【文章內(nèi)容簡介】 質(zhì)，在這一章中，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬－－鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見金屬的知識?！颁撹F”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。一、鐵的物理性質(zhì)純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、／厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點、密度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來研究。二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1．鐵與氧氣的反應(yīng)前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來制備氫氣，這些反應(yīng)能說明鐵是一種比較活潑的金屬。在第一章中，我們已經(jīng)學(xué)過鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應(yīng)呢？演示：演示實驗6－1 現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。討論：鐵在什么條件下容易生銹。答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。討論：怎樣防止鐵生銹？防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當(dāng)然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜，以防生銹。2．鐵與酸反應(yīng)。在上氫氣的實驗室制法時，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鐵可與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來制氫氣，發(fā)生置換反應(yīng)。演示：演示實驗6－2現(xiàn)象：兩支試管中鐵釘表面有大量氣泡生成，試管中液體的顏色由無色逐漸變成淺綠色（Fe2＋的顏色）Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑以上實驗說明鐵可與酸反應(yīng)，所以鐵制品應(yīng)避免與酸接觸。3．鐵與硫酸銅的反應(yīng)演示：演示實驗6－3現(xiàn)象：浸沒在溶液中的鐵絲表面覆蓋著一層紅色的物質(zhì)。結(jié)論：Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu早在西漢時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從含銅的化合物中置換出銅，在宋代已有利用這個反應(yīng)來大規(guī)模生產(chǎn)銅，即把鐵片放入硫酸銅溶液中，以置換觀單質(zhì)銅，這是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。練習(xí)：，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量是增加還是減少？為什么？若投入到稀鹽酸中呢？【總結(jié)】鐵是一種比較活潑的金屬，可與氧氣、酸、硫酸銅反應(yīng)?！静贾米鳂I(yè)】P120 4補充作業(yè)：四氧化三鐵與三氧化二鐵中，哪種化合物中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，多少噸四氧化三鐵含鐵量跟960噸的三氧化二鐵的含鐵量相當(dāng)。【板書設(shè)計】 167。6－2 幾種常見的金屬【教學(xué)目的】1．了解生鐵的主要成分，機械性能和用途2．對煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)有一定的了解。3．了解煉鋼的化學(xué)反應(yīng)原理【教學(xué)重點】生鐵的鋼的比較【教學(xué)難點】煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)【教學(xué)方法】講述法、練習(xí)法、【教學(xué)用具】小黑板【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)：為什么說鐵是一種性質(zhì)比較活潑的金屬？