原電池基礎(chǔ)知識(shí)與同步練習(xí)附答案-全文預(yù)覽
【正文】 2－＋H2OHS－＋OH－和HS－＋H2OH2S＋OH－，故溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。則總反應(yīng)式為①＋②，即2H2O＋SO2===H2SO4＋H2。歡迎您的光臨，！希望您提出您寶貴的意見(jiàn)，你的意見(jiàn)是我進(jìn)步的動(dòng)力。什么時(shí)候離光明最近？那就是你覺(jué)得黑暗太黑的時(shí)候。 。我不知道年少輕狂，我只知道勝者為王。只要記清原電池中“負(fù)氧化、正還原”，電解池中“陽(yáng)氧化、陰還原”的規(guī)律，在寫電極反應(yīng)式時(shí)先弄清楚是原電池還是電解池，然后將給出的總反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)按需選取即可。而Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，則是由于S2－被空氣中的氧氣氧化所致。原電池同步訓(xùn)練答案一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)123456789101112131415CCBAADCACACDABCC16.(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ CS2(或熱NaOH溶液)(2)xS＋2e－===S(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫 (3)c(Na＋)c(S2－)c(OH－)c(HS－)c(H＋) 減小2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－【解析】 (2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Na－2e－＝2Na＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)：xS＋2e－＝S。(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。17．((1)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________．A．太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境C．以稀H2SOKOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同D．以稀H2SOKOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同(2)純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH.①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________．②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有________ mol K2FeO4被還原．(3)錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位．電池反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋LixLiMnO4，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________．A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4B．放電過(guò)程中，石墨沒(méi)有得失電子C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D．充電時(shí)電池上標(biāo)有“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連18．某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 molM(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是________________。(1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。負(fù)極的反應(yīng)式是 ，正極的反應(yīng)式是 ，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量 mol。（【課堂練習(xí)】、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） A．Zn是負(fù)極 B．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) C．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 Zn 2e == D．正極發(fā)生的反應(yīng)是+ 2e == Cu，產(chǎn)生電流的是 ，不正確的是 A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把銅片和銀片連接后浸入AgNO3溶液中，結(jié)果在銀片表面出現(xiàn)一層銀C．銅片、鋅片和稀硫酸形成的原電池中，溶液中的H+ 向負(fù)極移動(dòng)D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，放出氣泡的速率加快++Fe=3Fe2+，可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是（ ） 正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuFeFe2(SO4)3BSnFeFeCl2CAgFeCuSO4DFeZnFe2(SO4)3 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電
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