【正文】 BaSO4難溶于稀鹽酸中；（4） MnS溶于醋酸溶液，而ZnS不溶于醋酸溶液，但能溶于稀鹽酸中；（5） AgCl不溶于稀鹽酸（ molL1），但可適當溶解于濃鹽酸中。2．何謂定向速率？聚集速率？它們各主要由什么因素所決定？3．如何得到純凈、粗大的晶形沉淀？4．非晶形沉淀的沉淀條件是什么？5．影響沉淀純度的主要因素有哪些？如何減免？㈣ 計算題1．根據(jù)AgIO3和Ag2CrO4的溶度積，通過計算說明：（1） 哪一種化合物的溶解度大；（2） molL1 AgNO3溶液中，哪一種化合物的溶解度大。2．根據(jù)Mg(OH)2的溶度積計算以下情況下其溶解度：（1） 在水中；（2） L1NaOH溶液中；（3） L1MgCl2溶液中。3．計算CaC2O4沉淀在pH = ，c(C2O42) = molL1的溶液中的溶解度。4．CaCO3能溶于HAc溶液中。若沉淀達到溶解平衡時溶液中的[HAc]L1, L1，？共需多大濃度的HAc？5． Ba2+的溶液中，加入50mL molL1H2SO4溶液，問溶液中會析出多少克BaSO4？ molL1H2SO4洗滌，假設洗滌時達到了沉淀溶解平衡，問損失多少克BaSO4？6．某溶液中含有Pb2+和Zn2+， molL1，在室溫下通入H2S（g）使之成為飽和溶液，并加HCl控制S2濃度。為了使PbS沉淀出來，而Zn2+仍留在溶液中，則溶液中的H+濃度最低應是多少？此時溶液中的Pb2+是否被沉淀完全？7．在某混合溶液中Fe3+和Zn2+ molL1。加堿調(diào)節(jié)pH，使Fe(OH)3沉淀出來，而Zn2+保留在溶液中。通過計算確定分離Fe3+和Zn2+的pH范圍。8． molL1Li+ molL1Mg2+，滴加NaF溶液（忽略體積變化），哪種離子最先被沉淀出來？當?shù)诙N沉淀析出時，第一種被沉淀的離子是否沉淀完全？兩種離子有無可能被分離開？9．L1Cl，pH = ，當向其中滴加AgNO3溶液時，哪一種沉淀先析出？當?shù)诙N離子開始生成沉淀時，第一種離子的濃度還有多大（忽略HCrO4轉(zhuǎn)化為Cr2O72轉(zhuǎn)的量）？10．用Na2CO3溶液處理AgI沉淀，使之轉(zhuǎn)化為Ag2CO3沉淀。這一反應的平衡常數(shù)是多少？ mol AgI，Na2CO3的最初濃度應為多少？這種轉(zhuǎn)化能否實現(xiàn)？11．用重量法測定試劑Na2HPO412H2O的純度，首先是將試劑中的PO43轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O沉淀，然后灼燒成Mg2P2O7。%，問至少應稱取多少克試樣？12．用MgNH4PO4重量法測定某磷礦樣中P2O5含量，%， Mg2P2O7。求以干基計時和以濕基計時，礦樣中P2O5的含量。13．為了測定長石中的K、Na含量。經(jīng)試樣分解等處理后，其中的K、Na定量轉(zhuǎn)化為KCl和NaCl ，然后將所得的KCl和NaCl溶于水中，再用AgNO3溶液處理，得到AgCl 。計算長石中的K2O和Na2O的含量。第6章 電極電勢與氧化還原平衡 選擇題1．對CuZn原電池的下列敘述不正確的是 ( )(A)．鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩半電池中的電荷平衡；(B)．鹽橋用于維持氧化還原反應的進行；(C)．鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反應；(D)．電子通過鹽橋流動。2．通常配制FeSO4溶液時加入少量鐵釘，其原因與下列( )反應無關。(A)．O2(g) + 4H+(aq) + 4e 2H2O(l)；(B)．Fe3+(aq) + e Fe2+(aq)； (C)．Fe(s) + 2Fe3+(aq) 3Fe2+(aq)；(D)．Fe3+(aq) + 3e Fe(s)。3．2HgCl2(aq) + SnCl2(aq) SnCl4(aq) + Hg2C12(s)，Eq (Sn4+/Sn2+)= ，則Eq (HgCl2/Hg2Cl2)= ( ) (A)．； (B)．； (C)．； (D)．。4．