【導(dǎo)讀】能判斷常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑，過程中可能伴隨著溫度的變化。3．了解飽和溶液和溶解度的含義；4．能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象的考查偶爾會出現(xiàn)。分析題、信息題等形式進行命題。聯(lián)系，是命題的熱點。驗儀器、誤差分析等。具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。均一、穩(wěn)定和混合物三個條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可。對物質(zhì)溶解后溶液的沸點升高、凝固點降低進行利用。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，要取等量溶劑，曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液。的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)。線“坡度”下降，如Ca2。確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液。。在壓強為101_kPa和一定溫度時氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量×100%。

　　

【正文】 度隨溫度的升高而降低，因此將澄清的飽和石灰水加熱，會有氫氧化鈣析出，溶液變渾濁，故 D錯誤。故選 B。 2． D 解析： 實驗中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，還有量筒、膠頭滴管，故 A錯；稱量物質(zhì)時要左物右碼，故 B 錯；制好的氫氧化鈉溶液中 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為5∶95 ＝ 1∶19 ，故 C 錯；具有腐蝕性易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，因為氫氧化鈉既易潮解，又具有腐蝕性，所以稱量時必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中，故 D 正確。 3． D 解析： 汽油洗掉油污是油污溶解在汽油中，洗滌劑除油污是利用它的乳化作用，原理不同， A 錯誤；高錳酸鉀是多種元素組成的純凈物， B 錯誤；不銹鋼屬于金屬材料，塑料是合成高分子材料， C錯誤；故選 D。 4． B 解析： 曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以 t1 ℃ 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故 A說法正確；將 t1 ℃ 時甲 、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t2 ℃ ，甲物質(zhì)溶解度變大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，乙溶解度減小 ，會析出晶體，溶液仍然飽和，故B 說法錯誤；溫度小于 t1 ℃ 時，甲的溶解度曲線在乙的溶解度曲線下邊，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，故 C說法正確；將 t2 ℃ 時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t3 ℃ ，兩物質(zhì) 的溶解度都減小，都會析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小，故 D說法正確。故選 B。 5． A 解析： 不飽和溶液變成飽和溶液可以通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和改變溫度來實現(xiàn)。改變溫度要看溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況來確定是升溫還是降溫，如果溶 質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，就降低溫度，反之則升高溫度。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而降低，所以通過降低溫度來實現(xiàn)。因此硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢酝ㄟ^降低溶液溫度、蒸發(fā)部分溶劑、加入 KNO3固體來實現(xiàn)。故選 A。 6． 答案： （ 1）在 t1 ℃ 時， A、 B兩種物質(zhì)的溶解度相等（其他合理答案均可）。 （ 2） A物質(zhì) （ 3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶） （ 4）飽和 150 解析： （ 1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以 P 點表示的意義是在 t1 ℃ 時， A、 B 兩物質(zhì)的溶解度相等。（ 2）曲線最陡的是 A 曲線，平滑的是 B曲線；所以把 t2℃ 時等質(zhì)量 A、 B兩物質(zhì)的飽和溶液降低到 t1 ℃ ，溶解度變化最明顯的是物質(zhì)是 A，即 A的溶解度減小得多，所以析出的就多。（ 3）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑。因為 A 的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法。（ 4） t2℃時， A物質(zhì)的溶解度是 50 g，即該溫度下 100 g水中最多溶解 50 g A物質(zhì)， t2 ℃ 時，將 90 g A 物質(zhì)投入到 100 g水中，得到 A 物質(zhì)的飽和溶液，且只 溶解了 50 g A 物質(zhì)，所得溶液質(zhì)量： 50 g＋ 100 g＝ 150 g。 研習(xí)預(yù)測試題 1． A 溶液不一定是無色的，也不一定是液體，故 B錯； NH4NO3固體溶于水，吸熱，溫度降低，故 C錯；溶質(zhì)可以是固體，也可以是氣體、液體，故 D錯。 