【正文】 此得出電解電解質(zhì)溶液的一般規(guī)律：①?gòu)?qiáng)堿、含氧強(qiáng)酸、含氧強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的電解； ②不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽、無(wú)氧酸的電解； ③不活潑金屬的含氧強(qiáng)酸鹽、活潑金屬的無(wú)氧酸鹽的電解等 ,參與電解反應(yīng)的物質(zhì)各是什么？產(chǎn)物怎樣？根據(jù)什么來(lái)確定？溶液的 pH如何變化？如何理解溶液中離子的放電順序？ 9 ： 制取金屬鈉 電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。 2mol/l的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng) ,為加快反應(yīng)速率 ,又不影響生成氫氣的總量 ,可采用的方法是 ………………………………………( ) 6mol/l鹽酸 B ①③⑤ ⑥⑦ …..( ) 、 鐵片緊靠一起浸入稀硫酸中銅片表面有氣泡； ,銅片表面出現(xiàn)一層鐵 。 [重點(diǎn) ]： 電解池的工作原理及應(yīng)用 [難點(diǎn) ]： 電解產(chǎn)物的判斷 [思考回憶 ]: ________________能夠?qū)щ姷幕? 合物 。 。 思考？？？ 在溶液中存在 Cu2+ 、 CI、 H+、 OH四種離子 ,為何發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 Cu2+ 、 CI ？ 電解質(zhì)在水溶液中 放電規(guī)律 討論： 比較電解池和原電池的異同 ~~~~~~ 例如： 電解硫酸鈉溶液 電極反應(yīng)式 : 陽(yáng)極 ： 2CI － 2e = CI2 ↑ (氧化 反應(yīng) ) 陰極 : Cu2+