氧化還原習(xí)題課-資料下載頁(yè)
2024-11-10 22:22本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】得到e-，化合價(jià)降低，被還原。氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。失去e-，化合價(jià)升高，被氧化。，該元素一定被還原。它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的。轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2. ③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O. 這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?). 3．氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程。式為CaH2+2H2O＝Ca2+2H2↑，下列說(shuō)法不正確。X和Y相互反應(yīng)生成X2+Y2-，現(xiàn)有下列敘述：①X. 還原性,⑤Y是氧化劑,⑥XY中X2+具有氧化性,以下說(shuō)法。被氧化與被還原的硫原子數(shù)比(). 6．在5NH4NO3=2HNO3+9H2O+4N2↑反應(yīng)中，被還。原的氮原子與被氧化的氮原子質(zhì)量比是（）。A、化合價(jià)有升必有降：(配平). B、電子有得必有失:(計(jì)算). 8．3個(gè)SO32－恰好將2個(gè)XO4－還原，而SO32－被氧化。在同一氧化還原反應(yīng)中。、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2. 這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)。＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋。X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2. 氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之三：。今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
【正文】 （ ） +Z2=2NaZ+W2 +Z2=2NaZ+X2 +W2=2NaZ+Y2 +X2=2NaX+Z2 B C 氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之三 ： 反應(yīng)發(fā)生的先后順序 : 一般地，氧化劑總是先氧化還原性強(qiáng)的還原劑；還原劑總是先還原氧化性強(qiáng)的氧化劑。 2 2 2 23 2 2F e C l KI F e C l KCl I? ? ?2 22 2 3F e C l Cl F e C l?2 16 2 2 5 84 2 2 2K M n O H C l KCl M n C l Cl H O? ? ? ? ?今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 而又不影響 I?共存，要氧化除去 I?Fe2?若某溶液中有 和 Fe2?Cl? 和 ，可加入的試劑是（ ）。 A. B. C. D. 濃鹽酸 Cl2 KMnO4 FeCl3
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