【正文】 其生產(chǎn)可用 作原料，經(jīng)過 、 制得。是一種 色透明，具有特殊氣味的液體，易 ， 與水以任意比互溶，并能溶解多種有機(jī)物。 2．汽車用的燃料多是汽油或柴油。 （1）CH4的物理性質(zhì)： 色、 味氣體，密度比空氣 ， 溶于水。它們都是 再生能源。 4．易爆物：指的是受熱或受到撞擊時(shí)易發(fā)生爆炸的物質(zhì)。 O2的檢驗(yàn)： N2的檢驗(yàn)：第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火一．燃燒的條件 1．燃燒： 燃燒與緩慢氧化、自燃的共同點(diǎn)是： 不同點(diǎn)是： 2．燃燒的條件：（1） （2） （3） 3．廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，不一定需要氧氣：例：H2在Cl2中的燃燒，Mg在CO2中的燃燒生成氧化鎂和碳。 3．檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)或固態(tài)物質(zhì)燃燒是否生成CO2的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的 觀察現(xiàn)象?；瘜W(xué)性質(zhì)： （1）一般情況下CO2既 燃燒，也 燃燒，不能供給呼吸。第六單元 碳和碳的氧化物一、 碳的單質(zhì) 金剛石和石墨物理性質(zhì)用途組成元素顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)導(dǎo)熱性金剛石石墨 木炭、活性炭、焦炭、炭黑顏色狀態(tài)用途木炭作燃料，制黑火藥，做吸附劑活性炭有 性，做防毒面具，做吸附劑焦炭冶煉金屬炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡膠制品填料 C60分子是一種： 以上物質(zhì)都是由 元素組成的單質(zhì)，但由于它們的 不同，因此它們的 存在著差異。(2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。(4)計(jì)算過程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程。 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類型，并配平： 磷在空氣中燃燒： 鐵在氧氣中燃燒： 用碳還原氧化銅： 用金屬置換出酸中的氫： 用鐵置換出硫酸銅的銅： 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理： 甲烷的燃燒： 二氧化碳的檢驗(yàn)原理： 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理： 一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)：課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1．對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：(1)計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。(4) 注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，沉淀物用“↓”。4．化學(xué)方程式的書寫原則：(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)遵循質(zhì)量守恒定律。(3)表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。4．質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過氧化氫： ：從右至左讀作“某化某”。③元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 ?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類意義實(shí)例宏觀①表示一種物質(zhì)水①表不該物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀①表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成如：寫出下列符號(hào)的意義：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .寫出下列化學(xué)語的符號(hào)：4個(gè)鈉離子： ，2個(gè)氯氣分子： ，氮?dú)? ， 4個(gè)硫酸分子： ，氧元素： ，3個(gè)碳酸鈉分子： 2．化學(xué)式的書寫根據(jù)。(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水……(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等(2)離子的分類。(2)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義：(3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。此外在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。(3)元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個(gè)鎂原子可記為： ，7個(gè)氯原子可記為： 。國(guó)際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號(hào)。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。2．相對(duì)原子質(zhì)量⑴以一種碳原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(1027kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。 原子 中子：不帶電 ：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。(2)對(duì)被污染的水進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。但人均水量只有2300m3左右，約為世界人均水量的 ，居世界第 位。課題4 愛護(hù)水資源1．地球上總水量很大，但可利用的淡水資源很少。⑵硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害：①用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥皂，也洗不凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)使衣物變硬。3．凈化水的方法有： 等方法。對(duì)仍渾濁的濾液應(yīng)再過濾一次，直到澄清為止。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶硅等由原子直接構(gòu)成。4．分子是 ；分子是由 構(gòu)成的。2．分子的性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，溫度越高，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，分子間有一定的間隔。單質(zhì)和化合物比較概念舉例區(qū)別相同點(diǎn)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物氫氣（H2）氧氣（O2）同種元素組成純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同種元素組成純凈物 3．單質(zhì)和化合物最直接的區(qū)分方法是從組成上區(qū)分，只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如鐵、鋁、碳、硫等；而由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物。三．氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 1．實(shí)驗(yàn)原理： 2．實(shí)驗(yàn)裝置（畫圖）： 3．據(jù)你所知，能從酸中置換出氫的金屬有什么特點(diǎn)：四．單質(zhì)和化合物1．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。 化學(xué)反應(yīng)方程式： 利用該性質(zhì)的氫氣用途： 2．氫氣具有還原性： 例如：氫氣還原氧化銅： 標(biāo)明該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑： 氫氣還原氧化鐵： 利用該性質(zhì)的氫氣用途： 3．混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸。4．分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。6．各種物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象比較如下表物質(zhì)空氣中氧氣中磷產(chǎn)生大量白煙火光明亮，產(chǎn)生大量白煙反應(yīng)方程式硫發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量并成有刺激性氣味的氣體發(fā)出藍(lán)紫色火焰、放山熱量、生成有刺激性氣味的氣體反應(yīng)方程式木碳持續(xù)紅熱、無煙無焰劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變