【正文】 ，因此，整個原子呈電中性。 ④ 并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子。 （ 2）相對原子質(zhì)量：①相對原子 質(zhì)量的定義：以碳 12（含有 6 個 質(zhì)子和 6 個中子的碳原子）原子質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。 ② 計(jì)算公式： 相對原子質(zhì)量的符號為 Ar，相對原子質(zhì)量（ Ar） =某種原子的質(zhì)量 247。 （碳 12 原子的質(zhì)量的 1/12）；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)。 ③ 注意問題：，單位為“ 1”（通常省略不寫），它不表示原子的實(shí)際質(zhì)量。 于質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，都約為一個電子質(zhì)量的 1836 倍，故電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 。 ④ 相對 原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較（見下表）： 原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 來源 測定出來的 比較出來的 性質(zhì) 絕對的 相對的 數(shù)值 非常小 ≥ 1,大多數(shù)為整數(shù) 單位 kg 單位是 1 以碳 12 為例 1026kg 12 聯(lián)系 相對原子質(zhì)量 =原子的質(zhì)量247。一個碳 12 原子的質(zhì)量的 1/12（原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大） 考點(diǎn) 元素與元素符號 （ 1）元素：①定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。②性質(zhì)：，它只有組成物質(zhì)而不能構(gòu)成分子或原子； 只講種類不講個數(shù)；，元素的種類和質(zhì)量保持不變。③分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。④含量： ，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等； 空氣中，氮元素最多，其次是氧元素； ，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。⑤決定：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)不相同。 （ 2）元素與原子的區(qū)別如下表： 原子核 22 項(xiàng)目 元 素 原 子 定義 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小粒子 區(qū)別 含義 宏觀概念，只表示種類不 表示個數(shù) 微觀概念，既表示種類又表示個數(shù) 使用范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的 表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如 1 個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成的 聯(lián)系 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素 （ 3）物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系（如右圖所示） （ 4）元素符號：①寫法：用拉丁文名稱的第一個字母的大寫來表示，如果第一個字母相同，還必須附加一個小寫字母以示區(qū)別（ 110 號元素以后除外）。②意義：宏觀意義：表示一種元素；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其組成元素的元素符號還表示這 種物質(zhì)。微觀意義：表示該元素的一個原子。例如，“ H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個氫原子。③元素符號周圍數(shù)字的意義：元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，例如，“ 2H”表示兩個氫原子；元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)，如“ H2O”中的數(shù)字表示一個水分子中含有兩個氫原子。 考點(diǎn) 核外電子的排布情況 （ 1）核外電子排布：① 電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，這些區(qū)域稱為電子層，核外電子是分層排布的。核外電子的分層排布是因?yàn)殡娮拥哪芰扛鞑幌嗤?，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離 核近的區(qū)域運(yùn)動。 ② 核外電子排布的規(guī)律：第一層最多可容納 2 個電子，最外層最多可容納 8 個電子（最外層為第一層時，只能容納2 個電子）。核外電子總是從最內(nèi)層開始依次向外排布的。核外電子的排布規(guī)律很多，在高中階段再繼續(xù)學(xué)習(xí)。 （ 2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：①原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分 表示 的 意義（如右圖示）。 ② 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布有著密切的關(guān)系，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系更加密切。 ③ 分析 1~18號元素的分類及原子結(jié)構(gòu)示意圖，得下表所示結(jié)論： 元素分類 最外層電子數(shù) 結(jié) 構(gòu)的穩(wěn)定性 化學(xué)性質(zhì) 金屬元素 一般＜ 4（較少） 不穩(wěn)定 易失去最外層電子 非金屬元素 一般≥ 4（較多） 不穩(wěn)定 易得到電子 稀有氣體元素 8（ He 為 2 個） 穩(wěn)定 難得失電子，一般不參加化學(xué)反應(yīng) 二、能力與綜合考點(diǎn) 考點(diǎn) 離子及離子的形成（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)） 23 （ 1）離子的概念：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶正電的叫陽離子（或正離子），帶負(fù)電的叫陰離子（或負(fù)離子）。 失去電子 得到電子 （ 2）原子與 離子的轉(zhuǎn)化：原子 陽離子，原子 陰離子；根據(jù)原子 得到電子 失去電子 核外最外層電子排布的特點(diǎn)可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子，非金屬元素原子 易得到電子形成陰離子。 （ 3）離子的表示方法：在元素符號的右上角用“ +”、“－”號表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷，先寫數(shù)字后寫正負(fù)號，當(dāng)數(shù)字為 1 時，應(yīng)省略不寫。如： Na+、 Cl－ 、Mg2+、 O2－ 。 （ 4）離子符號的意義： ①數(shù)字的意義： 3Mg2+—— 表示每個鎂離子帶 2 個單位的 正電荷 表示 3 個鎂離子 ② 符號的意義： 3Mg2+表示 3 個鎂離子 （ 5）離子結(jié)構(gòu)示意圖（見下圖）。 考點(diǎn) 元素周期表（拓展考點(diǎn)） 物質(zhì)世界是由 100 多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，尋求它們內(nèi)在的規(guī)律性，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，就得到了元素周期表。 （ 1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：①每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。在周期表中，還用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出 了區(qū)分。②每一橫行（周期）：周期表中每一橫行為一個周期，共有 7 個橫行，即 7 個周期。③每一縱行（族）：周期表在 18 個縱行中，除第 10 三個縱行共同組成一個族外，其余 15 個縱行，每個縱行為一族，共有 16 個族。 （ 2）元素周期表編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。