原電池基礎(chǔ)知識(shí)與同步練習(xí)附答案-資料下載頁(yè)
2025-06-26 08:35本頁(yè)面
【正文】 池消耗a g Pb時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，而鈉硫電池消耗a g Na時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。(3)Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－和HS－＋H2OH2S＋OH－，故溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。當(dāng)加入CuSO4時(shí)，Cu2＋與S2－結(jié)合成CuS沉淀，使上述兩個(gè)平衡均向左移動(dòng)，使溶液中c(OH－)減小，溶液pH減小。而Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，則是由于S2－被空氣中的氧氣氧化所致。：(1)選項(xiàng)A，電解獲得H2消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽(yáng)能來分解H2O獲得H2更為科學(xué)．選項(xiàng)B，氫氧燃料電池中生成物為H2O，對(duì)環(huán)境無污染．選項(xiàng)C，以稀H2SO4為介質(zhì)的電池負(fù)極反應(yīng)式為：H2－2e－===2H＋，以KOH為介質(zhì)的電池負(fù)極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－===2H2O..選項(xiàng)D，氫氧燃料電池的總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O.(2)①放電時(shí)，在堿性條件下，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2.②根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，2 mol K2FeO4被還原時(shí)有6 mol電子轉(zhuǎn)移，所以放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，有1 mol K2FeO4被還原．(3)選項(xiàng)A，根據(jù)總反應(yīng)式可知Li失去電子，電池負(fù)極反應(yīng)式為：xLi－xe－===xLi＋，由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得放電時(shí)的正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===，根據(jù)總反應(yīng)式可判斷石墨沒有得失電子．選項(xiàng)C，Li能與KOH溶液中的H2O反應(yīng)，導(dǎo)致電池?zé)o法正常工作．選項(xiàng)D，充電過程是放電的逆向過程，外界電源的負(fù)極提供的電子使原電池負(fù)極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以標(biāo)有“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連．答案：(1)C (2)①Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 ②1 (3)C：根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知：甲燒杯中石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：MnO4＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中石墨作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋，外電路電流方向從正極流向負(fù)極，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，即SO移向乙燒杯．答案：(1)乙 (2)a b (3)乙(4)MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O：(1)依據(jù)電池總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag，鋅為活潑金屬，故鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O；Ag2O為正極；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．(2)①化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnO＋CZn＋CO↑，說明碳還原氧化鋅，故此法為熱還原法，選B.②氧化銀不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解得到銀，其化學(xué)方程式為2Ag2O4Ag＋O2↑.(3)①電解池的陰極是H＋放電，故電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑；②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口B導(dǎo)出；③a為電解池的陽(yáng)極，放出的是氧氣，b為電解池的陰極，放出的是氫氣，總反應(yīng)方程式為：2H2O2H2↑＋O2↑，所以相同條件下a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為1∶2.答案：(1)Ag2O 正極Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O(2)①B?、?Ag2O4Ag＋O2↑(3)①2H＋＋2e－===H2↑ ②B?、?∶220. (1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408 kJ/mol(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率(4)①M(fèi)H＋OH－－e－===M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－===4OH－【解析】 該工藝過程的原理是：①SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，②2HIH2＋I(xiàn)2。則總反應(yīng)式為①＋②，即2H2O＋SO2===H2SO4＋H2。(4)①蓄電池放電時(shí)是原電池、充電時(shí)是電解池。只要記清原電池中“負(fù)氧化、正還原”，電解池中“陽(yáng)氧化、陰還原”的規(guī)律，在寫電極反應(yīng)式時(shí)先弄清楚是原電池還是電解池，然后將給出的總反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)按需選取即可。②中陰極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，第一階段是充電時(shí)的反應(yīng)式，由①中的方法不難確定為M＋H2O＋e－===MH＋OH－，第二階段為吸收氧氣的電解反應(yīng)式，由題意氧氣在陰極被還原，結(jié)合該蓄電池中電解質(zhì)溶液顯堿性可知氧氣被還原為OH－，所以其電極方程式為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。歡迎您的光臨，！希望您提出您寶貴的意見，你的意見是我進(jìn)步的動(dòng)力。贈(zèng)語(yǔ)； 如果我們做與不做都會(huì)有人笑，如果做不好與做得好還會(huì)有人笑，那么我們索性就做得更好，來給人笑吧！ 現(xiàn)在你不玩命的學(xué)，以后命玩你。我不知道年少輕狂，我只知道勝者為王。不要做金錢、權(quán)利的奴隸；應(yīng)學(xué)會(huì)做“金錢、權(quán)利”的主人。什么時(shí)候離光明最近？那就是你覺得黑暗太黑的時(shí)候。最值得欣賞的風(fēng)景，是自己奮斗的足跡。壓力不是有人比你努力，而是那些比你牛幾倍的人依然比你努力。
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