初三化學(xué)小結(jié)(編輯修改稿)
2025-07-12 20:41 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 子）?！ ≡硬灰欢ū确肿有。ú荒苷f“分子大，原子小”） 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物?！ ∽钔鈱与娮訑?shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子） 具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素?！ 。ㄒ?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素?！ ?（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于w?！ ?有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變?！ ?分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化） 1單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)?！ ?同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3 （前面的n為3價(jià)，后面的n為+5價(jià)） 1鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 1陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如h+、nh4+。 1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4nonh3h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素?！ ←}溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性?！ ?酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7），如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（nahso4 =na++h+ +so42），所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸?！ ? 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2sonahso4溶液都顯酸性，而 nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液） 2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh、na2conahco3溶液都顯堿性，而na2conahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh的溶液） 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物?！ 。ㄈ鏼n2o7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即hmno4）；記?。簤A性氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如mn2o7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如h2o、co、no）。 ★常見的酸性氧化物：co2 、 so2 、 so3 、p2o5 、 sio2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（sio2）不溶于水 。 2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)?！ ?所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①co與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。 2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）?！ ?凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加?！ 》步饘倥c鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重” 凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如k、ca、na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的?！ ∪鏽a加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o =2naoh+h2 ↑；2naoh+cuso4 =cu
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