【正文】 是一種污染空氣的氣體，自從人類用煤作燃料以且，空氣污染的現(xiàn)象就多了，一氧化碳污染就是一種，一氧化碳污染空氣的有很多，如汽車排放的廢氣，煤燃燒、石油煉制，鋼鐵冶煉，森林火災(zāi)，海洋、陸生生物的腐爛等都是產(chǎn)生一氧化碳氣體的來源，由于一氧化碳能嚴重危害人體健康，因此，防止和控制一氧化碳對空氣的污染是非常重要的。3．通過我國古代對天然氣的利用，對學(xué)生進行愛國主義教育?！窘虒W(xué)方法】講述法【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)：一氧化碳具有哪些化學(xué)性質(zhì)。甲烷（天然氣、沼氣、坑氣）一、甲烷的物理性質(zhì)甲烷是一種無色、無味的氣體，極難溶于水，它的密度比空氣小。天然氣是當今世界上最重要的氣體礦物燃料，我國最早利用天然氣，在明朝宋應(yīng)星著的《天工開物》一書中，就有我國古代利用天然氣熬制井鹽的圖：天然氣是解決農(nóng)村燃料問題，改善農(nóng)村的環(huán)境衛(wèi)生，提高肥料質(zhì)量以及發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等都有很重要的意義：主要是將秸桿、雜草、樹葉、人畜類便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，經(jīng)過幾天后，就有甲烷生成，若控制好條件，定期取出舊料，加入新料就可連續(xù)產(chǎn)生沼氣，而舊料是一種很好的肥料，治氣是一種前景很好的能源，無污染，原料易得。【教學(xué)重點】酒精和醋酸的化學(xué)式和重要用途。5．生產(chǎn)：把高粱、玉米等綠色植物的籽粒經(jīng)過發(fā)酵、再進行蒸餾、就可得到酒精。的酒表示該酒中含乙醇60％，其中作為飲料的啤酒，在標簽上往往也有“12176。酒精有加速人體的血液活動，興奮神經(jīng)的作用，過量飲酒會造成酒精中毒，有害健康，青少年正處于身體發(fā)育的階段，更不應(yīng)該飲酒。在酒精中加入甲醇叫做變性酒精，絕對禁止飲工業(yè)酒精，也絕對不允許用工業(yè)酒精來配酒出售。4．化學(xué)性質(zhì)：①能腐蝕皮膚；②具酸性、能使紫色石蕊試液變紅?！究偨Y(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出重點：“酒精的性質(zhì)和用途”【課后作業(yè)】P108 167。煤是古代植物遺體埋在地層下或在地殼中經(jīng)過一系列非常復(fù)雜的變化而形成的，是由有機物和無機物所組成的復(fù)雜的混合物，主要含有碳元素，此外，還含有珠氫、氮、硫、氧等元素，以及無機礦物質(zhì)（主要含有硅、鋁、鈣、鐵等元素。石油主要含有碳和氫兩種元素，同時含有少量的硫、氧、氮等元素，石油的化學(xué)成份隨產(chǎn)地不同而不同，它屬于一種混合物。我們應(yīng)當節(jié)約能源，并不斷地研發(fā)出新的可利用的能源。3．使學(xué)生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的 認識。以及一些常見金屬的知識。二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1．鐵與氧氣的反應(yīng)前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來制備氫氣，這些反應(yīng)能說明鐵是一種比較活潑的金屬。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。演示：演示實驗6－2現(xiàn)象：兩支試管中鐵釘表面有大量氣泡生成，試管中液體的顏色由無色逐漸變成淺綠色（Fe2＋的顏色）Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑以上實驗說明鐵可與酸反應(yīng)，所以鐵制品應(yīng)避免與酸接觸?！静贾米鳂I(yè)】P120 4補充作業(yè)：四氧化三鐵與三氧化二鐵中，哪種化合物中含鐵的質(zhì)量分數(shù)高，多少噸四氧化三鐵含鐵量跟960噸的三氧化二鐵的含鐵量相當。在人類發(fā)現(xiàn)的100多種元素中，有80多種是金屬，金屬元素約占人們發(fā)現(xiàn)的元素的4／5，在工業(yè)上，常把金屬分為有色金屬和黑色金屬，其中鐵、錳、鉻屬于黑色金屬，其余的金屬都屬于有色金屬。4．生鐵的冶煉前一節(jié)課我們學(xué)習(xí)過鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，所以地殼中鐵都是以化合物形式存在的，在這些含鐵的化合物中，常用來煉鐵的有磁鐵礦（主要成分是四氧化三鐵），赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和菱鐵礦（主要成分是碳酸亞鐵）等，下面我們以氧化鐵進行冶鐵進行舉例說明冶鐵的過程：煉鐵的過程中比較復(fù)雜，但其主要的反應(yīng)是在高溫條件下，利用一氧化碳將氧化鐵中鐵還原出來。