第二十一章過渡元素一-資料下載頁
2025-08-01 12:58本頁面
【正文】 性環(huán)境中都有較強(qiáng)的還原性 。 鉻各種氧化態(tài)的反應(yīng) — 1 ? 1（ +6）氧化態(tài)不同鹽的相互轉(zhuǎn)化： ? 高溫下分解： ? 4K2Cr2O7(s) = 4K2CrO4+ Cr2O3+ 3O2? ? 常溫下鹽溶液中存在下述平衡： ? Cr2O72+ H2O?2HCrO4?2CrO42 + 2H+（ 橙紅） （黃色） ? 可見：加酸平衡左移， [Cr2O72]增大， 橙紅色加深； ? 加堿則平衡右移， [CrO42]增大， 橙紅變黃 。 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ? —— 在上述溶液中加入 Ba2+、 Pb2+或 Ag+是生成鉻酸鹽而不是重鉻酸鹽 。 ? 實(shí)驗(yàn)說明： ? （ 1）溶液中存在上述平衡； ? （ 2）溶解度：鉻酸鹽〈 重鉻酸鹽。 2（ +3）與（ +6）氧化態(tài)鉻的轉(zhuǎn)化 ? 酸性介質(zhì)中： ?0 = ? Cr2O72+14H++6e=2Cr3++7H2O強(qiáng)氧化性 ? 無論與強(qiáng)還原劑還是弱還原劑反應(yīng)，Cr2O72均轉(zhuǎn)變?yōu)? Cr3+鹽 。 ? 堿性介質(zhì)中： ?0 = ? CrO42+ 4H2O +3e = Cr(OH)3 + 5OH ? 則主要表現(xiàn) Cr3+的 還原性。 ? 若要將 Cr(+3) 氧化為 Cr(+6)， 堿性介質(zhì)用弱氧化劑即可；酸性介質(zhì)則必須用強(qiáng)氧化劑 。即還原性：酸〈 堿 重鉻酸鉀在酸性介質(zhì)中的用途 ? （ 1）分析化學(xué)中利用 K2Cr2O7在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性測定 Fe的含量，稱為 — 重鉻酸鉀法 .反應(yīng)式如下： ? K2Cr2O7 + 6feSO4 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + ? Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O（ 2） 實(shí)驗(yàn)室用“ K2Cr2O7+濃 H2SO4”的混合溶液作洗滌玻璃儀器的洗液，稱為“鉻酸洗液” — 在 5克 K2Cr2O7 的熱飽和溶液中加入 100毫升濃 H2SO4而配成。新鮮時棕紅色，用后變綠失效。 第六節(jié) 錳分族 ? 猛分族：重點(diǎn)是錳各種氧化態(tài)的反應(yīng)錳的特點(diǎn)： ? ①錳是含量較高的元素之一，在地殼中含量為 % , 在海底有很大儲量； ? ②錳是一種活潑金屬，價電子構(gòu)型為： ? 3d54S2 . 所以有較多的可變氧化數(shù)： ? 0、 + + + + +7 ? 因此，有較多化合物 。 ? 本族主要掌握三個問題： ? （ 1）能根據(jù)元素電勢圖分析各種氧 化態(tài)的氧化 還原性強(qiáng)弱，計(jì)算 ?0x , ? 判斷哪些氧化態(tài)能發(fā)生歧化反應(yīng)，寫出歧化反應(yīng)并會計(jì)算反應(yīng)趨勢； ? lgK = n E0 / ? （ 2） 掌握錳單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì)、制備、用途，例如： ? Mn2+ MnO2 K2MnO4 KMnO4 ? （ 3） 掌握錳各種氧化態(tài)的反應(yīng)情況 。
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