【正文】 2N aC l ＋ 2H 2 O ==== =電解 ? 2． 電鍍 ? 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程 。 D項(xiàng) ， ① 為電鍍銅 ， Cu作陽極 ， 溶液中 c(Cu2＋ )不變；② 為 Zn－ Cu原電池 ， Cu2＋ 在正極上得電子析出 ， 溶液中 c(Cu2＋ )減小 。 ? 靈犀一點(diǎn)： ? ① 電極反應(yīng)的總方程式等于兩電極反應(yīng)式的加和 。 鋅塊 正極 陰極 陽極 不銹鋼 噴油漆、涂油脂、噴鍍 ? [想一想 2]鐵銹是怎樣形成的 ？ ? 提示： 鐵腐蝕后 ， 一般會(huì)生成鐵銹 ， 其原因是：隨著析氫腐蝕進(jìn)行 ， 溶液中 c(H＋ )降到一定濃度后 ， 則發(fā)生吸氧腐蝕 ， 發(fā)生的反應(yīng)為： 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ ， 2H2O＋O2 ＋ 4e － ===4OH － ， Fe2 ＋ ＋ 2OH －===Fe(OH)2,4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O===4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3===Fe2O3 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu C uC l 2 ==== =通電 Cu ＋ Cl 2 ↑ 陰離子 陽離子 ? 二 、 電解原理應(yīng)用 ? 1． 電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿 ? 電解前應(yīng)除去食鹽水中的 等雜質(zhì)離子 。 ，了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。 ? B極為 陰極 ， 電極反應(yīng)式為 。 氧化還原 化學(xué)反應(yīng) 原電池 ? 2． 電化學(xué)腐蝕分類 ? 以鐵的腐蝕為例 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 條件 水膜呈 性 或 . 水膜呈 . 正極反應(yīng) . . 負(fù)極反應(yīng) . 總反應(yīng) . 弱酸 中性 較強(qiáng)酸性 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2Fe＋ O2 ＋ 2H2O===2Fe(OH)2 2H＋ ＋ Fe===Fe2＋ ＋ H2↑ ? ? (1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法 ——原電池原理 ? 在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如 ， 讓被保護(hù)的金屬做原電池的 。 ? (2)電解總反應(yīng)式 ? ① 在確保兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下 ，將兩電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式 。 A項(xiàng) ， ① 中 Cu棒與電源正極相連 ， 作陽極； ② 中 Cu棒為正極 。 通電一段時(shí)間后 ，若 A極恰好全部溶解 ， 此時(shí) B極質(zhì)量增加 g， 溶液質(zhì)量增加 g， 則 A極合金中 Cu、 Zn的原子個(gè)數(shù)之比為 ( ) ? A． 4∶ 1 B． 3∶ 1 ? C． 2∶ 1 D． 任意比 ? 【 解析 】 B極增加的質(zhì)量為 Cu的質(zhì)量 ，其物質(zhì)的量為 mol， 則合金中銅和鋅的總物質(zhì)的量也為 mol?，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連 ， 其中 ， a為電解液 ， X和 Y是兩塊電極板 ， 則： ? 如果用電解方法精煉粗銅 (含 Fe、 Zn、 Ag、Au等雜質(zhì) )， 電解液 a選用 CuSO4溶液 ， 則 ? ① X極的材料是 ________， 電極反應(yīng)為___________。 ? (3)電化學(xué)保護(hù)法 ? ① 外加電源的陰極保護(hù)法 電解裝置????? 陰極：被保護(hù)金屬，跟電源負(fù)極相連陽極：惰性電極，跟電源正極相連 ? ② 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 原電池裝置????? 正極：被保護(hù)金屬負(fù)極：活潑金屬 ? 比被保護(hù) 金屬活潑 ? ? 靈犀一點(diǎn)： ? ① 在金屬活動(dòng)性順序表中 ， “ H” 前面的金屬既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕； “ H” 后面的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕 。 ? 【 答案 】 ⑤ ④ ① ② ③ ⑥ ? 【 即時(shí)鞏固 4】 為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)現(xiàn)結(jié)果的描述不正確的是 ( ) ? A． 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ， 裝置 ① 比裝置 ② 左側(cè)的液面低 ? B． 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ， 裝置 ② 左側(cè)的液面會(huì)下降 ? C． 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ， 鐵釘 b腐蝕最嚴(yán)重 ? D． 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ， 鐵釘 c幾乎沒有腐蝕 ? 【 解析 】 這是一道原電池原理應(yīng)用于金屬腐蝕的選擇題 ， 主要考查的是如何分析鐵釘所處的環(huán)境 ， 對(duì)鐵釘?shù)母g起到促進(jìn)還是保護(hù)作用 ， 同時(shí)考查了鹽酸具有揮發(fā)性 ， 濃硫酸具有吸水性等知識(shí)點(diǎn) 。xH2O＋ (3－x)H2O 普遍性 吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍 ? ? (1)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕 。電源的負(fù)極是最強(qiáng)的 “ 還原劑 ” ，可 “ 強(qiáng)迫 ” 活潑金屬的陽離子得電子。mol－ 1＝