已知：Eq (Pb2+/Pb)=－0. 126V，Kqsp(PbCl2) ＝10－5，則Eq (PbCl2/Pb)=為 ( )(A)．； (B)．； (C)．； (D)．。5．已知Eq (Cu2+/Cu+)=；Eq (Cu2+/CuI)=；則。Kqsp(CuI) = ( )(A)．10－6； (C)．10－26；(B)．10－18； (D)．10－13。6．2Fe2+(aq) + Cl2(g) 2Fe3+(aq) + 2Cl－(aq) 的E=，ClCl－均處于標準狀態(tài)，則＝ ( )(A)．； (B)．； (C)．； (D)．。7．將氫電極（kPa）插入純水中與標準氫電極組成原電池，則E為 ( )(A)．； (B)．； (C)．0V； (D)．。8．由反應Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)組成的原電池，若將Ag+濃度減小到原來濃度的1／10，則電池電動勢的變化為 ( )(A)．； (B)．； (C)．118V； (D)．。9．已知Eq (MnO4－/Mn2+)＝ V，Eq (Cl2/Cl－)＝，則反應：2MnO4－(aq) + 10Cl－(aq) + 16H+(aq) 2Mn2+(aq) + 5Cl2 (aq)+ 8H2O(l)的Eq、Kq是 ( ) (A)．，1030； (C)．，1025； (B)．，1012； (D)．，1017。10．條件電極電勢是 ( )(A)．標準電極電勢； (B)．任意溫度下的電極電勢； (C)．任意濃度下的電極電勢； (D)．電對的氧化型和還原型的濃度都等于1molL－1時的電極電勢。 （E）．在特定條件下，氧化型和還原型總濃度均為1molL－1時，校正了各種外界因素后的實際電極電勢。11．對于反應BrO3－ + 6I－ + 6H+ Br－ + 3I2 +3 H2O,已知Eq (BrO3－/Br－)＝，Eq (I2/I－)＝；則此反應平衡常數(shù)Kq的對數(shù)（lg Kq）為 ( )(A)．； (D)．；(B)．； (E)．。(C)．；12．已知在1 molL－1H2SO4溶液中，Eq (MnO4－/Mn2+)＝ V，Eq (Fe3+/Fe2+)＝ V，在此條件下用KMnO4－標準溶液滴定Fe2+，求化學計量點的電位值為 ( ) (A)．； (B)．； (C)．； (D)．； (E)．。13．據(jù)電極電位數(shù)據(jù)，指出下列說法何者是正確的 ( )Eq (Fe3+/Fe2+)＝， Eq (F2/F－)＝， Eq (Cl2/Cl－)＝ V；Eq (Br2/Br－)＝，Eq (I2/I－)＝。 (A)．只有I－能被Fe3+氧化； (B)．只有Br－和I－能被Fe3+氧化； (C)．除F－外，都能被Fe3+氧化； (D)．全部鹵素離子都能被Fe3+氧化；(E)．在鹵素中除I2之外，都能被Fe2+還原。14．間接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示劑的適宜時間是 ( ) (A)．滴定開始時； (B)．滴定至近終點時； (C)．在滴定I3－離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時；(D)．在標準溶液滴定了近50％時；(E)．在標準溶液滴定了50％后。15．在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應 ( )(A)．像酸堿滴定那樣快速進行；(B)．在開始時緩慢進行，以后逐漸加快；(C)．始終緩慢地進行；(D)．開始時快，然后緩慢；(E)．在近化學計量點時加快進行。16．玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡幾小時，目的在于 ( )(A)．清洗電極； (D)．檢查電極好壞；(B)．活化電極； (E)．除去沾污的雜質(zhì)。(C)．校正電極；17．pH玻璃電極膜電位的產(chǎn)生是由于 ( )(A)．H+離子透過玻璃膜；(B)．電子的得失；(C)．H+得到電子；(D)．Na+離子得到電子；(E)．溶液中H+和玻璃膜水合層中的H+的交換作用。18．