上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鐵的性質(zhì)和一些有關(guān)鐵的化合物的知識，這一節(jié)我們要討論鐵的合金及其有關(guān)工業(yè)冶煉方面的知識。在人類發(fā)現(xiàn)的100多種元素中，有80多種是金屬，金屬元素約占人們發(fā)現(xiàn)的元素的4／5，在工業(yè)上，常把金屬分為有色金屬和黑色金屬，其中鐵、錳、鉻屬于黑色金屬，其余的金屬都屬于有色金屬。一、鐵純鐵很軟，不宜用來制造機械或其它用品，我們平時使用最多的是鐵的合金，所以前節(jié)課我們說日常生活中的鐵都不是純鐵，那到底什么是合金，1．合金：合金是由一種金屬跟其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而碭具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵和鋼都是鐵的合金，一般來說，含碳量在3－％的鐵的合金叫生鐵，－2％的鐵的合金叫鋼。2．生鐵：含碳量在3－％的鐵的合金：鋼：－2％的鐵的合金生鐵中除含有碳以外，還含有硅、錳及少量的硫和磷等，我們一般將生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三種將生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三類，主要依據(jù)生鐵里碳的存在形式不同，白口鐵的斷口呈暗白色，硬而脆，難以加工，一般只用于煉鋼，所以又稱為煉鋼生鐵，灰口鐵的斷口呈深灰色，具有較好的機械加工和鑄造等性能，但強度較差，不能鍛軋，只能用于鑄造化工機械和鑄件，所以它又被稱為鑄造生鐵（簡稱鑄鐵），球墨鑄鐵中碳呈球形，具有很高的機械強度，在某些場合可以代替鋼，但價格卻比鋼便宜得多，目前，世界各國都在大量生產(chǎn)球墨鑄鐵。4．生鐵的冶煉前一節(jié)課我們學(xué)習(xí)過鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，所以地殼中鐵都是以化合物形式存在的，在這些含鐵的化合物中，常用來煉鐵的有磁鐵礦（主要成分是四氧化三鐵），赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和菱鐵礦（主要成分是碳酸亞鐵）等，下面我們以氧化鐵進(jìn)行冶鐵進(jìn)行舉例說明冶鐵的過程：煉鐵的過程中比較復(fù)雜，但其主要的反應(yīng)是在高溫條件下，利用一氧化碳將氧化鐵中鐵還原出來。①冶鐵的原料：鐵礦石、焦炭和石灰石（由于鐵礦石中含有二氧化硅、石灰石的加入，主要是將二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣排掉）②冶鐵人主要設(shè)備；高爐③反應(yīng)的化學(xué)方程式有：C＋O2＝＝CO2（點燃）CO2＋C＝＝2CO（高溫）3CO＋Fe2O3＝＝2Fe＋3CO2（高溫）二、鋼1．鋼鋼較鐵硬，具有良好的延性、展性和彈性，機械性能好，可鍛軋，在日常生活中常用的刀剪，自行車等都是鋼制品，它大致可分為碳素鋼和合金鋼兩大類。－2％的鐵的合金，不同的鋼，其中碳的含量也不同，碳素鋼可分為低碳鋼（％），中碳鋼（－％）和高碳鋼（％）含碳量越低，鋼的韌性越好，含碳量越高，鋼的硬度越大，低碳鋼常用于制造機械零件，鋼管等，高碳鋼常用來制造刀具和模具等。合金鋼是在碳素鋼中適量地加入一種或幾種其它元素而的具有特殊性質(zhì)的鋼，表6－1是幾中常見合金鋼的主要特征和用途。大家可看看，了解一點有關(guān)知識，下面我們接下去學(xué)習(xí)鋼的冶煉。2．鋼的冶煉鋼的性能比鐵優(yōu)越，使用范圍大于生鐵，煉鋼主要反應(yīng)原理就是在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或爐渣除去，主要設(shè)備有：轉(zhuǎn)爐、電爐和平爐。①反應(yīng)原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物。把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或爐渣除去。②主要設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐【小結(jié)】1．生鐵和鋼均為鐵的合金。2．生鐵分白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵。3．鐵的冶煉。【布置作業(yè)】P126 4【板書設(shè)計】167。6－2 幾種常見的金屬（第二課時）【教學(xué)目的】1．掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算方法2．了解幾種常見的金屬【教學(xué)重點】含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算【教學(xué)難點】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算【教學(xué)方法】講述法、練習(xí)法【教學(xué)用具】小黑板【教學(xué)過程】以膠我們已學(xué)習(xí)過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，有關(guān)的計算一般均為純凈物，零星地學(xué)過一些有關(guān)不純物的計算，現(xiàn)在我們就專題講有關(guān)化學(xué)方程式中有關(guān)不純物的計算三、化學(xué)方程式中有關(guān)不純物的計算例一：赤鐵礦能用于煉鐵的主要成分是氧化鐵，其余都是雜質(zhì)，某地產(chǎn)赤鐵礦含雜質(zhì)35％，問5000噸礦石中含雜質(zhì)多少噸？能用于煉鐵的氧化鐵成分占多少噸？解：該赤鐵礦含氧化鐵為：5000噸（1－35％）＝3250噸含雜質(zhì)為：5000噸35％＝1750噸或5000噸－3250噸＝1750噸例二：今有含氯化鈉95％的食鹽250克，問其中純氯化鈉多少克？解：氯化鈉的質(zhì)量為250克95％＝在前面學(xué)過的根據(jù)化學(xué)方程式的進(jìn)行有關(guān)計算中，曾反復(fù)強調(diào)代入化學(xué)方程式中反應(yīng)物的量或求解的量必須為純量，所以當(dāng)我們遇到原料的產(chǎn)品中含有一定雜質(zhì)時，都必須將不純量換成純量，再代入化學(xué)方程式中求解。例三：用2000噸含氧化鐵75％的赤鐵礦石，可煉出多少噸鐵？解：2000噸鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量為：2000噸75％＝1500噸設(shè)：1500噸氧化鐵可煉出鐵的質(zhì)量為X：Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2（高溫）160 1121500噸X解得：X＝1050噸答：2000噸含氧化鐵75％的赤鐵礦石，可煉出1050噸的鐵。練習(xí)：煅燒含雜質(zhì)6％的石灰石1噸，可生成純度為90％的生石灰多少千克？（）前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鐵，下面我們來學(xué)習(xí)其它幾中常見的金屬。四、其它幾種常見的金屬（附后）【小結(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出重點，化學(xué)方程式有關(guān)不純物的計算?！静贾米鳂I(yè)】P126 1 （1）（2）3補充作業(yè)：1．工業(yè)上要用一氧化碳做還原劑，冶煉5000噸含鐵96％的生鐵，需要含四氧化三鐵90％的磁鐵礦多少噸？第七章溶液 167。7－1 溶液【教學(xué)目的】1．了解溶質(zhì)、溶劑的基本概念2．理解溶液的概念，認(rèn)識溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性，3．理解溶液、懸濁液、乳濁液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用【教學(xué)重點】溶液的概念并理解溶液、溶質(zhì)、溶劑三者關(guān)系?！窘虒W(xué)難點】1．從微觀上認(rèn)識溶液2．溶質(zhì)和溶劑的辯證關(guān)系?！窘虒W(xué)方法】講述法、實驗法【教學(xué)用具】試管、藥匙、量筒、泥土、植物油、食鹽、蔗糖、蒸餾水【教學(xué)過程】溶液對我們來說并不陌生，在小學(xué)自然課中，我們已學(xué)過溶液，平時，我們所喝的糖水，食鹽水都是屬于溶液，在前面幾章中，我們已用過許多溶液，如“在檢驗二氧化碳時，用的是澄清石灰水，以及稀硫酸、硫酸銅溶液等，溶液在工農(nóng)業(yè)和科學(xué)實驗中都有極廣的應(yīng)用，今天，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的一些基本知識。一、溶液的概念演示：演示實驗7－1 現(xiàn)象：在第一支試管中，泥土剛放入試管中時，泥土沉到水底，振蕩后得渾濁的液體，液體中懸浮著由很多分子集合成的固體小顆粒，使整個體系不穩(wěn)定呈渾濁狀態(tài)，靜置后，固體又下沉；在第二支試管中，植物油先是漂浮在水面上，分為有界界的兩層，用力振蕩后，得到服狀渾濁的液體，這種液體分散著不溶于水的小液滴，小液滴是由很多分子集合而碭，這種液體不穩(wěn)定，靜置后，分為上、下兩層。