高考化學(xué)二次電池一次電池練習(xí)原電池電解池練習(xí)帶答案解析-資料下載頁
2025-06-25 13:54本頁面
【正文】 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H－2e－=Fe(OH)2C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的堿性減弱D. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－2e－=Ni2O3+3H2O18．某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2做原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )A．電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為BH4－+8OH－8e－=BO2－C．b極上的電極反應(yīng)式為H2O2+2e－+2H+=2H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mol e－19．鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，成為人們研制的綠色電池。一種鎂電池的反應(yīng)式為 xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法中正確的是A. 充電時(shí)MgxMo3S4只發(fā)生還原反應(yīng)B. 放電時(shí)Mo3S4只發(fā)生氧化反應(yīng)C. 充電時(shí)陽極反應(yīng)式為Mo3S－2xe－===Mo3S4D. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為xMg＋2xe－===xMg2＋20．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH—2e==ZnO+H2O；正極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH，根據(jù)反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是A．在使用過程中，電池正極區(qū)溶液的pH增大B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是正極，Ag2O是負(fù)極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)1．D2．C3．C4．A5．C6．D7．A8．D9．D10．B11．B12．C13．C14．D15．C16．C17．C18．B19．C20 A WORD格式整理
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