氧化還原(知識(shí)點(diǎn)習(xí)題)-在線瀏覽

【摘要】氧化還原專題復(fù)習(xí)基本知識(shí)：一、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的（包括電子的得失或電子對的偏移），特征是反應(yīng)前后；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化這一特征。二、從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等基本概念概念得失氧的角度化合價(jià)變化的角度電子轉(zhuǎn)移的角度氧化

2024-08-04 02:04

氧化還原平衡與氧化還原滴定法-在線瀏覽

【摘要】氧化還原反應(yīng)的基本概念該離子的氧化數(shù)是假設(shè)在形成化學(xué)鍵時(shí)成鍵電子轉(zhuǎn)移給電負(fù)性大的原子時(shí)所求得的原子所帶的電荷數(shù)。規(guī)定：1）單質(zhì)中元素的氧化數(shù)為零2）簡單離子中元素的氧化數(shù)為電荷數(shù)1.氧化數(shù)3）中性分子中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和為零，復(fù)雜離子中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和等于離子所帶電荷數(shù)。4）在化合物中，氫的氧化

2025-06-16 12:55

氧化還原平衡與氧化還原滴定法-在線瀏覽

【摘要】第六章氧化還原平衡與氧化還原滴定法無機(jī)及分析化學(xué)第六章氧化還原平衡與氧化還原滴定法第六章氧化還原平衡與氧化還原滴定法氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)方程式的配平電極電勢電極電勢的應(yīng)用元素電勢圖及其應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的速率及其影響因素氧化還原滴定法常用氧化還原

2025-02-20 03:01

氧化還原共三課時(shí)-在線瀏覽

【摘要】第一課時(shí)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一見鐘情型各奔東西型挖墻角型互挖墻角型化學(xué)反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型是否有離子參與離子反應(yīng)非離子反應(yīng)我們在初中還學(xué)過哪些反應(yīng)類型？2.2Cu+O2====2

2025-01-20 19:25

氧化還原ppt課件-在線瀏覽

【摘要】第十三章氧化還原第十三章氧化還原氧化劑是一種能氧化其他物質(zhì)而本身被還原的物質(zhì)。非金屬單質(zhì)氧化劑:如F2、O2、Cl2、Br2、I2、N2、S等；金屬的陽離子氧化劑:如Fe3+、Ag+、Cu2+等；弱氧化性酸:如鹽酸、稀硫酸等；強(qiáng)氧化性酸:如濃H2SO4、濃

2025-06-18 04:04

氧化還原反應(yīng)配平經(jīng)典習(xí)題-在線瀏覽

【摘要】....第四節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、填空題，化學(xué)家合成出NaBH4，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2－形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變。寫出NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式____________________________，在強(qiáng)堿性條件下，Na

2024-09-15 08:55

氧化還原ppt課件-在線瀏覽

【摘要】第5章氧化還原上頁下頁目錄返回指分子中某元素的一個(gè)原子的表觀荷電數(shù)，該荷電數(shù)是假定把每一化學(xué)鍵中的電子指定給電負(fù)性較大的原子而求得氧化還原反應(yīng)及氧化數(shù)氧化還原反應(yīng):反應(yīng)物之間有電子轉(zhuǎn)移(偏移)的化學(xué)反應(yīng)氧化數(shù)：氧化數(shù)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)NaClHBrH2O上頁下頁

2025-03-06 07:34

氧化還原滴定習(xí)題與答案-在線瀏覽

【摘要】第七章氧化還原滴定？影響電位的外界因素有哪些？答：標(biāo)準(zhǔn)電極電位E′是指在一定溫度條件下（通常為25℃）半反應(yīng)中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，即離子、分子的濃度（嚴(yán)格講應(yīng)該是活度）都是1mol/l（或其比值為1）（如反應(yīng)中有氣體物質(zhì)，×105Pa，固體物質(zhì)的活度為1）時(shí)相對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位。電對的條件電極電位（E0f）是當(dāng)半反應(yīng)中氧化型和還原型的濃度都為1或濃度比為，并且溶

2024-07-30 13:35

氧化還原反應(yīng)一-在線瀏覽

【摘要】將下列反應(yīng)進(jìn)行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、點(diǎn)燃一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧角度分析：CuO+CO==Cu+CO2

2025-01-27 14:10

氧化還原滴定ppt課件-在線瀏覽

【摘要】氧化還原滴定法電極電位氧化還原反應(yīng)的程度氧化還原滴定指示劑重要的氧化還原滴定法氧化還原滴定曲線中和、配位、沉淀反應(yīng)是基于離子間的反應(yīng)，反應(yīng)簡單，快速。氧化還原反應(yīng)是基于反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，反應(yīng)復(fù)雜，往往分步進(jìn)行，反應(yīng)速度較慢。氧化還原反應(yīng)的特性二、電極電位一、氧化還原電對

2024-12-21 23:28

氧化還原反應(yīng)規(guī)律-在線瀏覽

【摘要】，只有性，當(dāng)處于最低價(jià)時(shí)，只有性，中間價(jià)態(tài)時(shí)。、還原性強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)本身程度，與得失電子數(shù)的多少無關(guān)。得失電子的難易氧化還原既有氧化性又有還原性學(xué)點(diǎn)1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較物質(zhì)的氧化性是指電子（電子對偏）的能力，氧化劑具有性；

2025-01-12 13:02

氧化還原反應(yīng)課件第1課時(shí)-在線瀏覽

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與得、失氧關(guān)系如何？1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。2．從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。氧化還原反應(yīng)2．特征一種或幾種元素的______發(fā)生變化。3．實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電

2025-06-16 12:48

氧化還原反應(yīng)ppt課件-在線瀏覽

【摘要】第5講氧化還原反應(yīng)?典型易錯(cuò)必糾?教師備用習(xí)題?考向互動(dòng)探究。，能判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。。、還原性強(qiáng)弱的比較方法。、得失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算?？季V要求網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖??探究考向一

2025-03-03 23:16

氧化還原電位ppt課件-在線瀏覽

【摘要】第五章氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)§氧化還原反應(yīng)的基本概念§電化學(xué)電池§電極電勢§電極電勢的應(yīng)用§氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化數(shù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化數(shù)氧化數(shù)：是指某元素的一個(gè)原子

2025-03-06 18:09

6-氧化還原滴定習(xí)題答案-在線瀏覽

【摘要】第六章氧化還原滴定法習(xí)題答案練習(xí)題答案：1.已知j°=，j°I2/2I=，j°Br2/Br-=，j°I2/2I=;若將氯水慢慢加到含有相同濃度Br-和I-離子的溶液時(shí)，所產(chǎn)生的現(xiàn)象應(yīng)該是____________。（I2先析出，若[Br-][I-]，則同時(shí)析出）2.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入鄰二氮菲溶液，則F

2024-08-03 22:34

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