【正文】 2）測定Na2S2O35H2O的含量時(shí)，取50 mL試樣溶液，用ZnCO3懸浮液沉淀除去其中的Na2S后，取濾液的一半， mL。由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算原試樣中Na2S9H2O及Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出其主要反應(yīng)。 答案：(1) 測Na2S2O35H2O涉及的反應(yīng)：I2 + 2 S2O32 ＝ 2 I + S4O62故： I2 ~ 2 S2O32 (2) 測Na2S9H2O及Na2S2O35H2O涉及的反應(yīng)：I2 + S2 ＝ 2 I + S175。 I2 + 2 S2O32 ＝ 2 I + S4O62故： I2 ~ S2 I2 ~ 2 S2O32與S2及S2O32反應(yīng)的I2的量： 又 化學(xué)耗氧量（COD）測定。 mL用H2SO4酸化后， K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4為催化劑，煮沸一定時(shí)間，待水樣中還原性物質(zhì)較完全地氧化后，以鄰二氮雜菲亞鐵為指示劑， FeSO4溶液滴定剩余的K2Cr2O7， mL。計(jì)算廢水樣中化學(xué)耗氧量，以mgL1表示。 答案：有關(guān)反應(yīng)為：2Cr2O72 + 3C + 16 H+ ＝ 4 Cr3+ + 3 CO2 + 8 H2O`Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14 H+ ＝ 2 Cr3+ + 6 Fe2+ + 7 H2O`故： 3 C~ 2 Cr2O72 6 Fe ~ Cr2O72 g，定容于250 mL容量瓶中， mL于盛有NaOH溶液的碘量瓶中， mL I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，放置一定時(shí)間后，加H2SO4調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性， Na2SO4溶液滴定過量的I2，消耗10 mL。計(jì)算試樣中丙酮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：有關(guān)反應(yīng)為：CH3COCH3 + 3 I2 + 4 NaOH ＝ CH3COONa + 3 NaI + 3 H2O+ CH3II2 + 2 S2O32 ＝ 2 I + S4O62故： 3 I2 ~ CH3COCH3 I2 ~ 2 S2O32 g，溶解后，使Sb全部變?yōu)镾bO33后， I2溶液滴定至終點(diǎn)， m L；另取同樣質(zhì)量的試樣溶于酸后， mL相同濃度I2溶液中， Na2S2O3溶液滴定過量的I2溶液， mL。計(jì)算試樣中Na2S和Sb2S5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：(1) 在NaHCO3介質(zhì)中：SbO33 + I2 ＝ 2 I + Sb5+ 故： 2I2 ~ 2 SbO33 ~ Sb2S5(2) Na2S + 2 H+ ＝ H2S + 2 Na+ Sb2S5 + 10 H+ ＝ 5 H2S + 2 SbH2S + I2 ＝ S + 2 I + 2 H+I2 + 2 S2O32 ＝ 2 I + S4O62故： H2S ~ Na2S Sb2S5 ~ 5 H2S H2S ~ I2 ~ 2 S2O32與H2S反應(yīng)的I2的量： 產(chǎn)生的H2S的量： 又n1=n2 g， mL H2C2O4溶液處理，此時(shí)Pb(Ⅳ)被還原為Pb(Ⅱ)，將溶液中和后，使Pb2+定量沉淀為PbC2O4。過濾，將濾液酸化， KMnO4溶液滴定， mL。沉淀用酸溶解后，用相同濃度KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)， mL。計(jì)算試樣中PbO和PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：有關(guān)反應(yīng)為：PbO2 + H2C2O4 + 2 H+ ＝ 2 Pb +2 CO2 173。 + 2 H2O 2 MnO42 + 5 C2O42 + 16 H+ ＝ 2 Mn2+ +10 CO2 173。 + 8 H2O Pb2+ + C2O42 ＝ PbC2O4175。PbC2O4 + 2 H+ ＝ H2C2O4 + Pb2+故： PbO2 ~ Pb2+ ~ C2O42 2 MnO42 ~ 5 C2O42 ~ 5 PbC2O4加入的H2C2O4一部分用于還原PbO2，一部分和KMnO4反應(yīng)，另一部分與樣品中的Pb2+及Pb4+還原成的Pb2+反應(yīng)。 