【文章內(nèi)容簡介】 水資源的措施是一方面節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染。6．預(yù)防和消除水體污染的措施有：(1)減少污染物的產(chǎn)生。(2)對被污染的水進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(3)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。(4)生活污水集中處理后再排放。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成1．原子的組成 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。 原子 中子：不帶電 ：每個電子帶1個單位負(fù)電荷⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。核電荷數(shù)＝ ＝核外 ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。⑶原子的種類是由核 （ )決定的。⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。2．相對原子質(zhì)量⑴以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(1027kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。⑵相對原子質(zhì)量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千克。⑶電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。課題2 元素1．元素。元素是 的總稱。(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質(zhì))(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))： (3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素： 2．元素符號。國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號。 （1） 意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子。例：N表示的意義有： 和 。如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個鎂原子可記為： ，7個氯原子可記為： 。元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子(2)書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。例如：鈣 ，鈉 ，鈷 鎂 ，鋁 等。(3)元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。3．元素周期表。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。②每一橫行(即： )：周期表每一橫行叫做—個周期。共有 個橫行，有 個周期。③每—縱行(即 )：周期表的18個縱行中，除第10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。(2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)課題3 離子1．核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)簡圖各部分的意義：(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 個 易 電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 決定的。2．離子的形成。(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等(2)離子的分類。 陽離子：帶正電的離子離子 陰離子：帶負(fù)電的離子 寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子： 下列符號表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe2+ nCO2 , 3Cl－ 5SO42－ (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)3．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－聯(lián)系陽離子 原子 陰離子4．物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1)純凈物是由同種或不同種 組成的。(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水……(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na＋和Cl－構(gòu)成……課題4 化學(xué)式與化合價1．化學(xué)式。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類意義實例宏觀①表示一種物質(zhì)水①表不該物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀①表示物質(zhì)的一個分子一個水分子②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個水分于是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成如：寫出下列符號的意義：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .寫出下列化學(xué)語的符號：4個鈉離子： ，2個氯氣分子： ，氮氣 ， 4個硫酸分子： ，氧元素： ，3個碳酸鈉分子： 2．化學(xué)式的書寫根據(jù)。(1)因為物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗結(jié)果。(2)還可以應(yīng)用元素的化合價來推求。3．化合價。化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學(xué)上用“化合價”表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化合價的一般規(guī)律：①化合價有正價和負(fù)價。a．氧元素通常顯 價；b．氫元素通常顯 價；c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價；d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。②在化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為