【正文】 空氣充足，爐火很旺時，煤燃燒充分，主要生成二氧化碳，爐火不旺時，煤燃燒不充分，生成較多量的一氧化碳，前面我們學(xué)習(xí)過一氧化碳是污染空氣的一種氣體，一氧化碳是有毒的氣體，那么在冬天生火取暖時，若門窗關(guān)閉，為什么容易中毒呢？（這是因為門窗關(guān)閉之后，碳燃燒不充分，生成大量的一氧化碳，而容易發(fā)生煤氣中毒）以上實驗說明了碳具有可燃性?！菊n后作業(yè)】P82 3【板書設(shè)計】167。問：木炭為什么具有吸附能力呢？答：木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，木炭中的管道愈多，跟氣體或溶液接觸面積就愈大，吸附能力愈強。（一）木炭1．物理性質(zhì)木炭是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的一種灰黑色的多孔性固體演示：演示實驗5－2現(xiàn)象：實驗前集氣瓶中充滿紅棕色的二氧化氮，當(dāng)加入木炭振蕩后，紅棕色消失。二、石墨1．物理性質(zhì)石墨是一種深灰色的有金屬光澤，不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)地很軟，是最軟的礦物之一，可以導(dǎo)電，具有良好的導(dǎo)電性能，它具有滑膩的感覺。以單質(zhì)形式存在的碳有金剛石、石墨，還有無定形碳如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。湖南永州藍(lán)山一中課題研究小組 雷陽助 E—mail：leiyangzhu167。（注意：碳和炭） 問：金剛石、石墨，無定形碳都是以碳元素組成的單質(zhì)，如果把石墨和金剛石混合在一起，是混合物還純凈物？是混合物，它也說明了以前學(xué)習(xí)過的單質(zhì)的概念，應(yīng)該是指同種元素組成的純凈物，而不能光光說由同種元素組成的物質(zhì)。2．用途利用它具導(dǎo)電性能可作為電極，如電池中的石墨電極等，因為它具有滑膩的感覺所以它可用來作為潤滑劑。結(jié)論：木炭具有強的吸咐能力。2．用途利用木炭的具脫色、吸附能力，可用來吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，也可以用來吸附有臭味的物質(zhì)，作為防毒面具里的濾毒罐。5－2 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)目的】1．了解單質(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升溫時的化學(xué)活動性2．了解各種碳單質(zhì)、物理性質(zhì)差異大，但化學(xué)性質(zhì)卻相同3．掌握碳的可燃性和還原性4．初步了解化學(xué)反應(yīng)伴隨的能量變化【教學(xué)重點】碳單質(zhì)的可燃性和還原性【教學(xué)難點】碳單質(zhì)與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)【教學(xué)方法】講述法、實驗法【教學(xué)用具】集氣瓶【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)：1．以單質(zhì)形式存在的碳有哪些？2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①氫氣與氧化銅的反應(yīng)；②碳在氧氣中燃燒。討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成？三、高溫下跟某些氧化物的反應(yīng)：（還原性）1．與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：演示：演示實驗5－4“用木炭還原氧化銅”現(xiàn)象：加熱片刻，看到試管的黑色氧化銅粉末逐漸變紅，右管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。（還原反應(yīng)）單質(zhì)碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。討論：如果沒有化學(xué)變化放出的熱量，世界將變化什么樣？答：若沒有化學(xué)變化放出的能量的利用，就沒有人類社會的進(jìn)步和發(fā)展，就沒有當(dāng)今社會的科學(xué)技術(shù)，文化生活高度發(fā)展的社會。3．通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。試管【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)：1．單質(zhì)碳具有哪些化學(xué)性質(zhì)？2．單質(zhì)碳在常溫下，化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定還是活潑的？