第二十一章過(guò)渡元素一-文庫(kù)吧資料
2025-08-07 12:58本頁(yè)面
【正文】 0].6HO 鉻分族形成多酸及鹽的情況： ? （ 1）鉻酸及鹽形成多酸和多酸鹽的能力較弱；而鉬和鎢形成多酸和多酸鹽的趨勢(shì)較強(qiáng) 。）例如： ? 三鉬酸 H2Mo3O10() ? 六鎢酸 H6W6O21() 多酸按組成的酸酐是否相同分兩類(lèi)： ? 同多酸 ~ 即由相同酸酐和水分子組成的多酸稱(chēng)為同多酸 。 ? 多聚酸鹽 — 多酸對(duì)應(yīng)的鹽稱(chēng)為多酸鹽。 （ 5）易形成多酸及多酸鹽 ? 多酸 — 指易發(fā)生縮合的酸失水形成的“二聚”、“三聚” 等多聚酸。 ? （ 3） +6氧化態(tài)的氧化性： ? 由 Cr ? W 依次減弱 。 共性及遞變規(guī)律 （ 2） ~（ 4） ? （ 2）最高氧化態(tài)均為 +6，都有可變氧化態(tài) 。 第五節(jié) 鉻分族 ? 重點(diǎn)是鉻的各種氧化態(tài)間的反應(yīng) 。 3釩化合物中較重要的 V2O5 ? 性質(zhì)： （ 1）兩性偏酸，是一種重要的催化劑 ； ? （ 2）是較強(qiáng)的氧化劑，可氧化 ? 濃鹽酸 HCl ?為 Cl2?： ? V2O5 + 6HCl = 2VOCl3 + Cl2 + 3H2O ? 4 在釩酸鹽溶液中加入還原劑時(shí)，溶液顏色會(huì)改變： ? 由黃 ? 藍(lán) ? 綠 ? 紫，對(duì)應(yīng)于 +5 ? +2 氧化態(tài)。 注意 —— ? 1 釩族 d電子、 S電子均可參加成鍵，最高氧化態(tài)為 +5， +5最穩(wěn)定。 ? 第四節(jié) 釩分族 ? 釩分族： V 釩 Nb 鈮 Ta ? 電負(fù)性： ? ?0 ( V ) : ? 價(jià) e結(jié)構(gòu)： (n1)d 3nS2與鈦分族一樣，所以都是穩(wěn)定而又難熔的稀有金屬。 ? 用途： TiO2 是一種優(yōu)良的白色顏料， ? 稱(chēng)為鈦白，可以制高級(jí)白色油漆，作填料，作消光劑 等。 ? 鈦還有以下優(yōu)點(diǎn)： ? 強(qiáng)度好，質(zhì)輕，剛性強(qiáng)而彈性系數(shù)?。床灰鬃冃危?， 抗腐蝕 ，強(qiáng)度 /重量比 是金屬中最大的，即同樣強(qiáng)度的制品中，鈦的重量最輕 。主要礦物： ? 金紅石 ~ TiO 鈦鐵礦 ~ FeTiO3 ? 因價(jià)電子構(gòu)型： (n1)d2 nS2 ? 所以鈦的特征氧化態(tài) —— +4，穩(wěn)定， ? +4氧化態(tài)化合物主要以共價(jià)鍵結(jié)合。 ? （ 2）同一元素不同氧化態(tài)的氧化物及水合物隨氧化態(tài)增高酸性增強(qiáng)。 五 氧化物酸堿性 —規(guī)律與主族同 ? 過(guò)渡元素氧化物及對(duì)應(yīng)水合物的酸堿性遞變規(guī)律在 3~7 副族比較明顯，而 8 副族變化規(guī)律不強(qiáng) 。 ? 例如：常見(jiàn)配合物中 — Cu2+、Fe2+,3+、 Co2+、 Ni2+等離子配合物多。 ? 因?yàn)檫^(guò)渡金屬離子 d 軌 道一 般不充滿，（據(jù)晶體場(chǎng)理論）在配體水的影響下， d 軌道將發(fā)生分裂，形成能量不同的兩組，受到光照，不同 d 軌道上的 e 會(huì) 產(chǎn)生
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