【正文】 陽(yáng)離子放電順序 ? 陽(yáng)離子放電由難到易 (離子濃度接近時(shí) ) K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag + ? 陰離子放電由難到易 : F ROmn OH Cl Br I S2 A B C D 電解 BD區(qū)化合物水溶液： 如 HCl、 CuCl2。負(fù)極： Cu2e==Cu2+；正極：Ag+ + e ==Ag。在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為 2e，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0． 2mol電子時(shí)，可以計(jì)算出Ⅰ 中消耗的硫酸的量為 0． 2mol，所以 B對(duì)。 D、應(yīng)當(dāng)是陽(yáng)極失電子反應(yīng)。 答案： C 解析：銅綠是生活中常見(jiàn)現(xiàn)象，反應(yīng)原理為2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2，故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。 電解池中常見(jiàn)陰陽(yáng)離子放電順序 (離子濃度接近時(shí) ) ?陽(yáng)離子放電（得電子）由難到易 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag + 陰離子 放電 （失電子） 由難到易 : F ROmn OH Cl Br I S2 總結(jié)：電極方程式書(shū)寫可簡(jiǎn)單歸納為： 先判斷電極： 如果陽(yáng)極材料為活性電極： 陽(yáng)極反應(yīng)為：陰離子 —Ne = 對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物 陰極反應(yīng)：陽(yáng)離子 +Ne = 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物 陽(yáng)極反應(yīng)為：電極 — Ne = 陽(yáng)離子 陰極反應(yīng)：陽(yáng)離子 +Ne = 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物 如果陽(yáng)極材料為惰性電極： 判斷溶液中離子移動(dòng)方向和導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向： 先判斷電流方向，再根據(jù)電流方向確定。 構(gòu)成原電池的條件 （ 1）自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng) （ 2）兩個(gè)活潑性不同的電極 （ 3）有電解質(zhì)溶液 （ 4）形成閉合回路 練習(xí) :下列裝置中，能組成原電池的是 :( ) 酒精 稀 H2SO4 稀 H2SO4 (A) (B) (C) (D) (E) D、 E 返回 電池中微粒的移動(dòng)方向的判斷： 先確定電流方向，即可判斷陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向。 化學(xué)上： 陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。 陽(yáng)極： 4OH 4e = 2H2O + O2 ↑ 陰極： Ag+ + e =Ag 總 :4AgNO3+2H2O === 4Ag+O2↑+4 HNO3 電解 轉(zhuǎn)移電子 4 mol 4 mol 2 mol 4 mol 4 mol 1 mol 例：將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定的條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ） A. 1 : 2 : 3 B. 3 : 2 : 1 C. 6 : 3 : 1 D. 6 : 3