華僑中學(xué)高三化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)速率(三)-資料下載頁(yè)
2024-11-11 06:55本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b. 由曲線分析，下列判斷正確的是：。5．在圖中，x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，該圖表示x%同溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。4molSO2參加下列反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3+，當(dāng)放出熱量時(shí)，10．在一真空容器中，充入10molN２、30molH２，發(fā)生如下反應(yīng)：N２＋3H２====２NH３，2Q(氣)+nR(氣)達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混和氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，在相同條件下，將molCO和molH2O. 2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，24．在一固定容積的密閉容器中充入1molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時(shí)NO2
【正文】 ＝ b 25．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的 NH3，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)： 2NH3====N2＋ 3H2，并達(dá)到平衡。在整個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中 NH3 的轉(zhuǎn)化率為 p％，則乙容器中 NH3 p％ p％ p％ D. 26．在容積相同的不同容器中，分別充入同量的 N2 和 H2，在不同的溫度 體積，發(fā)生反應(yīng) N2 +H2 2NH3，并在第 7 秒時(shí)分別測(cè)定其中 NH3 的 體積分?jǐn)?shù)并繪成如圖曲線。 (1).A、 B、 C、 D、 E 五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡的點(diǎn)是： (2).可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填“吸”或“放” )熱反應(yīng)； (3).AC 段，曲線是增函數(shù)曲線， CE 曲線是減函數(shù)曲線。試從化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡角度說明理由 。 (4).由 T1 向 T2 變化時(shí)， v 正 v 逆 (填＞、＜、＝ )。由由 T3 向 T4變化時(shí)， v 正 v 逆 (填＞、＜、＝ )。 27．．在真空密閉容器內(nèi)加入 a molPH4I 固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： PH4I(固 ) PH3(氣 ) + HI(氣 ) 4PH3(氣 ) P4 + 6H2(氣 ) 2HI(氣 ) H2(氣 ) + I2(氣 ) 以上三反應(yīng) 建立平衡后，測(cè)得 HI 為 b mol、 I2(氣 )為 c mol、 H2 為 d mol。求： (1).平衡后，容器內(nèi) P4(氣 )和 PH3 的物質(zhì)的量 (用代數(shù)式表示 ) ； (2).a、 b、 c 三者的關(guān)系服從 a＞ (填寫含 b、 c 的代數(shù)式 )； b、 c、 d 三者的關(guān)系服從 b＞ (填寫含 c、 d 的代數(shù)式 ) (3).平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi) n(I2)= ， n(PH4I)= (填增大、減少、不變 )。 N H 3 %T 1 T 2 T 3 T 4 T 5 T /℃A BCD
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