上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)，知道了在常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在高溫條件下，它的化學(xué)性質(zhì)大大增強，具有可燃性和還原性，這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)碳的一種化合物－－二氧化碳的性質(zhì)。．演示：演示實驗5－6，二氧化碳使蠟燭火焰熄滅。一些久未開啟的菜窯，干涸的深井和深洞底部，二氧化碳的含量很高，在進(jìn)入這些地方前，應(yīng)先做“燈火試驗”確定能否進(jìn)去?，F(xiàn)象：先有白色沉淀生成，長時間通入，又會變澄清。CaCO3＝＝CaO＋CO2↑（高溫）【總結(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出重點“二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”【課后作業(yè)】P92 【板書設(shè)計】167。2．從實驗室制取氣體的設(shè)計思路出發(fā)，學(xué)習(xí)二氧化碳實驗室制法。【教學(xué)過程】在講二氧化碳的實驗室制法之前，我們先來回顧一下實驗室制取氧氣、和氫氣的過程－－它的基本思路和方法：一、氣體的實驗室制法的思路和方法：實驗室制取氣體的思路和方法，大概可歸納為以下幾點：第一，需要在什么條件下反應(yīng)，可用什么藥品，通過什么反應(yīng)來制取這種氣體；第二，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)所需條件和生成氣體的性質(zhì)來設(shè)計實驗裝置（包括反應(yīng)裝置和收集裝置）；第三，需要通過什么實驗來驗證制得的氣體就是所需的氣體。因為二氧化碳可溶于水，所以，通常不采用排水法收集，由于二氧化碳的密度比空氣大，又不與空氣的成份發(fā)生反應(yīng)，所以可以用向上排空氣法收集。2）．先放石灰石，后加稀鹽酸3）．長頸漏斗應(yīng)插到液面下4）．導(dǎo)氣管不能伸入太長5）．應(yīng)用向上排空氣法收集6）．在集氣瓶口上蓋一片玻璃片7）．集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底8）．不能用稀硫酸代替稀鹽酸三、滅火器的原理演示：演示實驗5－9，并在地上燃一團(tuán)紙團(tuán)，進(jìn)行滅火模擬?！菊n后作業(yè)】P96 【板書設(shè)計】167?！窘虒W(xué)重點】一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)難點】了解一氧化碳的可燃性和還原性。2．還原性一氧化碳除了具有可燃性外，它還有另一種化學(xué)性質(zhì)也與氫氣相類似，它就是它具有還原性，如實驗5－11，是將一氧化碳?xì)怏w通過氧化銅粉末，用酒精燈加熱氧化銅粉末，我們會觀察到黑色的氧化銅會變成紅色的銅，澄清的石灰水變渾濁，這說明在個過程，一氧化碳將氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁。（列表進(jìn)行比較）三、一氧化碳的毒性一氧化碳與二氧化碳不同，它是一種具有毒性的氣體，而二氧化碳它只是一種不支持燃燒，不供給呼吸的氣體，并沒有毒性，一氧化碳具有劇毒，是因為一氧化碳吸進(jìn)肺里跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合，人體就缺氧而死，吸入少量的一氧化碳，就會感到頭痛，吸入較多量，就會因缺氧而死亡。2．了解甲烷在自然界的存在，甲烷的分子構(gòu)成和主要性質(zhì)。【教學(xué)難點】甲烷的分子構(gòu)成和主要性質(zhì)。我們用棒棍攪動池沼底部，常常會看到有氣泡從水面逸出，這些氣體的主成份是甲烷，故甲烷通常又稱為沼氣，煤礦的礦坑里也常有燃燒甲烷逸出，有些地方的地下深入蘊藏著大量的可燃性氣體，叫做天然氣，它的主要成份是甲烷，故甲烷也叫天然氣，還有一種叫做坑氣，不管是天然氣、沼氣還是坑氣，它的主要成份都是甲烷，下面我們來學(xué)習(xí)一下甲的物理性質(zhì)。甲烷是由碳和氫兩元素組成的化合物，化學(xué)式為CH4，其化學(xué)方程式為：CH4＋2O2＝＝CO2＋2H2O（點燃）甲烷是一種可燃性氣體，我們說在點燃可燃性氣體時，首先得檢驗它的純度，若沒有進(jìn)行驗純，當(dāng)甲烷與氧氣或甲與空氣混合時，就有可能發(fā)生爆炸的危險（按體積計算爆炸極限為5％－15％）所以在煤礦的礦井里必須采取通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等安全措施，以防甲烷和空氣等混合而發(fā)生爆炸的危險。2．常識性介紹甲醇及其毒性3．常識性介紹醋酸。4．用途：酒精還是一種重要的化工原料，可用來制造醋酸，飲料、香精、染料等，醫(yī)療上也常用體積分?jǐn)?shù)為70％－75％的酒精作為消毒劑?！北硎尽岸取?，例如60176。