在實際測定溶液pH時，都用標準緩沖溶液來校正電極，其目的是消除何種影響( )(A)．不對稱電位； (D)．不對稱電位和液接電位；(B)．液接電位； (E)．液接電位與溫度。(C)．溫度；19．從強堿滴定強酸的電位滴定曲線不能得到下列哪個數(shù)據(jù) ( )(A)．達到化學計量點所需堿的體積；(B)．酸的pKa；(C)．堿的pKb；(D)．弱酸的水解常數(shù)；(E)．酸堿系統(tǒng)的最好緩沖范圃。20．在濃差電池中，下列敘述正確的是 ( )(A)．Eq≠0，E＝0； (C)．Eq＝0，E＝0；(B)．Eq＝0，E≠0； (D)．Eq≠0，E≠0。 填空題1．在原電池中流出電子的電極為________，接受電子的電極為________，在正極發(fā)生的是________反應，負極發(fā)生的是________反應，原電池可將________能轉(zhuǎn)化為________能。2．在原電池中，Eq值大的電對為________極，Eq值小的電對為________極；Eq值越大，電對的氧化型________越強，Eq值越小，電對的還原型________越強。3．反應2Fe2+(eq) + Cu(s) 2Fe3+(eq) + Cu2+(eq)與Fe(s) + Cu2+(eq) Fe2+(eq) + Cu(s)均正向進行，其中最強的催化劑為________，最強的還原則為________。4．已知反應①C12(g) + 2Br－(aq) Br2(l) + 2Cl－(aq) ②C12(g) + Br－(aq) Br2(l) + Cl－(aq)則n1／n2＝________；E1／E2＝________；ΔrGm1／ΔrGm2＝________；lg K1q／lg K2q＝________。5．反應2MnO4－(aq) + 10Br－(aq) + 16H+ 2Mn2+ + 5Br2(l) + 8H2O(l)的電池符號為________________________________________。6．已知氯元素在堿性溶液中的電勢圖為：ClO4－ ClO3－ ClO－Cl2Cl－則Eq (ClO4－/ClO－)= ________；Eq (ClO4－/ClO－)= ________；298K時將Cl2（g）通入到稀NaOH溶液中，能穩(wěn)定存在的離子是________________。7．據(jù)Eq (Fe2+/Fe)=－；Eq (Sn4+/Sn2+)=；Eq (Sn2+/Sn)=－；Eq (Cu2+/Cu+)=；Eq (Cu+/Cu)=。在酸性溶液中，用金屬鐵還原Sn4+時，生成________，而還原Cu2+時，則生成________。8．在下列原電池中，若使Cu2+濃度降低，則E將________，Eq將________，電池反應的ΔrGmq將________。 Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag9．氧化還原滴定化學計量點附近的電位突躍的長短和________與________兩電對的________有關，它們相差愈________，則電位突躍愈________。10．般氧化還原指示劑的變色范圍的表示式為________________，在選用氧化還原指示劑時，應盡量使指示劑的________與滴定反應的________電位相一致以減小終點誤差。11．在氧化還原反應中，電極電位的產(chǎn)生是由于________；而膜電位的產(chǎn)生是________的結(jié)果。12．在H2SONa2S2ONa2S4O6中S的氧化值分別為________。13．KI溶液在空氣中放置久了能使淀粉試紙變藍，其原因涉及到電極反應________，與電極反應________。 L－1 Ag+溶液中組成的，另一半是由銀片浸在C(Br－)L－1的AgBr飽和溶液中組成的，后者為負極。計算Eq (AgBr/Ag)和Kspq (AgBr)。 已知某原電池的正極是氫電極入＝100kPa，負極的電極電勢是恒定的。當氫電極中pH＝。如果氫電極中所用的溶液改為一未知C（H+）的緩沖溶液。計算該緩沖溶液的H+濃度和pH值。如該緩沖溶液中C(HA)＝C(A)＝ molL－1，求該