高一化學(xué)電化學(xué)-資料下載頁
2024-11-11 04:30本頁面
【導(dǎo)讀】把化學(xué)能變成電能的裝置，叫原電池。先確定電流方向，即可判斷陰陽離子的移動方向。若是,指出正負(fù)極.如果生成物能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，必須考慮其反應(yīng)。電池，若能，請寫出電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。①畫出裝置圖；②標(biāo)明電極材料。來源，如果是水電離的H+和OH—，需改成水，再相加。怎樣使電解質(zhì)溶液復(fù)原？陰離子放電由難到易:F
【正文】 正極反應(yīng)為： 2H2O＋ O2＋ 4e－ 4OH－ ，在空氣與水交界處溶液中的氧氣不斷溶解，因此在空氣與水交界處鋼鐵更容易腐蝕。 答案： A 答案： C 解析： Cu作負(fù)極， Ag作正極。負(fù)極： Cu2e==Cu2+；正極：Ag+ + e ==Ag。在外電路中，電子由 Cu電極流向 Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以 1錯(cuò)。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作， 3錯(cuò)。無論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)， 4對。 答案： C 解析：銀器在空氣中久置會被 O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)， SnFe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用， B錯(cuò)。與 Zn塊形成原電池， Zn作負(fù)極（陽極），從而保護(hù) Fe正極（陰極），所以 C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故 D錯(cuò)。 答案： AC 返回目錄 能力提升 解析： A. 鋅錳干電池的碳棒為負(fù)極，不會被消耗； B． 燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失； C． 燃料電池燃料是被氧化的，永遠(yuǎn)做負(fù)極； D． 太陽能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。 答案： C 答案： CD 答案： B 解析：本題涵蓋電解池與原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題。根據(jù)給出的正極得電子的反應(yīng)，原電池的電極材料 LiAl/FeS可以判斷放電時(shí)（原電池）負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Al3e=Al3+。 A、 Li和 Al分別是兩極材料。 B、應(yīng)有 Al的參加。 D、應(yīng)當(dāng)是陽極失電子反應(yīng)。 答案： C 解析：首先明確 a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由 a極流向 b， A錯(cuò)； B選項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)為 O2+4e+4H+=2H2O 。 C沒有告知標(biāo)準(zhǔn)狀況。 答案： D 解析：本題考查電化學(xué)（原電池、電解池）的相關(guān)知識 K閉合時(shí) Ⅰ 為電解池， Ⅱ 為 電解池， Ⅱ 中發(fā)生充電反應(yīng)， d電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為 PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 所以 A正確。在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為 2e，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0． 2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ 中消耗的硫酸的量為 0． 2mol，所以 B對。 K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后 Ⅱ 可以作為原電池，由于 c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極， d表面生成 PbO2，做電源的正極，所以 D也正確。 K閉合時(shí) d是陽極，陰離子向陽極移動，所以C錯(cuò)。 答案： C 解析：本題主要考查的是電化學(xué)知識。 A項(xiàng)，在該裝置系統(tǒng)中，有四種能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系，即太陽能、電能、化學(xué)能和機(jī)械能之間的相互轉(zhuǎn)化； B項(xiàng)，裝置 Y為氫氧燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)為 H2 2e + 2OH = 2H2O； C項(xiàng)，相當(dāng)于用光能電解水，產(chǎn)生 H2和 O2，實(shí)現(xiàn)燃料（ H2）和氧化劑（ O2）的再生；D項(xiàng)，在反應(yīng)過程中，有能力的損耗和熱效應(yīng)的產(chǎn)生，不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的完全轉(zhuǎn)化。綜上分析可知，本題選 C項(xiàng)。 答案： C 返回目錄
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