高一化學(xué)電化學(xué)-全文預(yù)覽
【正文】 (離子濃度接近時(shí) ) K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag + ? 陰離子放電由難到易 : F ROmn OH Cl Br I S2 A B C D 惰性電極電解 AC區(qū)化合物水溶液： 如 NaOH、 H2SO Na2SO4。 e ↓ ↑e ← e 電源的 正 極 電解池的 陽(yáng) 極 發(fā)生 氧化 反應(yīng) 電源的 負(fù) 極 電解池的 陰 極 發(fā)生 還原 反應(yīng) 電 解 原 理 惰性電極： 石墨、金、 鉑。 金屬腐蝕 : (1)化學(xué)腐蝕 (2)電化腐蝕 防護(hù)方法 : (1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) 如：制成不銹鋼 (2)在金屬表面覆蓋保護(hù) 如：在金屬表面噴油漆，電鍍等 (3)電化學(xué)保護(hù)法 如：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 ——原電池原理 外加電流的陰極保護(hù)法 ——電解原理 例：以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是（ ） （銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅綠 （幾乎是純鐵）容易生銹 ，在接觸處容易生銹 D 例：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A. 2H+ + 2e = H2 B. 2H2O + O2 + 4e = 4OH C. Fe – 2e = Fe2+ D. 4OH + 4e = 2H2O + O2 A D 返回 三、電解池 裝置特點(diǎn) :電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 形成條件： (1)與電源相連的兩個(gè)電極 (2)電解質(zhì)溶液 (或熔化的電解質(zhì) ) (3)形成閉合回路 + 陽(yáng) 極 陰 極 陽(yáng)離子 陰離子 物理上： 正極：電子流出的電極。 負(fù)極（ Fe): Fe 2e = Fe2+ 正極（ C): 2H+ + 2e = H2↑ 總反應(yīng)式： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑ 例：若把 1中的稀 H2SO4改為 NaCl溶液，能否構(gòu)成原電池，若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。 正極：一般是氧氣得電子。第 09講 電化學(xué) 知識(shí)梳理 基礎(chǔ)練習(xí) 能力提升 知識(shí)梳理 一、 原電池 二、 金屬的腐蝕和防護(hù) 三、 電解池 四、 電解原理應(yīng)用 一、原電池 什么是原電池？ 把化學(xué)能變成電能的裝置，叫原電池。 練習(xí) :下列裝置是不是原電池 ?若是 ,指出正負(fù)極 . （ +） （ +） （ +） （ —） （ —） （ —） 練習(xí) : 返回 簡(jiǎn)單電池的電極方程式書(shū)寫(xiě) （ 1）負(fù)極（ ）： 金屬 – Ne == 金屬陽(yáng)離子 （ 2）正極（ +）： 溶液中的陽(yáng)離子 + Ne==對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物 注意：要記住的一個(gè)較復(fù)雜
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