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第二十一章過渡元素一(完整版)

2024-09-03 12:58上一頁面

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【正文】 將 Cr(+3) 氧化為 Cr(+6), 堿性介質(zhì)用弱氧化劑即可;酸性介質(zhì)則必須用強(qiáng)氧化劑 。 ? ( +3)的鹽: (SO4)3 、 ? Cr2(SO4)3 ? ( +3)的配合物: [Cr(H2O)6]+ ? ( +6) 氧化態(tài) —— ? 鉻酸鹽: K2CrO Na2CrO4 均為黃色 。 ? 雜多酸 ~ 即由不同酸酐和水分子組成的多酸稱為雜多酸 。鉻到鎢:高氧化態(tài)穩(wěn)定性增強(qiáng),而低氧化態(tài)穩(wěn)定性減弱,與惰性電子對(duì)效應(yīng)相反,所以: ? Cr 穩(wěn)定的是 +3氧化態(tài), ? Mo、 W 穩(wěn)定的是 +6氧化態(tài) 。 ? 本族與主族相同,從上到下電負(fù)性減小,電勢(shì)值減小,金屬性、活潑性增強(qiáng), 性質(zhì)與鈦分族相似 。 ? (上述兩規(guī)律與主族相同) 第三節(jié) 鈦分族 —— ? 鈦在地殼中的豐度為 % , 大大超過銅、鋅、鈣等普通元素的含量。 4 過渡元素水合離子幾乎都有顏色 — 是其區(qū)別于其它元素的特征 ? 為什么過渡元素水合離子會(huì)呈現(xiàn)不同顏色 ? 可用 d ~ d 躍遷解釋 。 ? ( 2)使得鑭系后面各族過渡元素與相應(yīng)同族上面一個(gè)元素的原子半徑和離子半徑幾乎相等 。 ? 過渡元素有多種氧化態(tài),一般可由 +2氧化態(tài)依次增加到與族數(shù)相等 。 ? 學(xué)習(xí)過渡元素要求掌握 : ? 1 價(jià)電子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系; ? 2 掌握 V、 Ti、 Cr、 Mn、 W單質(zhì)和化合物的性質(zhì)及用途 ; ? 3 掌握過渡元素的四大特征 ; ? 4 掌握 Cr、 Mn各種氧化態(tài)之間的反應(yīng)情況 。 鑭系收縮 —— ? 鑭系收縮 —— 指鑭系元素的原子半徑和離子半徑總的來說隨 Z 增大而 減小的現(xiàn)象 。 ?0M2+/M為負(fù)。 五 氧化物酸堿性 —規(guī)律與主族同 ? 過渡元素氧化物及對(duì)應(yīng)水合物的酸堿性遞變規(guī)律在 3~7 副族比較明顯,而 8 副族變化規(guī)律不強(qiáng) 。 ? 用途: TiO2 是一種優(yōu)良的白色顏料, ? 稱為鈦白,可以制高級(jí)白色油漆,作填料,作消光劑 等。 第五節(jié) 鉻分族 ? 重點(diǎn)是鉻的各種氧化態(tài)間的反應(yīng) 。 ? 多聚酸鹽 — 多酸對(duì)應(yīng)的鹽稱為多酸鹽。 有雙核原子簇,有 3個(gè) 、 4個(gè) 、 6個(gè)、8個(gè) M組成的多核原子簇化合物。 ? 實(shí)驗(yàn)說明: ? ( 1)溶液中存在上述平衡; ? ( 2)溶解度:鉻酸鹽〈 重鉻酸鹽。 。 ? 堿性介質(zhì)中: ?0 = ? CrO42+ 4H2O +3e = Cr(OH)3 + 5OH ? 則主要表現(xiàn) Cr3+的 還原性。 三 鉻的化合物 ? 按氧化態(tài): ? ( +3)氧化態(tài) —— ? Cr2O Cr(OH)3 均為兩性。)例如: ? 三鉬酸 H2Mo3O10() ? 六鎢酸 H6W6O
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