大學(xué)物理化學(xué)經(jīng)典2-8-熱力學(xué)第二定律-資料下載頁
2025-06-19 12:20本頁面
【正文】 錄 ?返回 2022/7/17 經(jīng)驗公式＋＝＋＝－不定積分：常數(shù)若 ln ln BTAPapBRTHPapHmm???2lnRTHdTpd m???上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/7/17 例 1 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/7/17 例 1 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/7/17 例 2 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/7/17 本章小結(jié) A B A Bi( ) 0QS T?? ?? ? ??0?????? 環(huán)體孤 SSS1. Clausius 不等式或熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達式 : d QS T??或 對非孤立體系的處理 : ????????不可能可逆自發(fā)?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/7/17 2. 熵變的計算 ； 空氣 真空 絕熱壁 ，則利用熵變與途徑無關(guān)，在始末態(tài)間 設(shè)計可逆途徑 進行計算。 可逆過程 的熱溫熵來計算； ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2022/7/17 熵判據(jù)： 在所有判據(jù)中 處于特殊地位 亥姆霍茲自由能判據(jù)： T、 V、 W‘=0 吉布斯自由能判據(jù)： T、 p、 W‘=0 許多化學(xué)反應(yīng)都是在等溫等壓且無非其他功的條件下完成的，所以對我們來說吉布斯自由能判據(jù)更為實用。
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1