原電池基礎(chǔ)知識(shí)與同步練習(xí)附答案-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 池：（1）在右框中畫(huà)出裝置圖（標(biāo)明電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極和電極材料）（2）下列說(shuō)法中，正確的是 。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2．實(shí)驗(yàn)室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速率最快的是( )A．純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．純鋅和濃硫酸反應(yīng)C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D．粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)【考點(diǎn)4】原電池的設(shè)計(jì)21.（5分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池?！局R(shí)點(diǎn)3】原電池的應(yīng)用 【考點(diǎn)1】：原電池的構(gòu)成，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是（ ） 【考點(diǎn)2】原電池的工作原理 。②據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷外電路：正極流向負(fù)極，電子：由負(fù)極流向正極。. . . .原電池 參考【知識(shí)回顧】【知識(shí)點(diǎn)1】原電池的構(gòu)成和工作原理：原電池——將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置：①兩個(gè)活潑性不同的兩極②電解質(zhì)溶液：電極必與電解質(zhì)溶液接觸。【知識(shí)點(diǎn)2】電池正負(fù)極和正負(fù)極判斷正極：符號(hào)“+”，得到電子，發(fā)生 負(fù)極：符號(hào)“－”，失去電子，發(fā)生 ①據(jù)組成原電池的兩極材料判斷負(fù)極——較活潑的金屬為，正極——較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。⑤據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷⑥據(jù)原電池總反應(yīng)方程式判斷負(fù)極：失電子作還原劑，正極：得電子作氧化劑⑦據(jù)向電極上通入的氣體判斷燃料電池：負(fù)極：可燃性氣體，正極：助燃性氣體。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。（3）電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向＿＿＿＿＿＿＿極移動(dòng)。 ，,工作一段時(shí)間后，在正極收集氣體224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。汕頭模擬)鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．Mg2＋向正極遷移 B．正極反應(yīng)為：Mo3S4＋2xe－===Mo3SC．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe－===xMg2＋8結(jié)合圖B－1判斷，下列敘述正確的是( )圖B－1A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀9．上海世博會(huì)期間，氫氧燃料電池車(chē)進(jìn)入世博園，園區(qū)內(nèi)實(shí)現(xiàn)了公共交通“二氧化碳零排放”．下列說(shuō)法中正確的是( )A．CH4燃料電池車(chē)也能實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”B．燃料電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．通入氫氣的一極為燃料電池的負(fù)極D．氫氧燃料電池把H2和O2燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能10．高功率Ni/MH(M表示儲(chǔ)氫合金)電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)．總反應(yīng)方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列敘述正確的是( )A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M＋H2O＋e－===MH＋OH－C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。山東卷] 科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na＋xS＝Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)_______________________(用離子方程式表示)。四川卷] 開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是______________________。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。當(dāng)加入CuSO4時(shí)，Cu2＋與S2－結(jié)合成CuS沉淀，使上述兩個(gè)平衡均向左移動(dòng)，使溶液中c(OH－)減小，溶液pH減小。(4)①蓄電池放電時(shí)是原電池、充電時(shí)是電解池。贈(zèng)語(yǔ)； 如果我們做與不做都會(huì)有人笑，如果做不好與做得好還會(huì)有人笑，那么我們索性就做得更好，來(lái)給人笑吧！ 現(xiàn)在你不玩命的學(xué)，以后命玩你。最值得欣賞的風(fēng)景，是自己奮斗的
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