原電池基礎(chǔ)知識(shí)與同步練習(xí)附答案(完整版)
【正文】 條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是( )A．實(shí)驗(yàn)①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B．實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D．實(shí)驗(yàn)③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極2．原電池電極的“正”與“負(fù)”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是( )A．由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋B．由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋C．由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2OD．由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－===Al3＋3．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問題：（1）該電池的正極材料是＿＿＿，負(fù)極材料是＿＿＿，電解質(zhì)溶液是＿＿＿＿＿。③據(jù)電解質(zhì)溶液里離子的定向移動(dòng)方向判斷電解質(zhì)溶液：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。④能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：較活潑的金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向較不活潑的金屬，在不活潑的金屬上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。：A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B．流出電子的一極是正極 C．兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池中的陽離子向正極移動(dòng)，以下敘述正確的是（ ）A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C、兩燒杯中溶液的pH均增大D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢，觀察到由電流表指針有明顯偏轉(zhuǎn)，下列說法中不正確的是 A．原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)C．鋅失去電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向銅 D．銅片表面產(chǎn)生大量氣泡 A．①②裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．②中的硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)C．②中的電子由Zn流向Cu D．②中電流的方向是由正極到負(fù)極A．原電池負(fù)極被氧化B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．原電池要使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行并形成電流，其中鐵片上逐漸析出銅的是( ) 負(fù)極 正極 電解質(zhì)溶液(A) Fe Cu CuSO4(B) Zn Fe CuSO4(C) Fe Cu H2SO4(D) Fe Cu FeCl3【考點(diǎn)3】原電池的應(yīng)用1．有A、B、C、D四種金屬。 （1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)? ；、銅和稀硫酸組成的原電池中，下列說法中正確的是 ：2H+ + 2e = H2↑ D．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng) ，正確的是求：（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液， g時(shí)，從電池中流出的電子數(shù)目。下列敘述不正確的是( )A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)，下列判斷中正確的是( )A．燒杯a中的溶液pH升高B．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl214. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，
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