大家可看看，了解一點有關(guān)知識，下面我們接下去學(xué)習(xí)鋼的冶煉。②主要設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐【小結(jié)】1．生鐵和鋼均為鐵的合金。6－2 幾種常見的金屬（第二課時）【教學(xué)目的】1．掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算方法2．了解幾種常見的金屬【教學(xué)重點】含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算【教學(xué)難點】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算【教學(xué)方法】講述法、練習(xí)法【教學(xué)用具】小黑板【教學(xué)過程】以膠我們已學(xué)習(xí)過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，有關(guān)的計算一般均為純凈物，零星地學(xué)過一些有關(guān)不純物的計算，現(xiàn)在我們就專題講有關(guān)化學(xué)方程式中有關(guān)不純物的計算三、化學(xué)方程式中有關(guān)不純物的計算例一：赤鐵礦能用于煉鐵的主要成分是氧化鐵，其余都是雜質(zhì)，某地產(chǎn)赤鐵礦含雜質(zhì)35％，問5000噸礦石中含雜質(zhì)多少噸？能用于煉鐵的氧化鐵成分占多少噸？解：該赤鐵礦含氧化鐵為：5000噸（1－35％）＝3250噸含雜質(zhì)為：5000噸35％＝1750噸或5000噸－3250噸＝1750噸例二：今有含氯化鈉95％的食鹽250克，問其中純氯化鈉多少克？解：氯化鈉的質(zhì)量為250克95％＝在前面學(xué)過的根據(jù)化學(xué)方程式的進行有關(guān)計算中，曾反復(fù)強調(diào)代入化學(xué)方程式中反應(yīng)物的量或求解的量必須為純量，所以當我們遇到原料的產(chǎn)品中含有一定雜質(zhì)時，都必須將不純量換成純量，再代入化學(xué)方程式中求解。【布置作業(yè)】P126 1 （1）（2）3補充作業(yè)：1．工業(yè)上要用一氧化碳做還原劑，冶煉5000噸含鐵96％的生鐵，需要含四氧化三鐵90％的磁鐵礦多少噸？第七章溶液 167。一、溶液的概念演示：演示實驗7－1 現(xiàn)象：在第一支試管中，泥土剛放入試管中時，泥土沉到水底，振蕩后得渾濁的液體，液體中懸浮著由很多分子集合成的固體小顆粒，使整個體系不穩(wěn)定呈渾濁狀態(tài)，靜置后，固體又下沉；在第二支試管中，植物油先是漂浮在水面上，分為有界界的兩層，用力振蕩后，得到服狀渾濁的液體，這種液體分散著不溶于水的小液滴，小液滴是由很多分子集合而碭，這種液體不穩(wěn)定，靜置后，分為上、下兩層。二、溶質(zhì)和溶劑1．溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。兩種物質(zhì)通常把量多的一種稱為溶劑，但溶液中有水存在時，不論水的量的多少，我們習(xí)慣上把水看成溶劑，通常不指明溶劑的情況下，一般指的是水溶液。①鹽酸②碘酒③硫酸銅溶液④澄清石灰水【小結(jié)】總結(jié)全節(jié)，突出重點【布置作業(yè)】P131 3【板書設(shè)計】 167?！景鍟?67?！咎釂枴咳绾螌⒁黄拷咏柡偷南跛徕浫芤恨D(zhuǎn)化成飽和溶液？【實驗】給實驗73中熱的硝酸鉀不飽和溶液降溫?！咎釂枴繉ν晃镔|(zhì)而言，相同溫度下其飽和溶液與不飽和溶液相比較哪個濃度大呢？【投影】課堂練習(xí)三（見附3）【課堂小結(jié)】。 附3：課堂練習(xí)三下列說法是否正確？為什么？濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液?！静贾米鳂I(yè)】P139 2【板書設(shè)計】167?！窘虒W(xué)方法】講述法、練習(xí)法【教學(xué)用具】掛圖【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)：1．什么是飽和溶液和不飽和溶液2．飽和溶液濃度大，而不飽和溶液濃度小，對嗎？為什么？在上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)過飽和溶液和不飽和溶液，從實驗7－5中，我們知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些都很難溶于水，也就是說各種物質(zhì)在水中的溶解程度是不同的，通常我民一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力叫溶解性。