初三化學(xué)(下冊)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2022-11-08 01:21:44 本頁面
【正文】 合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)）三、金屬資源的保護(hù)鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。注意點(diǎn)：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。氣體的溶解度：指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟⑶ 計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH) Al(OH)3等。一、常見的酸鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常見的堿氫氧化鈉（NaOH） ①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時(shí)放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。氫氧化鈣：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固體、微溶于水。石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色。如治療胃酸溶液酸堿度的表示方法－－PH①酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。第11單元 鹽 化肥一、 生活中常見的鹽※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。 ※Ⅱ、碳酸鈉（Na2CO3）俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等※Ⅲ、碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名：小蘇打；用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸；※Ⅳ、碳酸鈣（CaCO3）是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成
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