PbC2O4沉淀為樣品中的Pb2+及Pb4+還原成的Pb2+共同生成。 試劑廠生產(chǎn)的試劑FeCl36H2O，根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)GB %，%。為了檢查質(zhì)量，溶于水，加濃HCl溶液3mL和KI 2g，計(jì)算說明該試樣符合哪級(jí)標(biāo)準(zhǔn)？答案：有關(guān)反應(yīng)為：2 Fe3+ + 2 I ＝ 2 Fe2+ + I2I2 + 2 S2O32 ＝ 2 I + S4O62故： 2 Fe3+ ~ I2 ~ 2 S2O32 屬于一級(jí)品 HCOOH和HOAc的混合試液，L1NaOH滴定至終點(diǎn)時(shí)。，使KMnO4與HCOOH反應(yīng)完全后，調(diào)節(jié)至酸性，L1Fe2+，將剩余的MnO4及MnO42岐化生成的MnO4和MnO2全部還原為Mn2+，剩余的Fe2+溶液用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。計(jì)算試液中HCOOH和HOAc的濃度各為多少？答案：有關(guān)反應(yīng)為：HCOOH +2 MnO4 + 8 OH ＝ CO2 + 2 MnO42 + 2 H2O3 MnO42 + 4 H+ ＝ 2 MnO4 + MnO2 + 2 H2O5 Fe2+ + MnO4 + 8 H+ ＝ 5 Fe3+ + Mn2+ + 8 H2O 2 Fe2+ + MnO2 + 4 H+ ＝ 2 Fe3+ + Mn2+ + 2 H2O故 HCOOH ~ 2 MnO4 ~ 2 MnO42 3 MnO42 ~ 2 MnO4 ~ MnO2 5 Fe2+ ~ MnO4 2 Fe2+ ~ MnO2 與剩余KMnO4及MnO42歧化生成的MnO4和MnO2反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量 又 HCOOH ~ NaOH HOAc ~ NaOH 移取一定體積的乙二醇試液，待反應(yīng)完全后，加入過量KI，L1亞砷酸鹽溶液滴定至終點(diǎn)，，加入過量KI。計(jì)算試液中喊乙醇的質(zhì)量（mg）。答案：有關(guān)反應(yīng)為： 故：CH2OHCH2OH ~ IO4 ~ IO3 ~ I2 ~AsO33與CH2OHCH2OH反應(yīng)的IO4的量 ∴ m乙醇 = nM乙醇 = 103 = mg 甲酸鈉和在中性介質(zhì)中按下述反應(yīng)式反應(yīng) 3 HCOO + 2 MnO42 + H2O ＝ 2 MnO2 +3 CO2 + 5 OH，溶于水后，L1KMnO4溶液50mL，過濾除去MnO2沉淀，以H2SO4酸化溶液后，L1H2C2O4溶液滴定過量的KMnO4至終點(diǎn)。計(jì)算試樣中HCOONa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：有關(guān)反應(yīng)為： 3 HCOO + 2 MnO42 + H2O ＝ 2 MnO2 +3 CO2 + 5 OH 在僅含有Al3+的水溶液中，加NH3—，然后加入稍過量的8—羥基喹啉，使Al3+定量地生成喹啉鋁沉淀，將沉淀過濾逼供內(nèi)洗去過量的8—羥基喹啉，然后將沉淀溶于HCl溶液中， molL1KBrO3—KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液處理，產(chǎn)生的Br2與8—羥基喹啉發(fā)生取代反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，在加入過量的KI，使其與剩余的Br2反應(yīng)生成I2， molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的I2。計(jì)算試液中鋁的質(zhì)量（以mg表示）。答案：有關(guān)反應(yīng)為：Al3+ + 3 HOC9H6N ＝ Al(OC9H6N)3 175。 + 3 H+ 2 Br2 + HOC9H6N ＝ (HOC9H6N)Br2 + 2 H+ + Br 故： 3Br2 ~ BrO3 Br2 ~ I2 ~2 S2O32 Al3+ ~ 3 HOC9H6N ~ 6 Br2 用碘量法測定葡萄糖的含量。，定容于250mL容量瓶中，（過量的），L1NaOH溶液，搖勻后，放置暗處20min。 molL1HCl 8mL， molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。計(jì)算試樣中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：有關(guān)反應(yīng)為： I2 + 2 S2O32 = 2 I + S4O62故： 3 I2 ~ 3 IO ~ IO3 ~ 6S2O32 34 / 34