食鹽溶于水，卻難溶于汽油，油脂難溶于水，卻易溶解在汽油中，這說明對于同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中，它的溶解能力不同。要精確表示物質(zhì)溶解能力的大小，必須具備下列四個條件：（1）溫度要相同。溶解度的概念也就是這四點的統(tǒng)一和補充。（ ）2）．20℃時，90克的水中最多可溶解氯化鈉32克，則20℃時，氯化鈉的溶解度為32克。m溶質(zhì)＝36克m溶劑＝100克m溶液＝136克練習(xí)：1．20℃時。指出表示什么意義，溶質(zhì)、溶劑、溶液的量分別是多少？閱讀：讓學(xué)生閱讀P135頁第二段，然后填表：2．溫度對固體溶解度的影響：我們從前面的實驗可以看到，在加熱的時候，原來在室溫條件下已經(jīng)達到飽和的硝酸鉀溶解又可繼續(xù)溶解硝酸鉀，也就是說，隨著溫度的升高，硝酸鉀的溶解度增大了。小結(jié)：①硝酸鉀等大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。3．溶解度曲線表示意義和應(yīng)用。（4）比較某一溫度下各物質(zhì)溶解度大小等?！拘〗Y(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出教學(xué)重點?！窘虒W(xué)重點】用過濾和結(jié)晶分離混合物的一般道理【教學(xué)難點】利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶性固體物質(zhì)的混合物的道 理。問：如果有幾種可溶性固體混合物，我們用什么方法使它們分離出來呢？我們前面學(xué)過，固體物質(zhì)溶解度與溶質(zhì)、溶劑的本性密切相關(guān)的，因為不同物質(zhì)在同一溶劑里的溶解度是不同的，而且它們受濕度的影響也不一樣因此，我們可以根據(jù)它們這一性質(zhì)上的判別，采用結(jié)晶的方法來達到使它們分離的目的?！拘〗Y(jié)】總結(jié)全節(jié)，突出教學(xué)重點【作業(yè)】預(yù)習(xí)，第五節(jié)溶液的濃度P142 【板書設(shè)計】167。例如：施用農(nóng)藥時藥液過濃可能傷害農(nóng)作物，施用過衡又達不到殺蟲和滅菌的效果，化工生產(chǎn)上許多反應(yīng)都是在溶液里進行的溶液的濃稀都直接影響到產(chǎn)品的數(shù)量和質(zhì)量，這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量以便掌握，那么溶液的“濃度“究竟是什么含義呢？這是本課時要解決的一個重要課題。“這名話如何理解呢？100克NaCl溶液里含NaCl千克和100克NaCl的溶液里含NaCl 8克，我們就能確切知道后一種溶液的濃度比前一種溶液的深度大一倍。我們學(xué)習(xí)的主要是溶質(zhì)，溶液的量都是用質(zhì)量單位表示的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及有關(guān)計算。1）．溶解度是表示物質(zhì)在某一溶劑中溶解性的大小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是表示溶液的濃度。閱讀并講解：以例2的計算進行鞏固。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和它的關(guān)系式?！景鍟O(shè)計】167。這種說法對否？為什么？若配制16％的食鹽溶液100千克，問需要多少千克食鹽和多少千克的水？在日常生活和工農(nóng)業(yè)上我們都要用到一定濃度的溶液，這樣我們就得進行配制，下面我們來討論一下有尖溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與比重（密度）之間的關(guān)系。我們只要用比重計測出某溶液的比重可通過查表得知該濃度的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）題目中已知硫酸的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，以及稀釋后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，沒稀釋后溶液的總質(zhì)量。／厘米398％＝500毫升／厘米320％上式中左邊表示濃溶液中含純H2SO4的質(zhì)量，右邊表示稀釋后溶液中含純H2SO4的質(zhì)量。5H2O）溶于200克水中，求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?【小結(jié)】總結(jié)本課時內(nèi)容：突出教學(xué)重點。【教學(xué)重點】有關(guān)化學(xué)方程式的計算。