即指該啤酒的麥芽汁中糖類物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2CH3OH＋3O2＝＝2CO2＋4H2O（點燃）甲醇有毒，飲后會使人眼睛失明，誤飲10毫升就會使眼睛失明，飲用量大時會使人死亡。3．物理性質(zhì)：具強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于和酒精，℃時，結(jié)成固體，無水醋酸稱為冰醋酸。5．用途：醋酸也是一種重要有有機化工原料，用途廣泛，可用于生產(chǎn)全成纖維，噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥以及農(nóng)藥等。（介紹圖5－28展示的以石油為原料所制得的部分產(chǎn)品）由于煤和石油是如此重要，因此，人們常把煤稱為“工業(yè)的糧食”把石油稱為“工業(yè)的血液”。石油是古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過非常復(fù)雜的變化而形成的一種粘稠狀液體，石油通常是顯黑色或深棕色，常有綠色或藍(lán)色熒光，有特殊的氣味，不溶于水，密度比水稍小，沒有固定的熔點和沸點。煤、石油、天然氣等礦物燃料在地球上的蘊藏量并不是無限的。6－1 鐵的性質(zhì)【教學(xué)目的】1．了解鐵的重要物理性質(zhì)2．掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化 學(xué)方程式，使學(xué)生對鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個概 括的認(rèn)識。 【教學(xué)方法】講述法、實驗法【教學(xué)用具】試管【教學(xué)過程】在前幾章中，我們學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬－－鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點、密度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來研究。答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。在上氫氣的實驗室制法時，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鐵可與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來制氫氣，發(fā)生置換反應(yīng)。練習(xí)：，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量是增加還是減少？為什么？若投入到稀鹽酸中呢？【總結(jié)】鐵是一種比較活潑的金屬，可與氧氣、酸、硫酸銅反應(yīng)。3．了解煉鋼的化學(xué)反應(yīng)原理【教學(xué)重點】生鐵的鋼的比較【教學(xué)難點】煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)【教學(xué)方法】講述法、練習(xí)法、【教學(xué)用具】小黑板【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)：為什么說鐵是一種性質(zhì)比較活潑的金屬？上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鐵的性質(zhì)和一些有關(guān)鐵的化合物的知識，這一節(jié)我們要討論鐵的合金及其有關(guān)工業(yè)冶煉方面的知識。2．生鐵：含碳量在3－％的鐵的合金：鋼：－2％的鐵的合金生鐵中除含有碳以外，還含有硅、錳及少量的硫和磷等，我們一般將生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三種將生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵三類，主要依據(jù)生鐵里碳的存在形式不同，白口鐵的斷口呈暗白色，硬而脆，難以加工，一般只用于煉鋼，所以又稱為煉鋼生鐵，灰口鐵的斷口呈深灰色，具有較好的機械加工和鑄造等性能，但強度較差，不能鍛軋，只能用于鑄造化工機械和鑄件，所以它又被稱為鑄造生鐵（簡稱鑄鐵），球墨鑄鐵中碳呈球形，具有很高的機械強度，在某些場合可以代替鋼，但價格卻比鋼便宜得多，目前，世界各國都在大量生產(chǎn)球墨鑄鐵。合金鋼是在碳素鋼中適量地加入一種或幾種其它元素而的具有特殊性質(zhì)的鋼，表6－1是幾中常見合金鋼的主要特征和用途。把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或爐渣除去?！静贾米鳂I(yè)】P126 4【板書設(shè)計】167。四、其它幾種常見的金屬（附后）【小結(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出重點，化學(xué)方程式有關(guān)不純物的計算?！