以金屬元素開頭（除第一周期），慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結(jié)尾；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。按照最外電子數(shù)遞增的順序從左到右排列；③把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。元素周期表是元素性質(zhì)的周期性變化，即原子結(jié)構(gòu)周 期性質(zhì)變化的具體體現(xiàn)。 24 考點(diǎn) 物質(zhì)的構(gòu)成與組成及分類的有關(guān)知識（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)） 第 10 講 化學(xué)式與化合價 Ⅰ .必記知識記牢 必記知識 1：必記概念 化學(xué)式是用 表示 的式子。 化合價是元素在形成 時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，化合價的 價和 價。 化學(xué)式中各原子的 的總和，就是相對分子質(zhì)量。 必記知識 2：必記原理 在單質(zhì)中，元素的化合價為 。在化合物中，各元素的正、負(fù)化合價的代數(shù)和為 。 化學(xué)式的意義：宏觀上：① ；② 。微觀上：① ；② 。 根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行以下計(jì)算：①可以計(jì)算 ；②可以計(jì)算物質(zhì)組成元素的 ；③可以計(jì)算物質(zhì)中某元素的 。 Ⅱ .考點(diǎn)過關(guān) 一、基本考點(diǎn) 考點(diǎn) 化學(xué)式 （ 1）概念：用元素符號 來表示物質(zhì)組成的式子。 （ 2）化學(xué)式的書寫方法：①單質(zhì)的化學(xué)式： 、金屬單質(zhì)及部分非金屬單質(zhì)（如硫、碳、磷等）是由單原子構(gòu)成，其化學(xué)式直接用元素符號表示。如： He、 Ne、 Fe、Mg、 C、 S、 P。 ，一般為雙原子分子，在其元素符號右下角寫上“ 2”，即表示其化學(xué)式，例如： O H Cl N2等。②化合物的化學(xué)式： 25 化合物是由哪幾種元素組成的以及不同元素原子的個數(shù)比是多少； 數(shù)比是 1 時， 1 可省略； ，一般把氧的元素符號寫在 右方，另一種元素的符號寫在左方，如 CO2； ，書寫時一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如 NaCl。 （ 3）化學(xué)式表示的意義：① 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式的意義（以 CO2為例）： 表示該物質(zhì)：二氧化碳 宏觀 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 表示該物質(zhì)的一個分子：一個二氧化碳分子 微觀 表示該物質(zhì)一個分子的構(gòu)成：一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的 ② 由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式的意義（以 Fe 為例）： 表示該物 質(zhì)：鐵 宏觀 表示該物質(zhì)是由什么元素組成：鐵是由鐵元素組成的 微觀：表示該物質(zhì)的一個原子：一個鐵原子。 考點(diǎn) 元素的化合價 （ 1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)?；蟽r的對象是元素而不是物質(zhì)?；蟽r有正價和負(fù)價。單質(zhì)中元素的化合價為零?；衔镏性卣?fù)化合價的代數(shù)和為零。 （ 2）化合價的表示方法：①位置：元素符號的正上方（如 ）； ② 書寫順序：先寫正負(fù)，后寫數(shù)值； ③ 化合價與離子表示方法的異同點(diǎn)。相同點(diǎn)：化合價和離子電荷的正負(fù)與數(shù)值相同。 位置：離子的電荷寫在元素符號的右上角，化 合價標(biāo)在元素符號的正上方。 不同點(diǎn) 書寫順序：離子電荷先寫數(shù)值后寫正負(fù)，“ 1”省略不寫；化合價先寫正負(fù)后寫數(shù)值，“ 1”不能省略。 （ 3）常見元素的化合價。熟記常見元素的化合價： 鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧為負(fù)二價； 銅汞正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四六。 二、能力與綜合考點(diǎn) 考點(diǎn) 元素的化合價與化學(xué)式的關(guān)系（拓展考點(diǎn)） （ 1）根據(jù)化合價寫化學(xué)式：一般把正價元素或原子團(tuán)寫在左邊，負(fù)價元素或原子團(tuán)寫在右邊；將正負(fù)化合價絕對值相約至最簡整數(shù)后，將其交叉寫在 元素符號或原子團(tuán)的右下角。 （ 2）根據(jù)化學(xué)式確定化合價：依據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則；依據(jù)原子團(tuán) 26 中正負(fù)化合價代數(shù)和為根價的原則，計(jì)算確定。 考點(diǎn) 相對分子質(zhì)量及其計(jì)算（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)） （ 1）概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號為 Mr）。 （ 2）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：①根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。計(jì)算公式：相對分子質(zhì)量 =（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和。②根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。計(jì)算公式：元素質(zhì)量比 =（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比。③根據(jù)化學(xué)式可以 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算公式：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =[（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）247。相對分子質(zhì)量 ] 100%。④化合物中某元素的質(zhì)量 =化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第五單元 化學(xué)方程式 第 12 講 質(zhì)量守恒定律 Ⅰ .必記知識記牢 必記知識 1： 質(zhì)量守恒定律 參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 從原子、分子觀點(diǎn)來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 重新組合而生成新的 的過程。在 一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。 必記知識 2： 化學(xué)方程式 的式子，叫做化學(xué)方程式。 書寫化學(xué)方程 式的原則是：要以 為依據(jù)，要遵守 。 化學(xué)方程式表示的意義有：（ 1）表示 、 和反應(yīng)條件；（ 2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的 比；（ 3）表示各物質(zhì)粒子間的 比。 Ⅱ .考點(diǎn)過關(guān) 一、基本考點(diǎn) 考點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律 （ 1）質(zhì)量守恒定律：參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化；②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒；③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng)；④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的 總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 （ 2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量