【正文】 nO42 + 4H+ +2e == 2MnO4 MnO2 + 2H2O 3. 求算未知電對的標準電極電位 已知： ?A/B248。 、 ?B/C248。 求 ?A/C248。 21/2/1nnnn CBBA++ ?? ???A/C248。 = iiiiinn??????? 1＝iiinnnnnnnn+++++++?.....................321332211????? ????? ?1248。,n1 ?2248。,n2 ?3248。,n3 ?4248。,n4 ?i248。,ni A —— B —— C —— D —— E —— G ?248。 (?ni) i=1 A —φ— B—φ— C φ ?rG3248。 = ?rG1248。 + ?rG2248。 － n3F ? 3248。 = － n1F ?1 248。 + (－ n2 F ? 2248。 ) 21/2/1nnnn CBBA++ ?? ???A/C248。 = 公式的推導： ? 3248。 = FnFnFn3211 2?? ?? +ClO3 –+6H+ +6e =Cl – +3H2O 1/2 Cl2 + e = Cl – ClO3 – + 6H+ + 5e = 1/2 Cl2 + 3H2 試 求： 2323ClC l OClClClC l O???? ????????已知 ? ClO3 – —— Cl2 —— Cl – 523 ClC l O ????????例題 ： 根據(jù)教材附錄表能查到的相關(guān)電對的標準電極電勢的數(shù)據(jù)，判斷 Br2(l)在堿性溶液中能否岐化，確定其最穩(wěn)定的產(chǎn)物，并寫出岐化反應的離子方程式，計算 298K下反應的標準平衡常數(shù)。 解： (1) ? ? ? Br Br BrO BrO 2 3 E2E3E141) 66( 6 1 ???????E2V)( 2 ??+??E5V)(3 ?????E (2) 可以歧化。、 ?B r OBr 2 ? ? ? Br Br BrO BrO 2 3 V 5578 . 0 0774V . 1 ? ? ? 2 ) aq ( 6OH ) l ( 3Br + ? 3 Br 和 BrO 是? ? 。 2 混合最穩(wěn)定的產(chǎn)物 NaOH 與 (l) Br 所以 能歧化 BrO (3) ? ，不穩(wěn)定， 因為 2 3 O(aq) 3H ) aq ( BrO ) aq ( 5Br + + ? ? MF 11 . 47 5 lg ? ? ? ZE K 47 10 29 . 1 ? K 2 3 2 MF /Br (BrO /Br (Br ? ? ? ? φ φ E ) ) 電解池的原理和應用 電能轉(zhuǎn)化為化學能； 非自發(fā)反應 充電過程 電鍍 (1)原理：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程 . 陰極：待鍍件（電極不反應） 陽極：鍍層金屬（電極被氧化） 電鍍液：含有鍍層金屬的離子 例如：鐵件上鍍鋅 在直流電作用下，電極反應： 陽極（ Zn） Zn－ 2e＝ Zn2＋ 陰極（ Fe） Zn2＋ ＋ 2e＝ Zn 陽極的鋅不斷氧化成 Zn2＋進入溶液，陰極溶液中 Zn2＋被還原成鋅鍍層，因此電鍍液中 [ZnCl2]保持不變 . 一次性電池 鈕扣電池（以銀鋅電池為例 ） （ 1）基本構(gòu)造：銀鋅鈕扣電池是用不銹鋼制成的，由正極殼、負極蓋、ＫＯＨ電解質(zhì)溶液、絕緣密封圈、Ａｇ 2Ｏ和石墨組成的正極活性材料、鋅汞合金組成的負極活性材料、隔離膜等部分組成。 工作原理：Ａｇ 2Ｏ +Ｚｎ =2Ａｇ +ＺｎＯ 負極：Ｚｎ（Ｈｇ） + 2ＯＨ 2ｅ =ＺｎＯ +Ｈ 2Ｏ +Ｈｇ 正極：Ａｇ 2Ｏ +Ｈ 2Ｏ +2ｅ = 2Ａｇ +2ＯＨ 充電電池 基本構(gòu)造：氫鎳電池的正極板材料為ＮｉＯ（ＯＨ），負極板材料為吸氫合金。電解液通常用 40%的ＫＯＨ水溶液，隔膜采用多孔維尼綸無紡布或尼龍無紡布等 。 工作原理： 1/2Ｈ 2+ＮｉＯ（ＯＨ） =Ｎｉ（ＯＨ） 2 負極： 1/2Ｈ 2 ｅ +ＯＨ =Ｈ 2Ｏ 正極：ＮｉＯ（ＯＨ） +ｅ +Ｈ 2Ｏ =Ｎｉ（ＯＨ） 2+ＯＨ 選擇題 下列電極的電極電勢與介質(zhì)酸度無關(guān)的為（ ） A O2/H2O B MnO4/Mn2+ C Ag(CN)2/Ag D AgCl/Ag 2 下列電極中，電極電勢最高的是 （ ） A Ag(NH3)2+/Ag B Ag+/Ag C Ag(CN)2/Ag D AgCl/Ag 3 某電池反應 A + B2+ ==== A2+ + B的平衡常數(shù)為 104，則該電池在 298K時的標準電極電勢是 （ ） A + V B V C + V D + V 本章小節(jié)及要點： 1 氧化數(shù)法 2 離子電子法 一 .掌握氧化還原反應方程式的配平 二 . 原電池 ? ? + 2. 負極反應 ? ? － 3. 電池符號 4. 標準電極電勢 ?? 5. 標準電動勢 E? = ? ? +－ ? ? － yxc )/]([)]/ c([lgnF 3R Tθ????還原型氧化型+?yxc )/]([)]/ c([lgn????還原型氧化型+?三、能斯特 (Nernst)方程 (?~c, ?~p, ?~pH的關(guān)系 ) T=298K 2. 判斷氧化還原反應的可能性 四、氧化還原反應的規(guī)律性 (?的應用 ) 1. ??判斷氧化劑還原劑的相對強弱 (1)??相差不大時，氧化型、還原型的濃度，酸度可 能 改變反應的方向； (2) 電對的氧化型還原型形成難溶電解質(zhì)，配合物及酸 度的變化可能改變反應方向 元素電位圖的應用 （ Latimer) ?左 248。 ?右 248。 A — B — C 條件 ： ?右 248。 ?左 248。 時 , 即 ?B/C248。 ?A/B248。 則 B發(fā)生歧化反應 0 lg??nK ? —計算平衡常數(shù)