第九單元溶液-資料下載頁
2025-08-01 12:58本頁面
【正文】 純的步驟 (1)溶解； (2)過濾； (3)蒸發(fā)； (4)轉(zhuǎn)移 好題回放 〖 例 2〗 欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來，可采用的方法是（ ） 〖 例 3〗 能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離的混合物是 ( ) A、石灰石和食鹽 B、水和酒精 C、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉 A A A．冷卻飽和硝酸鉀溶液 B．在該溫度時蒸發(fā)水份 C．升高飽和溶液的溫度 D．先加熱蒸發(fā)部分水再降溫 〖 例 1〗 在粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)溶液時，下列操作正確的是 ( ) A．把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B．開始析出結(jié)晶時，停止用玻璃棒攪拌 C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱 D．待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱 C 知識回味 四、溶液組成的表示方法 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計算依據(jù)： 溶液質(zhì)量 (m) =溶液體積 (v) 溶液密（ ρ） 溶液的稀釋計算 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 m1 w1%=m2 w2% 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較 比較項目 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義 溫度要求 溶劑要求 溶液是否飽和 單位 關(guān)系式 一定溫度 不受溫度影響 100g 一定飽和 克 M質(zhì) M劑 100g M質(zhì) M液 100% 不一定 不一定飽和 是比值用 %表示 t0C時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶解度 (g) 100(g)+溶解度 (g) 100% P%= S 100+S 100% (SP) 溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系 強(qiáng)調(diào)： (1)計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計算 . (2)濃溶液的稀釋計算，用有關(guān)關(guān)系式計算 (3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計算中的質(zhì)量須是純凈物的質(zhì)量 . 特別注意 [例 1]某溫度時， 100g稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成 .過濾后，將所得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉 水，再冷卻到原來溫度時恰好成為飽和溶液 . 計算： (1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .這些硫酸溶液若用 98％(密度 ／ cm3)濃硫酸來稀釋，則需要濃硫酸和水各多少毫升 ? (2)反應(yīng)作所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (未蒸發(fā)前 ). 習(xí)題回顧 謝 謝 大 家！
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