第二十一章過(guò)渡元素一-wenkub.com
2025-07-29 12:58 本頁(yè)面
【正文】 ? 本族主要掌握三個(gè)問(wèn)題： ? （ 1）能根據(jù)元素電勢(shì)圖分析各種氧 化態(tài)的氧化 還原性強(qiáng)弱，計(jì)算 ?0x , ? 判斷哪些氧化態(tài)能發(fā)生歧化反應(yīng)，寫(xiě)出歧化反應(yīng)并會(huì)計(jì)算反應(yīng)趨勢(shì)； ? lgK = n E0 / ? （ 2） 掌握錳單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì)、制備、用途，例如： ? Mn2+ MnO2 K2MnO4 KMnO4 ? （ 3） 掌握錳各種氧化態(tài)的反應(yīng)情況 。 ? 若要將 Cr(+3) 氧化為 Cr(+6)， 堿性介質(zhì)用弱氧化劑即可；酸性介質(zhì)則必須用強(qiáng)氧化劑 。 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ? —— 在上述溶液中加入 Ba2+、 Pb2+或 Ag+是生成鉻酸鹽而不是重鉻酸鹽 。 ? （ +3）的鹽： (SO4)3 、 ? Cr2(SO4)3 ? （ +3）的配合物： [Cr(H2O)6]+ ? （ +6） 氧化態(tài) —— ? 鉻酸鹽： K2CrO Na2CrO4 均為黃色 。 ? （ 7）形成原子簇化合物 ? 原子簇化合物 — 即金屬原子之間直接成鍵形成的含有 MM鍵的化合物。 ? 雜多酸 ~ 即由不同酸酐和水分子組成的多酸稱(chēng)為雜多酸 。 ? 二聚酸又稱(chēng)為重酸或焦酸 。鉻到鎢：高氧化態(tài)穩(wěn)定性增強(qiáng)，而低氧化態(tài)穩(wěn)定性減弱，與惰性電子對(duì)效應(yīng)相反，所以： ? Cr 穩(wěn)定的是 +3氧化態(tài)， ? Mo、 W 穩(wěn)定的是 +6氧化態(tài) 。 5釩酸鹽溶液的組成與 PH 有關(guān) ? PH 1 以 VO2+釩氧基離子存在； ? PH = 2 溶液中產(chǎn)生黃色的 V2O5?； ? 3 PH 8 釩酸根聚合為 V10O286； ? PH 13 則主要以正 VO43釩酸根離子形式存在 。 ? 本族與主族相同，從上到下電負(fù)性減小，電勢(shì)值減小，金屬性、活潑性增強(qiáng)， 性質(zhì)與鈦分族相似 。 鈦的重要化合物 ? 1 TiO2_— 是白色粉末，化學(xué)性質(zhì)與單質(zhì)鈦相似，不溶于水，也不溶于稀酸，但能溶于 HF 或 熱的濃的 H2SO4 中 。 ? （上述兩規(guī)律與主族相同） 第三節(jié) 鈦分族 —— ? 鈦在地殼中的豐度為 % , 大大超過(guò)銅、鋅、鈣等普通元素的含量。 ? 實(shí)際不僅離子，某些過(guò)渡金屬的中性原子也可形成配合物 。 4 過(guò)渡元素水合離子幾乎都有顏色 — 是其區(qū)別于其它元素的特征 ? 為什么過(guò)渡元素水合離子會(huì)呈現(xiàn)不同顏色 ? 可用 d ~ d 躍遷解釋 。因?yàn)榫哂形闯蓪?duì) d電子 . ? 例如： Sc、 Ti、 V、 Cr、 Mn ? 3 大部分過(guò)渡金屬有較強(qiáng)還原能力，性質(zhì)較活潑。 ? （ 2）使得鑭系后面各族過(guò)渡元素與相應(yīng)同族上面一個(gè)元素的原子半徑和離子半徑幾乎相等 。 ? 2 各族從上到下總的來(lái)說(shuō) r 增大，但二、三過(guò)渡系列原子、離子 r 相近，三過(guò)渡系列的 Hf （ 鉿）甚至比二過(guò)渡系
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