【總結(jié)】第二單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)第13講元素周期律與元素周期表門(mén)捷列夫第一張?jiān)刂芷诒?234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4
2025-05-07 22:37
【總結(jié)】精品資源《元素周期律》達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)分別比較以下(1)~(3)題中前后2個(gè)值的小大,用A、B、C、D表示前者和后者的關(guān)系?! 、B 、O、Cl 、S、Si 、S、Mg ?????~17號(hào)的元素,
2025-03-24 07:22
【總結(jié)】元素周期律教案(第一課時(shí))教學(xué)目標(biāo):知識(shí)技能:讓學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化;了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律;認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。過(guò)程與方法:通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用,初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力;在學(xué)習(xí)中提
2025-04-16 22:11
【總結(jié)】元素周期律導(dǎo)學(xué)案河南省新縣高級(jí)中學(xué)(郵編:465550)邱峻課前預(yù)習(xí)一、核外電子的分層排布在多電子的原子里,電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng),在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較____,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較____,把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層,也稱(chēng)作______。電子總是先從內(nèi)層排起,這又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下表:電子層(n)123
2025-04-16 23:02
【總結(jié)】元素周期律周期表的結(jié)構(gòu)及其周期性1價(jià)層電子及價(jià)軌道的周期性2化學(xué)成鍵的規(guī)律性3酸堿性的規(guī)律性4氧化還原穩(wěn)定性的規(guī)律性5熱穩(wěn)定性的規(guī)律性6鹽的水溶性規(guī)律7配合物的穩(wěn)定性的規(guī)律性元素周期表核外電子運(yùn)動(dòng)用波函數(shù)表示??n,l,m,ms波函數(shù)由四個(gè)參數(shù)(四個(gè)量子數(shù))來(lái)確定?參數(shù)
2025-02-21 16:13
【總結(jié)】精品資源《元素周期律》填空題1.用鋁箔包住金屬鈉,用針在鋁箔上刺些小孔,用鑷子夾住放入水中:鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________;試管中收集到的氣體是__________。當(dāng)鈉塊較大,而燒杯中的水較少時(shí),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除了發(fā)生上述反應(yīng)外,還有可能發(fā)生另一反應(yīng),寫(xiě)出化學(xué)方程式:__________________________
【總結(jié)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.(???)法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱(chēng)為“四中子”,也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是A.該粒子不顯電性????????B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同?
2025-06-29 16:14
【總結(jié)】育星教育網(wǎng)豐富的資源最快的更新優(yōu)質(zhì)的服務(wù)誠(chéng)信的運(yùn)作《元素周期律和元素周期表》同步練習(xí)1本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分;一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1、19世紀(jì)中葉,門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(??????
2025-06-30 18:29
【總結(jié)】人教版化學(xué)必修2元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納1、對(duì)原子的認(rèn)識(shí):(1)原子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒(分子、原子、離子)之一。(2)原子是化學(xué)變化中的最小微粒(化學(xué)變化就是分子拆開(kāi)成原子,原子重新組合成分子的過(guò)程)。(3)原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成。(4)原子呈電中性,所以:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。(5)原子核由質(zhì)子和中子
2025-08-04 13:44
【總結(jié)】原子序數(shù)123456789原子序數(shù)101112131415161718元素名稱(chēng)氫氦鋰鈹硼碳氮
2025-02-21 12:55
【總結(jié)】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案元素周期律、元素周期表【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】一、元素周期表:(1)編排原則①按原子序數(shù)遞增的順序從到、從到編排。②將電子層數(shù)相同的各種元素從到排成橫行(周期),共有橫行③將最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從到排成縱行,共有縱行。(2)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的
2025-06-25 20:45
【總結(jié)】精品資源《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》復(fù)習(xí)舉要物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。本章學(xué)習(xí)借助于以前學(xué)過(guò)的知識(shí),是對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合、實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),同時(shí)也能使同學(xué)們以原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論指導(dǎo),來(lái)探索研究以后要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。因此復(fù)習(xí)好本章知識(shí)為今后其他基本理論的學(xué)習(xí)及元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。一、突出重點(diǎn)抓關(guān)鍵1、原子結(jié)構(gòu)
2025-04-17 06:19
【總結(jié)】學(xué)習(xí)目標(biāo):1.了解原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律的初步知識(shí)2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)3.理解元素周期律的實(shí)質(zhì)4.理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系5.能夠綜合以上知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題[歸納、總結(jié)]原子原子核電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)決定元素種類(lèi)決定原
2024-11-10 04:39
【總結(jié)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)(元素周期律)練習(xí)題(后附答案)一、選擇題1.已知?dú)湓赜?種同位素,氧元素也有3種同位素.假定能準(zhǔn)確測(cè)定單個(gè)水分子的質(zhì)量,則所測(cè)得數(shù)據(jù)將有種[ ]A.6種 B.7種 C.18種 D.27種2.某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8,它是[ ]A.鋰 B.鈹 C.氦 D.鈣
2025-06-28 23:30
【總結(jié)】電子排布規(guī)律(2)能量最低原理順序:K?Q(3)最外層電子數(shù)不大于8“8電子”穩(wěn)定[稀有氣體(He除外)](1)第n層最多容納的電子數(shù):2n2?非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)???非金屬性逐漸增強(qiáng)非金
2024-11-21 21:57