大學(xué)物理化學(xué)-第二章-熱力學(xué)第一定律-資料下載頁(yè)
2025-08-04 14:46本頁(yè)面
【正文】 K 單原子理氣： RC mV 23. ? R25C ?ΔH2 = (T2T1) n mol理想氣體 T1＝ 273K P1＝ 1000KPa V1＝ 10dm3 n mol理想氣體 P2＝ 100KPa T2＝？ V2＝？ (2)絕熱可逆 Q2=0 W2 = ΔU2 = (T2T1) T2 ＝ K RC mV 23. ? RC mP 25. ?ΔH2 = (T2T1) J9 1 5 92 7 3 )( 1 0 8 .8 . 3 1 4234 . 4 1 ????? 7 3 )( 1 0 8 . 78 . 3 1 4254 . 4 1 ?????n mol理想氣體 T1＝ 273K P1＝ 1000KPa V1＝ 10dm3 n mol理想氣體 P2＝ 100KPa T2＝？ V2＝？ (3)絕熱恒外壓 (3)絕熱恒外壓 Q3=0 W3 = ΔU3 = (T2’ T1) 關(guān)鍵求 T2’ )1(22)1(11 PTPT???? ?不能用理氣、絕熱、不可逆： ΔH3 = (T2’ T1) W3 ＝－ P外 (V2’－ V1) ＝－ P2( V2 ’－ V1) ＝－ nRT2’ + nRT1 12PP?nCV. m(T2’ T1) T2’= n mol理想氣體 T1＝ 273K P1＝ 1000KPa V1＝ 10dm3 n mol理想氣體 P2＝ 100KPa T2＝？ V2＝？ (3)絕熱恒外壓 Q3=0 ΔH3 = (T2’ T1) ＝ － 9010 J W3＝ ΔU3 = nCV. m(T2’ T1) ＝－ 5406 J n mol 理想氣體 T1＝ 273K P1＝ 1000KPa V1＝ 10dm3 n mol 理想氣體 P2＝ 100KPa (3)絕熱恒外壓 (1)等溫可逆 (2)絕熱可逆 T2＝ 273K T2＝ T2＝ Q3=0 ΔH3 ＝－ 9010 J W3＝ ΔU3 ＝－ 5406 J W2＝ ΔU2 ＝－ 9159 J ΔH2 ＝－ J Q2=0 － Q＝ W＝－ J △ H1＝ ΔU1 ＝ 0 理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)等溫可逆、絕熱可逆、絕熱不可逆過(guò)程不能到達(dá)相同的終態(tài) 復(fù)習(xí)：理想氣體的特性和計(jì)算 2 ）熱容： C p . m – C v . m =R 1 ） ΔU （ T ）， ΔH （ T ） R23Cm,V ? R25Cm,P ?R25Cm,V ? R27Cm,P ?單原子分子 雙原子分子 ??? 21TT V dTCU ??? 21TT PdTCH3 ) 等 T 過(guò)程： ( T , P 1 , V 1 ) → ( T , P 2 , V 2 )理氣等溫 Δ U = 0, ΔH = 0, － Q = W b) 等 T 恒外壓 ： － Q = W = － P 外 ( V 2 V 1 ) a) 等溫可逆： P 外 dV = P 體 dV ?? ?????? 2121VVVVdVVn R TP d VWQ2112PPn R T L nVVn R T L n ????4) 等 V 過(guò)程：（ T 1 ， P 1 ， V ） → （ T 2 ， P 2 ， V ） )( 1221TTCdTCH PTT P???? ?W=0 )( 1221TTCdTCQU vTT VV????? ?6 ) 絕熱過(guò)程 5) 等壓過(guò)程： ΔU = CV(T2T1) QP =ΔH = CP(T2T1) W = － P外 (V2V1) Q=0， ΔU=W W = ΔU = CV(T2T1) ΔH = CP(T2T1) 理想氣體 ΔU 、 ΔH 計(jì)算 ，關(guān)鍵在找出 T T2 P外 =0， W=0， Q=0， ΔU=0， ΔT=0， ΔH=0 即理想氣體向 真空絕熱 膨脹 特例：理想氣體絕熱自由膨脹
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