無(wú)機(jī)及分析化學(xué)課后習(xí)題第九章答案-資料下載頁(yè)
2025-06-20 06:39本頁(yè)面
【正文】 + H+平衡濃度molL1 y 代入數(shù)據(jù)，得到，Y=c(H+) = pH= 解：出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，溶液中c(NH3) molL1。3. mol mol KCl生成AgCl沉淀，若要使AgCl沉淀剛好溶解，問(wèn)溶液中氨水的濃度c(NH3) 。解： 據(jù)題意，AgCl溶解于氨水后全部生成[Ag(NH3) 2] +，平衡時(shí)氨水的濃度為xmol?L1。AgCl （S） + 2NH3 [Ag(NH3) 2] + + Cl平衡濃度 x 將平衡濃度代入，得到x = molL－1 molL1的 [Ag(NH3) 2] + molL1的NH3,所以溶液中氨水的最低濃度為:c(NH3)=( 2+) molL1= molL1解：若要使AgCl沉淀剛好溶解， molL14. 計(jì)算298K下，AgBr(s) molL1 Na2S2O3溶液中的溶解度。解 : mol?L1 Na2S2O3溶液中的溶解度為xmol?L1 ，則 AgBr(s) + 2S2O32 (aq) = Ag (S2O3)23 + Br 溶解平衡時(shí)(mol?L1 ) －2 = =(AgBr) ((Ag (S2O3)23) =10131013= 即==，解得=103mol?L1 解：?L1 103mol?L15. 通過(guò)計(jì)算，判斷下列反應(yīng)的方向。（1）4I + [HgCl4]2 ═ [HgI4]2 + 4Cl （2）[Cu(CN)2] + 2NH3 ═ [Cu(NH3)2] + +2CN（3）[Cu(NH3)4]2+ ═ [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+（4）[FeF6]3 + 6CN ═ [Fe(CN)6]3 + 6F解：（1） == (2) = (3) (4) 通過(guò)計(jì)算可以判斷：反應(yīng)（1）（4）平衡常數(shù)較大，反應(yīng)向正方向進(jìn)行；而反應(yīng)（2）（3）向逆方向進(jìn)行。6. 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，+時(shí)，為什么必須在pH== 的條件下進(jìn)行，但滴定同濃度Zn2+時(shí)，則可以在pH=？解：查表可知： ， pH= lgαY(H)= pH= lgαY(H)= pH=，=8 =8pH=，=8 =8由單一離子滴定條件可知：pH=，可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定Zn2+，但不能準(zhǔn)確地滴定Ca2+；而Ca2+可在pH=。7. pH=L1的Fe3+和Al3+混合溶液中的Fe3+時(shí)，試問(wèn)Al3+是否干擾滴定？解：查表得：， c (Fe3+)= c (Al3+) = L1,它們都符合單獨(dú)滴定條件；在混合體系中加入EDTA時(shí)，F(xiàn)e3+首先被滴定?？疾?△lg 它們配合物常數(shù)相差較大，符合分別滴定條件。在pH=2時(shí)可以控制酸度滴定Fe3+， Al3+不干擾滴定。8. 。，在pH=12時(shí)，用鈣指示劑指示終點(diǎn)，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試計(jì)算：（1）EDTA的濃度；（2）每毫升的EDTA溶液相當(dāng)于多少克ZnO、Fe2O3。解：(1) cCa cCa= cedtacedtacEDTA=== molL1 (2) TZnO/EDTA= = mg?m L1 = = mg?m L1解：（1） molL1；（2） mgZnO， mg的Fe2O3。9. 分析銅鋅鎂合金，溶解后。 mL，調(diào)至pH=，用PAN作指示劑， molL1EDTA滴定Cu2+和Zn2+。，調(diào)至pH=，加KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用同濃度EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，然后再加甲醛掩蔽Zn2+。計(jì)算試樣中Cu2+、Zn2+，Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：pH=6時(shí)用PAN作指示劑， molL1EDTA滴定Cu2+和Zn2+ + = 103 mol4 = pH=，加KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+ = 1034 = =100℅ = %= 1034 = =100℅ = %= – = mol=100℅ = %解：試樣中Cu2+、Zn2+，Mg2+%、%、%。
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