2． C 從圖中可知，在 t1 ℃ 和 t3 ℃ 時， NaCl 和 MgSO4的溶解度都相等，在 t1～ t2 ℃時， MgSO4 的溶解度隨溫度升高而增大，從 t2～ t3 ℃ MgSO 4 的溶解度隨溫度升高而減??；t2 ℃ 時 MgSO4的溶解度最大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大， C 正確；從 t2～ t3 ℃ 時，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小， MgSO4飽和溶液的溫度從 t3 ℃ 降至 t2 ℃ 時，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，沒有晶體析出。 3． D NH4NO3溶于水時吸熱， NaOH溶于水時放熱，加水后， A中溶液溫度升高， Ca（ OH）2 的溶解度減小，析出固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小； B 中溶液溫度降低， KNO3 的溶解度減小，析出固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，故 D說法錯誤。 4． A A中 95 mL水即 95 g水，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： g＋ 95 g100% ＝5%，故正確； B中生石灰與水反應(yīng) 生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不正確； C 中未指明濃鹽酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無法根據(jù)濃鹽酸和水的體積確定所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不正確； D中碳酸鈣難溶于水，故不正確。 5． 答案： （ 1）碘 汽油 （ 2） ① 燒杯中固體逐漸溶解，顏色下深上淺 ② 甲 解析： 當(dāng)固體和液體混合形成溶液時，固體通常為溶質(zhì)，液體通常為溶劑；溶液是均一的、穩(wěn)定的，符合此特征的為甲。 6． 答案： （ 1）溶解 （ 2）溫度 （ 3）升高溫度 增加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 解析： （ 1）因為汽油能溶解油污，可用汽油洗去衣服上的油污；（ 2）氣體的溶解度隨溫度的升 高而減小，這是喝冰鎮(zhèn)汽水打嗝的原因；（ 3）物質(zhì)隨溫度升高溶解度反而減小，接近飽和的該物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ?① 升高溫度； ② 增加溶質(zhì)； ③ 蒸發(fā)溶劑。 7． 答案： （ 1） 40 g （ 2）甲＞乙 （ 3）甲減少，乙增多 NaOH固體（或 CaO）（合理答案均可） 解析： （ 1）由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)在 50 ℃ 時的溶解度是 40 g；（ 2） 30 ℃ 時甲的溶解度大于乙的溶解度；（ 3）因甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，濃硫酸溶于水時使溶液溫度升高，所以試管中甲物質(zhì)固體的質(zhì)量會減 少，乙物質(zhì)固 體的質(zhì)量會增加；凡溶于水或與水反應(yīng)時放出熱量的物質(zhì)均可，如氫氧化鈉固體或生石灰等。 8． 答案： 【情景 1】（ 2） ① m（ KCl）＝ 50 g10% ＝ 5 g m（ H2O）＝ 50 g－ 5 g＝ 45 g， V（ H2O）＝ 45 g247。1 g/mL ＝ 45 mL ②50 【情景 2】（ 1） 56 g 10%的氫氧化鉀溶液與 g 某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 2）解： KOH＋ HCl===KCl＋ H2O 56 56 g10% m（ KCl） 5656 g10% ＝m(KCl) m（ KCl）＝ g w（ KCl）＝ g56 g＋ g100% ＝ 10% 答：反應(yīng)后得到的溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%。 解析： 需要氯化鉀的質(zhì)量為 50 g10% ＝ 5 g，需要水的質(zhì)量為 50 g－ 5 g＝ 45 g，需水的體積為 45 g247。1 g/mL ＝ 45 mL，應(yīng)選用 50 mL的量筒量取水。根據(jù) 56 g 10%的 KOH溶液與 g 鹽酸恰好完全反應(yīng)可設(shè)計求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題， 由 56 g 10%的 KOH 溶液可求出生成的 KCl的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9． 答案： （ 1） NaOH （ 2）由圖像知： A為 KOH溶液， B為 NaOH溶液。 解：設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為 x，則有： KOH ＋ HCl===KCl＋ H2O 56 20 g8% x 56＝20 g8%x x≈ g 加入稀鹽酸的質(zhì)量為： % ≈ g 則： m值為 n值為 20＋ ＝ 答： m的值為 ， n的值為 。 解析： 等質(zhì)量的 NaOH和 KOH 參加反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量與堿的相對分子質(zhì)量成反比，即相對分子質(zhì)量越大的消耗鹽酸的量越少。從圖中看出： m的值小于 20 g，即： B為 NaOH，A為 KOH。 由參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量，借 助化學(xué)方程式，可求出加入鹽酸的質(zhì)量 m 和反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 n的值。