原電池基礎知識與同步練習附答案(已修改)
2025-07-08 08:35 本頁面
【正文】 . . . .原電池 參考【知識回顧】【知識點1】原電池的構成和工作原理：原電池——將化學能轉化為電能的裝置：①兩個活潑性不同的兩極②電解質溶液：電極必與電解質溶液接觸。③形成閉合回路：電極相互接觸或 連接。④能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應：較活潑的金屬失去電子，發(fā)生氧化反應，電子沿導線流向較不活潑的金屬，在不活潑的金屬上得到電子，發(fā)生還原反應?！局R點2】電池正負極和正負極判斷正極：符號“+”，得到電子，發(fā)生 負極：符號“－”，失去電子，發(fā)生 ①據(jù)組成原電池的兩極材料判斷負極——較活潑的金屬為，正極——較不活潑的金屬或能導電的非金屬。②據(jù)電流方向或電子流動方向判斷外電路：正極流向負極，電子：由負極流向正極。③據(jù)電解質溶液里離子的定向移動方向判斷電解質溶液：陽離子移向正極，陰離子移向負極。④據(jù)兩極發(fā)生的反應判斷負極：氧化反應，正極：還原反應。⑤據(jù)反應的現(xiàn)象判斷⑥據(jù)原電池總反應方程式判斷負極：失電子作還原劑，正極：得電子作氧化劑⑦據(jù)向電極上通入的氣體判斷燃料電池：負極：可燃性氣體，正極：助燃性氣體?！局R點3】原電池的應用 【考點1】：原電池的構成，能夠發(fā)生原電池反應的是（ ） 【考點2】原電池的工作原理 。寫出銅鋅原電池（稀硫酸為介質）的電極反應：負極 ，正極 。：A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B．流出電子的一極是正極 C．兩極均發(fā)生氧化反應D．原電池中的陽離子向正極移動，以下敘述正確的是（ ）A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C、兩燒杯中溶液的pH均增大D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢，觀察到由電流表指針有明顯偏轉，下列說法中不正確的是 A．原電池裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?B．原電池的反應本質是氧化還原反應C．鋅失去電子發(fā)生還原反應，電子沿導線流向銅 D．銅片表面產(chǎn)生大量氣泡 A．①②裝置都能將化學能轉化為電能 B．②中的硫酸根離子向負極移動C．②中的電子由Zn流向Cu D．②中電流的方向是由正極到負極A．原電池負極被氧化B．任何化學反應都能設計成原電池C．原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置D．原電池要使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行并形成電流，其中鐵片上逐漸析出銅的是( ) 負極 正極 電解質溶液(A) Fe Cu CuSO4(B) Zn Fe CuSO4(C) Fe Cu H2SO4(D) Fe Cu FeCl3【考點3】原電池的應用1．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2．實驗室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應速率最快的是( )A．純鋅與稀硫酸反應 B．純鋅和濃硫酸反應C．純鋅與稀鹽酸反應 D．粗鋅(含鉛、銅雜質)與稀硫酸反應【考點4】原電池的設計21.（5分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池，并回答下列問題：（1）該電池的正極材料是＿＿＿，負極材料是＿＿＿，電解質溶液是＿＿＿＿＿。（2）在外電路中，電子流動方向是＿＿＿＿＿＿＿。（3）電解質溶液中，陽離子向＿＿＿＿＿＿＿極移動?！菊n堂練習】、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法不正確的是（ ） A．Zn是負極 B．負極上發(fā)生氧化反應 C．負極發(fā)生的反應是 Zn 2e == D．正極發(fā)生的反應是+ 2e == Cu，產(chǎn)生電流的是 ，不正確的是 A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．把銅片和銀片連接后浸入AgNO3溶液中，結果在銀片表面出現(xiàn)一層銀C．銅片、鋅片和稀硫酸形成的原電池中，溶液中的H+
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