【正文】 2N aC l ＋ 2H 2 O ==== =電解 ? 2． 電鍍 ? 應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程 。 D項 ， ① 為電鍍銅 ， Cu作陽極 ， 溶液中 c(Cu2＋ )不變；② 為 Zn－ Cu原電池 ， Cu2＋ 在正極上得電子析出 ， 溶液中 c(Cu2＋ )減小 。 ? 靈犀一點： ? ① 電極反應的總方程式等于兩電極反應式的加和 。 鋅塊 正極 陰極 陽極 不銹鋼 噴油漆、涂油脂、噴鍍 ? [想一想 2]鐵銹是怎樣形成的 ？ ? 提示： 鐵腐蝕后 ， 一般會生成鐵銹 ， 其原因是：隨著析氫腐蝕進行 ， 溶液中 c(H＋ )降到一定濃度后 ， 則發(fā)生吸氧腐蝕 ， 發(fā)生的反應為： 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ ， 2H2O＋O2 ＋ 4e － ===4OH － ， Fe2 ＋ ＋ 2OH －===Fe(OH)2,4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋2H2O===4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3===Fe2O3 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu C uC l 2 ==== =通電 Cu ＋ Cl 2 ↑ 陰離子 陽離子 ? 二 、 電解原理應用 ? 1． 電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿 ? 電解前應除去食鹽水中的 等雜質離子 。 ，了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。 ? B極為 陰極 ， 電極反應式為 。 氧化還原 化學反應 原電池 ? 2． 電化學腐蝕分類 ? 以鐵的腐蝕為例 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 條件 水膜呈 性 或 . 水膜呈 . 正極反應 . . 負極反應 . 總反應 . 弱酸 中性 較強酸性 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 2Fe＋ O2 ＋ 2H2O===2Fe(OH)2 2H＋ ＋ Fe===Fe2＋ ＋ H2↑ ? ? (1)犧牲陽極的陰極保護法 ——原電池原理 ? 在被保護的鋼鐵設備上裝上若干較活潑金屬如 ， 讓被保護的金屬做原電池的 。 ? (2)電解總反應式 ? ① 在確保兩極轉移電子數目相同的條件下 ，將兩電極反應式合并即得總反應式 。 A項 ， ① 中 Cu棒與電源正極相連 ， 作陽極； ② 中 Cu棒為正極 。 通電一段時間后 ，若 A極恰好全部溶解 ， 此時 B極質量增加 g， 溶液質量增加 g， 則 A極合金中 Cu、 Zn的原子個數之比為 ( ) ? A． 4∶ 1 B． 3∶ 1 ? C． 2∶ 1 D． 任意比 ? 【 解析 】 B極增加的質量為 Cu的質量 ，其物質的量為 mol， 則合金中銅和鋅的總物質的量也為 mol。現將你設計的原電池通過導線與右圖中的電解池相連 ， 其中 ， a為電解液 ， X和 Y是兩塊電極板 ， 則： ? 如果用電解方法精煉粗銅 (含 Fe、 Zn、 Ag、Au等雜質 )， 電解液 a選用 CuSO4溶液 ， 則 ? ① X極的材料是 ________， 電極反應為___________。 ? (3)電化學保護法 ? ① 外加電源的陰極保護法 電解裝置????? 陰極：被保護金屬，跟電源負極相連陽極：惰性電極，跟電源正極相連 ? ② 犧牲陽極的陰極保護法 原電池裝置????? 正極：被保護金屬負極：活潑金屬 ? 比被保護 金屬活潑 ? ? 靈犀一點： ? ① 在金屬活動性順序表中 ， “ H” 前面的金屬既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕； “ H” 后面的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕 。 ? 【 答案 】 ⑤ ④ ① ② ③ ⑥ ? 【 即時鞏固 4】 為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學習小組用不同的細金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同一段時間，下列對實現結果的描述不正確的是 ( ) ? A． 實驗結束時 ， 裝置 ① 比裝置 ② 左側的液面低 ? B． 實驗結束時 ， 裝置 ② 左側的液面會下降 ? C． 實驗結束時 ， 鐵釘 b腐蝕最嚴重 ? D． 實驗結束時 ， 鐵釘 c幾乎沒有腐蝕 ? 【 解析 】 這是一道原電池原理應用于金屬腐蝕的選擇題 ， 主要考查的是如何分析鐵釘所處的環(huán)境 ， 對鐵釘的腐蝕起到促進還是保護作用 ， 同時考查了鹽酸具有揮發(fā)性 ， 濃硫酸具有吸水性等知識點 。xH2O＋ (3－x)H2O 普遍性 吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍 ? ? (1)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護措施的腐蝕 。電源的負極是最強的 “ 還原劑 ” ，可 “ 強迫 ” 活潑金屬的陽離子得電子。mol－ 1＝