無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:00本頁(yè)面
【正文】 放堿性溶液。，有錯(cuò)誤時(shí)，可劃去并加以注明。： ，若Q計(jì)≤，該可疑值應(yīng)舍去。 ：變色敏銳，用量少。（單位：molL1）得如下數(shù)據(jù)：、%。 39。MY1gKMin2。三、計(jì)算題（每題15分，共45分）1. ，兩電對(duì)和組成原電池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)= molL1已知 = V = V 求：（1）寫出原電池的電池符號(hào)，電極與電池反應(yīng)（2）計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)（3）計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)2. mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的濃度至少應(yīng)為多大？已知： 3. ，L1的NaOH滴定，；第二份用酚酞作指 到達(dá)終點(diǎn)；求每升混合液中含每種酸多少克？（=108， =1013） 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題（1）答案一： 20C 二： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.√ 8. 9.√ 10.√ 11.√ 12.√ 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.√ 三：1． （1） （1分）負(fù)極：Cu2e=Cu2+ 正極：Fe3++e=Fe2+ （2分）電池反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （1分）（2）.φ正=lg （1分） φ負(fù)= （1分） E= φ正 φ負(fù) = = （1分）（3）.lgKθ= Kθ=1014 （3分）2．設(shè)：NH3的平衡濃度為xmolL1 （1分）[Ag(NH3)2]+=[Cl]= molL1 （1分）Kjθ=KSPθKfθ=210101107=2103= （6分）[NH3]= （1分） （1分）3. （5分） （5分）88
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