euwaaa熱力學(xué)第二定律-資料下載頁
2025-07-24 11:35本頁面
【正文】 2） 熵的增量。 方法二。設(shè)計可逆的 絕熱膨脹過程 13 + 定體過程 32 13: 因為 dQ=0 等熵過程、熵不變 32: 11331???????????VVTT因為 11332???????????VVTT所以32TTCV lnm,??1 2 P V 3 等溫 絕熱 V2 V1 ? ???2323TTVTTCTQSddΔ m,?13113 1VVCVVCVV ln)(ln m,m, ????????????????13131VVRVVCCCVPV lnlnm,m,m, ?? ???????????1213 lnlnΔVVRVVRS ?? ??有在統(tǒng)計物理中可以普遍地證明 玻耳茲曼熵 和 克勞修斯熵 是等價的。 32TTCSV lnΔ m,?? ?熵和能量退降 ?熵和能量退降 ?熱量可以從高溫物體傳到低溫物體，兩個物體 溫度相同了，得到單一熱源 ,就不能做功了。 ?設(shè)摩擦生熱有 A = Q 能作功的能量越來越少了 ! 拿這 A’ 再去摩擦生熱， A’ = Q’ A’(A)， 1??? QA?熱機 A”(A’)， 熱機 1?????? QA???? ??? 我們所看到了是一個 由有序向無序的世界 ； 能量退降是熱二律的結(jié)果 ,是自然過程由有序向無序的不可逆性的結(jié)果。 （退降；克勞修斯 熱寂說） 能量的數(shù)量不變，但是能量越來越多地不能 用來做功了！這稱為能量的退降。 我們也看到了一個 由無序向有序的 、 自組織的 、豐富多彩、生氣勃勃的世界： （進化；達爾文 進化論） 問題： 這不是違反熱二律嗎？ ?熵增加原理舉例 ?熵增加原理舉例 熵增加原理 回顧： 孤立系統(tǒng)內(nèi)的 (自然 )過程 （ 不可逆過程 ）總是沿著熵增加的方向進行 ?S 0 現(xiàn)在加上：孤立系統(tǒng)中進行的 可逆過程 一定是可逆絕熱過程 (等熵過程） ?S = 0 所以總起來可以說： 孤立系統(tǒng)內(nèi)的一切過程 熵不會減少 ?S ≥ 0 （ 這也稱為熵增加原理） 例 用熵增加原理說明 《單熱源熱機是不可能制成的》。 假設(shè)有一單熱源熱機 系統(tǒng) : 熱機 +熱源 +重物 (及其他 ) 熱 源 T1 Q1 A 經(jīng)過一個循環(huán)后 : 熱機 : 工質(zhì)復(fù)原 ?S1=0 熱源 : 重物 : 整個系統(tǒng) : ?S3=0(熱力學(xué)狀態(tài)未變 ) 違反熵增原理 ! 所以 ‘單熱源熱機是不可能制成的’。 ? ???? 01112 TQTQS dΔ00011321 ????????????TQSSSS低溫?zé)嵩?T2 Q2 熱源 T1 Q1 A 討論： 如果我們將系統(tǒng)擴大 , 增加一個低溫?zé)嵩?,讓熱機 向低溫?zé)嵩捶艧?Q2,可使 ?S?0， 這種 熱機才有可能制成 。 系統(tǒng) : 熱機 +熱源 +重物 (及其他 ) +低溫?zé)嵩? 低溫?zé)嵩矗? 02224 ??? ? TQTQS dΔ22114321 TQTQSSSSS ????????????0??? S1122TQTQ ?1212 11TT ?????由于
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1