第六章鐵專項訓(xùn)練-資料下載頁
2024-11-11 13:16本頁面
【導(dǎo)讀】FeFe的原子量原子個數(shù)。分別求出鐵的質(zhì)量分數(shù)，比較后得出答案。但巧用“變式法”解題更簡單。即把化學(xué)式變形為只有一個鐵原子的式子。不必計算只需要觀察可得答案。按上式計算分子都是一個鐵原子，質(zhì)量相等，分母越小，分數(shù)值越大。43O32O、、O、2S中原子量×系數(shù)，F(xiàn)eO最小，分數(shù)值最大。液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是，增重的是。質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的生鐵多少噸？設(shè)4000噸Fe2O3能生成鐵的質(zhì)量為x。鈣溶液和濃硫酸（干燥劑），最后剩下的氣體是。在標準狀況下生成氫氣多少升？到紅色沉淀，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【正文】 除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）： Fe（ Fe2O3）用 試劑，化學(xué)方程式 FeSO4（ CuSO4）用 試劑，化學(xué)方程式 三、寫出下列各變化的化學(xué)方程式： Cu Fe Fe O Fe F e C l3 4 2① ② ③ ④? ?? ? ?? ? ?? ? ?? ① ② ③ ④ 四、計算題： 含雜質(zhì) 4%的鐵 ，生成硫酸亞鐵多少克？在標準狀況下生成氫氣多少升？（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，氫氣密度為 /升） 將 ，共得到紅色沉淀 ，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【答案】： 一、 D C B C A B A B D D 1 D 1 B 1 D 1 B 1 A 1 D 1 A 二、 鋼，生鐵，生鐵 N2 56， Fe2O3 碳， 2Fe2O3 + 3C 高溫 4Fe + 3CO2?，鐵， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 三、 ① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ② 3Fe + 2O2點燃 Fe3O4 ③ Fe3O4 + 4CO 高溫 3Fe + 4CO2 ④ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2? 四、 228克， 77%
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