窘虒W(xué)方法】講述法、實驗法【教學(xué)用具】試管、藥匙、量筒、泥土、植物油、食鹽、蔗糖、蒸餾水【教學(xué)過程】溶液對我們來說并不陌生，在小學(xué)自然課中，我們已學(xué)過溶液，平時，我們所喝的糖水，食鹽水都是屬于溶液，在前面幾章中，我們已用過許多溶液，如“在檢驗二氧化碳時，用的是澄清石灰水，以及稀硫酸、硫酸銅溶液等，溶液在工農(nóng)業(yè)和科學(xué)實驗中都有極廣的應(yīng)用，今天，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的一些基本知識。在溶液的定義中，均一是指溶液各處完全一樣，穩(wěn)定是指條件不變是溶質(zhì)和溶劑長期不會分離，但均一、穩(wěn)定是指溶液形成以后，不是指溶劑中南溶解的過程中。在溶液中溶質(zhì)可以是固體、可以是液體，還可以是氣體。練習(xí)：指出溶質(zhì)和溶劑。【教學(xué)用具】氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒杯、玻璃棒、酒精燈【教學(xué)方法】講述法、實驗法【教學(xué)過程】【提問】？溶液由什么組成？2．舉例說明什么叫溶質(zhì)？什么叫溶劑？【引入】我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢？【實驗72】10亳升水+食鹽，振蕩至不溶解，10亳升水+硝酸鉀，振蕩至不溶解【提問】以上實驗的條件是什么？所加食鹽是否全部溶解？這個實驗說明了什么問題？【講解】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，根據(jù)溶質(zhì)是否能夠繼續(xù)溶解把溶液分成不飽和溶液和飽和溶液?！景鍟咳?、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化?！景鍟克摹馊芤翰灰欢ㄊ秋柡腿芤?，稀溶液不一定是不飽和溶液。 【投影】隨堂檢測（見附6）附1：課堂練習(xí)一 如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03克，此說法對否？為什么？ 附2：課堂練習(xí)二將飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液，可采取什么方法？ 有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，在溫度不變的情況下，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有 、 。2．下列說法正確的有 （ ）在一定量的溶劑里，食鹽的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃 濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液 20℃時的硝酸鉀飽和溶液，當(dāng)溫度升高到60℃時，其它條件不變，該溶液還是飽和溶液 對同一溶質(zhì)的溶液而言，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃 3．在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ）（A）非常濃的溶液 （B）很稀的溶液（C）增加該溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解的溶液（D）增加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液 【小結(jié)】總結(jié)全節(jié)內(nèi)容，突出教學(xué)重點。 【教學(xué)重點】建立溶解的概念【教學(xué)難點】溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線 的意義。例如：食鹽能溶于水，而油脂難溶于水，說明同一種溶劑，由于溶質(zhì)不同，表現(xiàn)出不同的溶解能力。二、固體物質(zhì)的溶解度我們知道蔗糖和食鹽均可溶于水，那到底哪一種更容易溶于水中？要具體比較不同的物質(zhì)溶解性的大小，這說要求有一個從數(shù)量上把物質(zhì)溶解能力的大小比較精確地表示出來，然后才能明確地進(jìn)行比較。（4）單位要確定。練習(xí)：判斷題1）．20℃時，100克的水中最多可溶解氯化鈉36克，則20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。（ ）問：20℃時氯化鈉的溶解度為36克，表示什么意義？溶質(zhì)、溶劑、溶液各多少克？答：表示100克水在20℃時，能溶解36克氯化鈉。3．20℃時。2．給試管里的熟石灰水加熱，看出出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象。固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有二種表示方法，一種是列表法，如P135表7－1；另一種