人教版化學(xué)九下第九單元溶液ppt復(fù)習(xí)課件1-資料下載頁(yè)
2024-12-08 17:05本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】液液互溶,多為劑。水多水少,水為劑；不指溶劑,總為劑。例如：Cu2+溶液是藍(lán)色，F(xiàn)e2+溶液是淺。綠色,Fe3+溶液是黃色，MnO4－溶液是紫色。之和，但體積不等于二者之和。的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。的不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后兩液體分層。植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴而隨水一起流走。B．溶液都是無(wú)色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解時(shí)，均稱(chēng)為酒精的水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液.B．20℃時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體.C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出.溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度；到小的順序排列；⑥在20℃時(shí)，100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，A．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒出.C．揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出.杯底是未溶的Ca2固體，解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)。質(zhì)．如分離NaCl和KNO3的固體混合物.
【正文】 = m(質(zhì) )后 +[m(H2O)前 +m(H2O)生成 m(H2O)反應(yīng) ] ② 質(zhì)量守恒法 : m(液 )后 = [m(總 )前 m(不反應(yīng)且不溶于水的物質(zhì) )前 ] m(沉淀 )生成 m(氣體 )生成 好題回放 ( ) A、在一定條件下，飽和溶液可以變成不飽和溶液 B、飽和溶液肯定是較濃的溶液 C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液 A 2. 某同學(xué)用 37﹪ 的濃鹽酸配制一定質(zhì)量 5﹪ 的稀鹽酸 ,在量取濃鹽酸時(shí) ,對(duì)量筒俯視讀數(shù) (其他操作均正確 ),結(jié)果他配制的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 5﹪ 相比 ( ) B. 偏低 C. 不變 D. 無(wú)法判斷 B3．某溫度時(shí)， 100克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成 。過(guò)濾后，將所 得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉 ，再冷卻到原來(lái)溫度時(shí)恰好成為飽和溶液。 計(jì)算： (1)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這些硫酸溶液若用98％濃硫酸來(lái)稀釋?zhuān)瑒t需要濃硫酸和水各多少質(zhì)量 ? (2)反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (未蒸發(fā)前 )。 習(xí)題回顧 解： (1)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 x , Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 2 0 . 2g x 98 / 2 = x / 0 . 2g x = 9. 8 g ω(H2SO4)= / 100g 100% = % 析 : 98 %濃硫酸 (質(zhì)量為 y) 水 [質(zhì)量為 (100gy)] %稀硫酸 (100g) 根據(jù) m(質(zhì) )相等 : 98 % y= y=10g 則所加水的質(zhì)量是 : 100g 10g =90g 濃硫酸的質(zhì)量為 y. (2)設(shè)生成的硫酸鋅質(zhì)量為 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 161 2 z 161 / 2 = z / z = ω(ZnSO4 )= / (+) 100% = % 答 :硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，需要 10g濃硫酸和 90g水來(lái)配制。反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 或： 設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為 a 65 / 2 = a / a = ω(ZnSO4 )= /(100g+ ) 100% = %
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1