練習(xí)：1:4硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。／厘米3 49％4克98：2＝X求此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?100克某濃度的硫酸恰好跟13克鋅完全起反應(yīng)試計算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8－1 酸堿鹽的導(dǎo)電性【教學(xué)目的】通過溶液導(dǎo)電性驗使學(xué)生從離子觀點理解酸、堿、鹽的初步概念?！窘虒W(xué)用具】導(dǎo)電燈座、直流電源、燒杯、藥匙、玻璃棒、氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、氫氧休鈉晶體、磷酸晶體、蔗糖晶體、酒精、蒸餾水、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、磷酸溶液、酒精溶液和蔗糖溶液。一、溶液的導(dǎo)電性演示：演示實驗8－1組織學(xué)生觀察現(xiàn)象分析思考后填寫表1 為什么有些物質(zhì)如氯化鈉、硝酸鉀等，在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水卻能導(dǎo)電了呢？這是因為氯化鈉在溶解在水里時產(chǎn)生了能夠自由移動的鈉離子（Na+）和離子（Cl－）當插入電極，連接直流電源時帶正電的鈉離子向陽極移動，帶負電的氯離子向正極移動。電離可用如下的電離方程式表示。根據(jù)前面知識，我們已經(jīng)知道某些物質(zhì)在水溶液中因電離產(chǎn)生了能夠自由移動的離子而使溶液能夠?qū)щ姡酉聛碜屛覀儊韺W(xué)習(xí)幾類在水溶液中能夠電離的重要化合物。能力：培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)和閱讀的能力?！窘虒W(xué)方法】實驗、啟發(fā)引導(dǎo)法。[演示實驗]酸溶液的導(dǎo)電性課本P151（實驗82）觀察、記錄，用離子觀點解釋，寫出有關(guān)的電離方程式：對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點教育，把學(xué)生興奮點從宏觀引入微觀上來，培養(yǎng)學(xué)生想象能力。[板書]二、酸、堿、鹽的電離酸理解記憶鞏固理解概念，加深記憶。電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。[演示實驗]鹽溶液導(dǎo)電性課本P152（實驗84）觀察、記錄，并用離子觀點解釋，寫出有關(guān)的電離方程式：發(fā)展學(xué)生微觀想象能力和正確書寫電離方程式的技能。[板書]鹽記憶鹽定義及鹽組成上的特點。培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納、語言表達能力。及時反饋，了解學(xué)生學(xué)習(xí)情況。（ ）、（ ）都是堿。8－2 幾種常見的酸(第一課時)【教學(xué)目的】掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式。指示劑在酸、堿溶液里的顏色變化?！窘虒W(xué)方法】講述法，實驗法【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)提問：什么叫酸、堿、鹽。第二節(jié)幾種常見的酸一、鹽酸（HCl）鹽酸的物理性質(zhì)展示一瓶純凈的鹽酸，一瓶工業(yè)鹽酸（1）讓學(xué)生觀察它們的顏色狀態(tài)。（3）教學(xué)生聞氣味的方法，招氣入鼻，由遠而近，聞到即可，邊講邊示范。要求學(xué)生注意觀察實驗現(xiàn)象，并分析，概括出鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。石蕊試液顯 色，遇酸的溶液顯 色，遇堿的溶液顯 色。2）提問：反應(yīng)還生成了什么物質(zhì)？屬于哪類物質(zhì)？如何從溶液中分離出來？3）實驗：取玻璃片涂少量反應(yīng)后的氯化鋅溶液在灑精燈上烘干，讓學(xué)生觀察所得到的因態(tài)ZnCl2的顏色。鹽酸＋生銹釘（鐵銹消失，溶液由無色變成棕黃色）小結(jié)：金屬氧化物＋鹽酸→鹽酸鹽＋水Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O鐵銹的主要成份Fe2O3 棕黃色不溶不純HCl呈黃色的原因可用于金屬表面除跡。從分析5個反應(yīng)中化合物組成變化的特點，引復(fù)分解反應(yīng)的概念，請同學(xué)閱讀第157頁黑休字?！菊n后作業(yè)】復(fù)習(xí)本課時內(nèi)容，預(yù)習(xí)下課時內(nèi)容P160 7