現(xiàn)象，并分析，概括出鹽酸的化學性質(zhì)。實驗：（1）與指示劑作用。實驗8－6 實驗8－7指示劑－－能跟酸堿溶液作用而顯不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑，石蕊、酚酞是常用指示劑。將觀察酸現(xiàn)象按下列格式填好。石蕊試液顯 色，遇酸的溶液顯 色，遇堿的溶液顯 色。酚酞試液顯 色，遇酸的溶液顯 色，遇堿的溶液顯 色。（2）鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)。1）鹽酸＋鋅粒鹽酸＋鐵屑讓學生觀察描述現(xiàn)象（鋅、鐵不斷溶解，并有氣泡產(chǎn)生）邊演示邊提問：產(chǎn)生的氣體可能是什么？如何檢驗？邊實驗點燃氣體，讓學生觀察做出結(jié)論。2）提問：反應(yīng)還生成了什么物質(zhì)？屬于哪類物質(zhì)？如何從溶液中分離出來？3）實驗：取玻璃片涂少量反應(yīng)后的氯化鋅溶液在灑精燈上烘干，讓學生觀察所得到的因態(tài)ZnCl2的顏色。4）小結(jié)。鹽酸＋金屬→鹽酸鹽（金屬氯化物）＋氫氣2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑(3)鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)。請一位學生演示。鹽酸＋生銹釘（鐵銹消失，溶液由無色變成棕黃色）小結(jié)：金屬氧化物＋鹽酸→鹽酸鹽＋水Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O鐵銹的主要成份Fe2O3 棕黃色不溶不純HCl呈黃色的原因可用于金屬表面除跡。（4）鹽酸跟堿的反應(yīng)。演示：Cu(OH)2 +HCl 藍色的氫氧化銅溶于鹽酸成藍色溶液鹽酸＋堿→鹽酸鹽＋水HCl +Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O(5)鹽酸跟AgNO3的反應(yīng)。演示：稀HCl + AgNO3－白色沉淀生成→沉淀仍存在問：反應(yīng)后分別生成什么物質(zhì)，卻屬哪類物質(zhì)？HCl +AgNo3 =AgCl + HNO3AgNO3 +Na2CO3 =Ag2CO3↓+NaNO3Ag2CO3 +2HNO3 =2AgNO3 + H2O + CO2↑在實驗室常用AgNO3和稀硝酸來檢驗酸或其它電離產(chǎn)生Cl－的化合物。從分析5個反應(yīng)中化合物組成變化的特點，引復(fù)分解反應(yīng)的概念，請同學閱讀第157頁黑休字。鹽酸是揮發(fā)性酸。二、鹽酸的用途讓學生結(jié)合化學性質(zhì)說出鹽酸的1－2項用途?！拘〗Y(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出教學重點?！菊n后作業(yè)】復(fù)習本課時內(nèi)容，預(yù)習下課時內(nèi)容P160 7 167。8－2 幾種常見的酸(第二課時)【教學目的】介紹濃硫酸的物理性質(zhì)特征及稀釋方法：掌握衡硫酸的化學性質(zhì)。了解硫酸的用途?！窘虒W重點】