高三化學化學反應原理-資料下載頁
2024-11-09 08:56本頁面
【導讀】第一章化學反應與能量。第二章化學反應速率和化學平衡。第三章水溶液中的離子平衡。第四章電化學基礎。量,通常叫做反應熱,也稱“焓變”?？芍苯訙y量，測量儀器叫量熱計。表示放熱反應，△H值“+”表示吸熱反應。二者△H的符號相反而數(shù)值相等。平,其它計量數(shù)可整數(shù)也可分數(shù);的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應途徑無關.以相加減,反應熱也隨之相加減;均速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的；用固體、純液體表示化學反應速率；△H=kJ/mol，下列說法中正確的是()。濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（二）單位mol/（L?方向進行的化學反應稱為可逆反應。各組分濃度保持不變的狀態(tài)。動——化學平衡是一種動態(tài)平衡；定——各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定；體積、混合氣體的平均分子量等）。
【正文】 ） A、 NH3的生成速率與 NH3分解的速率相等 B、單位時間內生成 2 molN2,同時生成 6 molH2 C、 N2 、 H NH3的濃度不再變化 D、容器內壓強不隨時間的變化而變化 第三章知識結構 化學平衡理論 167。 1 弱電解質的電離 電解質有強弱 → 弱電解質 電離為 可逆 → 電離平衡 → 電離常數(shù) 167。 4 難溶電解質的 溶解平衡 難溶 ≠不溶 → 溶解平衡 應用 生成 溶解 轉移 溶度積 167。 2 水的電離和溶液 的酸堿性 水是極弱電解質 → 水 (稀溶液 )離子積為 常數(shù) → 稀溶液酸堿性 及表示方法 pH→pH 應用 167。 3 鹽類的水解 水的電離平衡 ＋弱電解質的生 成 → 鹽類水解 → 水 解的應用 (平衡移動 ) 實踐活動：測定 酸堿反應曲線 滴定實驗操作 圖示反應曲線 深入 綜合運用 167。 1原電池 167。 2化學電源 167。 4金屬的電化學腐蝕與防護 電化學基礎 167。 3電解池 氧化還原反應 化學能轉 化為電能，自發(fā)進行 電能轉化為化學能，外界能量推動 第四章知識結構
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1