第三、第四支試管中蔗糖和鹽的表面在水分子持作用下，向水里擴(kuò)散，隨振蕩，蔗糖的分子就均一地分散到水分子中間去，組成的液體是均一、穩(wěn)定的只要水分不蒸發(fā)，濕度不變化，它們各處的成份都不會發(fā)生變化。．溶液：一種或幾中物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。在溶液的定義中，均一是指溶液各處完全一樣，穩(wěn)定是指條件不變是溶質(zhì)和溶劑長期不會分離，但均一、穩(wěn)定是指溶液形成以后，不是指溶劑中南溶解的過程中。二、溶質(zhì)和溶劑1．溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。2．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的一種混合物，水能溶解很多物質(zhì)，是最常用的溶劑，如前面實驗中的第三、第四支試管中，就是以水為溶劑的溶液，汽油、酒精等都可以作為溶劑。在溶液中溶質(zhì)可以是固體、可以是液體，還可以是氣體。兩種物質(zhì)通常把量多的一種稱為溶劑，但溶液中有水存在時，不論水的量的多少，我們習(xí)慣上把水看成溶劑，通常不指明溶劑的情況下，一般指的是水溶液。如硫酸銅溶液就是將硫酸銅溶解在水中，其溶劑是水，溶質(zhì)是硫酸銅。學(xué)生閱讀：P130－131 溶液、懸濁液、乳濁液的用途。練習(xí)：指出溶質(zhì)和溶劑。①鹽酸②碘酒③硫酸銅溶液④澄清石灰水【小結(jié)】總結(jié)全節(jié)，突出重點【布置作業(yè)】P131 3【板書設(shè)計】 167。7－2 飽和溶液不飽和溶液 【教學(xué)目的】1．理解飽和溶液與不飽和溶液的概念2．了解溶液的飽和溶液和跟溶液的“濃”“稀”的關(guān)系不同?！窘虒W(xué)重點】1．建立飽和溶液的概念【教學(xué)難點】分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和兩組概念 之間的關(guān)系和區(qū)別。【教學(xué)用具】氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒杯、玻璃棒、酒精燈【教學(xué)方法】講述法、實驗法【教學(xué)過程】【提問】？溶液由什么組成？2．舉例說明什么叫溶質(zhì)？什么叫溶劑？【引入】我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢？【實驗72】10亳升水+食鹽，振蕩至不溶解，10亳升水+硝酸鉀，振蕩至不溶解【提問】以上實驗的條件是什么？所加食鹽是否全部溶解？這個實驗說明了什么問題？【講解】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，根據(jù)溶質(zhì)是否能夠繼續(xù)溶解把溶液分成不飽和溶液和飽和溶液。【板書】167。2 飽和溶液和不飽和溶液一、 和溶液和不飽和溶液 飽和溶液：（定義） 不飽和溶液：（定義）【提問】？2．如何判斷某一溶液是否飽和？【投影】課堂練習(xí)一（見附1）【提問】在飽和溶液和不飽和溶液的定義中，為什么要指明一定溫度和一定量溶劑呢？當(dāng)兩個條件改變其中之一會怎樣呢？【實驗73】給實驗72中有剩余硝酸鉀固體的硝酸鉀飽和溶液加熱?！咎釂枴咳芤褐杏惺裁醋兓?？此時溶液是否飽和？為什么？【歸納】給上述飽和溶液升高溫度或加溶劑時，溶液由飽和轉(zhuǎn)化成不飽和，可見，只有指明一定溫度和一定量溶劑溶液的飽和與否才有確定的意義?！景鍟咳?、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化?！咎釂枴咳绾螌⒁黄拷咏柡偷南跛徕浫芤恨D(zhuǎn)化成飽和溶液？【實驗】給實驗73中熱的硝酸鉀不飽和溶液降溫?！咎釂枴咳芤褐杏惺裁醋兓?？說明了什么問題？還有什么方法可使硝酸鉀的溶液由不飽和變成飽和？【板書】（以上轉(zhuǎn)化是對大部分物質(zhì)而言）【投影】課堂練習(xí)二（見附2）【提問】溶液因含溶質(zhì)的多少還可以分成濃溶液和稀溶液，但濃溶液一定是飽和溶液嗎？稀溶液一定是不飽和溶液嗎？【實驗75】10亳升水+2克食鹽，10亳升水+，分別振蕩靜置?！咎釂枴磕膫€是濃溶液？哪個是稀溶液？哪個是飽和溶液？哪個是不飽和溶液？【歸納】溶液的稀、濃是相對的與溫度無關(guān)，溶液的稀、濃與溶液的飽和、不飽和是從不同角度描述溶液性質(zhì)的兩組概念，二者無必然聯(lián)系。【板書】四、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液?！咎釂枴繉ν晃镔|(zhì)而言