初三化學復習四(編輯修改稿)
2025-07-04 16:18 本頁面
【文章內容簡介】 60。 （2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應快，原因是未去膜的鋁片表面有 （填化學式），（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)?！咎岢鰡栴}】鋁與鹽酸反應出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇?！咎岢龊侠砑僭O】假設a：該灰黑色沉淀可能含有 ； 假設b：該灰黑色沉淀可能含有氯化鋁和鋁； 假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質?！驹O計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①加入適量 有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液②加入適量蒸餾水固體部分溶解③加入適量無水乙醇 【得出結論】由實驗①可判斷假設c不成立，再集合②和③可得出假設b成立。（4）若①中小明的實驗能比較鋅和鋁的金屬活動性強弱，其所依據的現(xiàn)象是 ，從操作可行性的角度，你認為比較難以控制 ；從設計方法的角度，你認為還需要控制 變量。3以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是 (2) 反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為 （3）實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是 【發(fā)現(xiàn)問題】（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶液呈 性，（選填“酸”“堿”或“中”）。（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈 性。對此現(xiàn)象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。【提出猜想】甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色； 猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色?！緦嶒炁c思考】為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式 。【結論】鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性?！就卣古c延伸】（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性；與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_________（填“有關”或“無關”）。3氫氧化鈉與酸、二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象。小軍和小晴兩位同學想用實驗證明氫氧化鈉能與鹽酸、二氧化碳反應，他們做了以下探究過程。 【查閱資料】通常狀況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳。 【設計實驗】小軍設計了兩個實驗進行驗證，請你幫他完成下列實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論及解釋① __________________________氫氧化鈉可以與鹽酸反應。該反應的化學方程式為：______________________② A B小軍選用NaOH和Ca(OH)2兩種溶液分別放入上邊裝置中的廣口瓶中，關閉K，通入二氧化碳 。A、B中均無明顯變化。B中盛放的溶液是______。該實驗目的是______________________________。
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